2021-2022學(xué)年山東省菏澤市定陶縣馬集中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山東省菏澤市定陶縣馬集中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15:11

B．上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15

C．1molCuSO4參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：C略2.已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1:8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是A．NO2

B．NO

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：

3.2016年IUPAC命名117號元素為Ts，下列說法不正確的是A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7B.Ts是一種非金屬元素C.其中一種核素的中子數(shù)為176D.Ts在周期表的第七周期第VIIA族參考答案：B【詳解】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，故A正確；B．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，但根據(jù)金屬與非金屬的斜線關(guān)系，屬于金屬元素，故B錯(cuò)誤；C．其中一種核素Ts的中子數(shù)為293﹣117＝176，故C正確；D．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Ts在周期表的第七周期第ⅦA族，故D正確；故答案為B。4.向10mL0.1mol·溶液中，滴加等濃度溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時(shí)，溶液中有、、。，且B.x=10時(shí)，溶液中有、、，且C.x=30時(shí)，溶液中有、。、，且D.x=30時(shí)，溶液中有。、、。，且參考答案：B略5.鎂、鋅等金屬與H2O2

可形成“金屬-H2O2”電池，能為潛水器提供動力，可用食鹽水作為電解質(zhì)溶液，如下圖所示。下列有關(guān)Zn-H2O2電池的說法正確的是A.電流從Zn

電極沿導(dǎo)線流向Pt

電極B.Pt為正極，電極反應(yīng)為:

H2O2+2e-=2OH-C.每消耗6.5gZn，將反應(yīng)0.05mol

H2O2D.食鹽水中Cl-向Pt

電極移動參考答案：BA.電子從Zn

電極沿導(dǎo)線流向Pt

電極，電流方向與電子的運(yùn)動方向相反，A不正確；B.Pt為正極，電極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-，B正確；C.每消耗6.5gZn，將轉(zhuǎn)移0.2mol電子，將反應(yīng)0.1mol

H2O2，C不正確；D.原電池中的陰離子通常向負(fù)極定向移動，故食鹽水中Cl-向Zn

電極移動，D不正確。本題選B。6.為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”，可選用的方法是A、滴加濃硝酸

B、滴加濃硫酸

C、滴加酒精

D、灼燒參考答案：AD7.下列說法中不正確的是(

)A．鼓勵(lì)使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源能減少PM2.5的污染B．與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕C．發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里黃芽指的是黃銅參考答案：DA、鼓勵(lì)使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源能有效減少PM2.5的污染，A正確；B．鐵的金屬性強(qiáng)于銅，與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕，B正確；C．NaHCO3加熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，可使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，C正確；D、液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，不是黃銅，D錯(cuò)誤；答案選D。這里的“黃芽”是指黃銅8.已知互為同分異構(gòu)體（順反異構(gòu)），則化學(xué)式為C3H5Cl的鏈狀的同分異構(gòu)體有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略9.下列溶液分別加熱蒸干，可以得到原溶質(zhì)的是

（

）

A．Fe(NO3)2

B．AlCl3

C．Ca(HCO3)2

D．Na2CO3參考答案：D略10.常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(OH－)/c(H+)值明顯增大，且能大量共存的離子組是（

）①K+、Al3+、NO3－、AlO2－

②K+、Fe2+、I－、SO42－

③Ba2+、I－、NO3－、Na+

④Na+、Ca2+、Al3+、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：C略11.鄰甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)化工原料的合成，也是目前除草劑—稻無草的主要原料，則鄰甲基苯甲酸符合下列條件的同分異構(gòu)體：①能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

②能與新制備的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能與金屬鈉反應(yīng)且具有甲基的芳香族化合物；共有多少種（

）A．10

B．11

C．12

D．13參考答案：A

12.W、X、Y、Z均為前20號元素，原子序數(shù)依次增加，且分屬不同的周期；W和Z，X和Y分別同主族，它們的最外層電子數(shù)之和為14，下列說法正確的是，（）A．氫化物熔沸點(diǎn)：HmX＞HmYB．X、Y、Z形成的化合物一定顯中性C．離子半徑：Y＜ZD．X與Z可形成多種化合物，且化學(xué)鍵類型完全相同參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】W、X、Y、Z均為前20號元素，原子序數(shù)依次增加，且分屬不同的周期，則W為第一周期，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，所以W為H元素，W和Z同主族，則Z為K元素，X和Y同主族，設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則2x+1+1=14，x=6，為第VIA族元素，X原子序數(shù)小，則X為O元素，Y為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．【解答】解：W、X、Y、Z均為前20號元素，原子序數(shù)依次增加，且分屬不同的周期，則W為第一周期，X為第二周期，Y為第三周期，Z為第四周期，所以W為H元素，W和Z同主族，則Z為K元素，X和Y同主族，設(shè)其最外層電子數(shù)為x，則2x+1+1=14，x=6，為第VIA族元素，X原子序數(shù)小，則X為O元素，Y為S元素，A．H2O分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，則熔沸點(diǎn)H2O＞H2S，故A正確；B．X、Y、Z分別為O、S、K，其化合物可能為KHSO4，KHSO4顯酸性，故B錯(cuò)誤；C．Y、Z分別為S、K，電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Y＞Z，故C錯(cuò)誤；D．X與Z可形成多種化合物，K2O、K2O2等，K2O只含有離子鍵，K2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯(cuò)誤．故選A．13.X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是

（）

A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體

C．ZW是原子晶體

D．ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”參考答案：答案：D14.2002·上海卷）14.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖：下列對該化合物敘述正確的是（A）屬于芳香烴（B）屬于鹵代烴（C）在酸性條件下不水解（D）在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D

略15.用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，解釋或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c(Fe3+)變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe＝3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)ΔH>0

參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）。其實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

寫出濾渣B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物質(zhì)中，可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是

（填序號）A.銅粉

B.氨水

C.氧化銅

D.氫氧化銅（3）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、

（填操作名稱）、自然干燥。（4）選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵紅中是否含有FeO。提供的試劑：a.稀鹽酸

b.稀硫酸

c.KSCN溶液d.KMnO4溶液

e.NaOH溶液

f.碘水所選用的試劑為

（填序號）；證明鐵紅中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L-1，c（H2SO4）＝3mol·L-1，將0.3mol的銅放入并充分反應(yīng)后，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為

。參考答案：（16分）（1）［Al（OH）4］-+4H+=Al3++4H2O；3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O（2）CD（選對一個(gè)得1分，只要錯(cuò)選一個(gè)不得分）（3）過濾（4）bd（選對一個(gè)得1分，只要錯(cuò)選一個(gè)不得分）稀硫酸溶解鐵紅所得溶液使KMnO4溶液褪色（只要答出KMnO4溶液褪色即得2分）（5）0.2mol（漏掉單位不得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）純堿一直以來都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長一段時(shí)間來純堿的制法都被歐美國家所壟斷。上個(gè)世紀(jì)初我國著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）。并在天津建造了我國獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠。其制堿原理的流程如下：（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件

、

。（2）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：

、

。這兩種氣體在使用過程中是否需要考慮添加的順序：

（填“是”或“否”），原因是：

。（3）在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（4）使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了

（填上述流程中的編號）的循環(huán)。從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是

（舉一例）。參考答案：（1）原料豐富、運(yùn)輸便利

（各1分）（其它合理答案均可）（2）CO2、NH3

(各2分)

是（1分）氨氣在水中溶解度大，先通氨氣后通CO2產(chǎn)生碳酸氫銨多，有利于碳酸氫鈉析出。（2分）（3）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）（4）循環(huán)I

(2分)

作化肥（2分）（其它合理答案均可）略18.對下列儀器回答問題：①容量瓶②蒸餾燒瓶③滴定管④量筒⑤燒杯⑥蒸發(fā)皿⑦分液漏斗⑧玻璃棒（1）使用時(shí)必須檢查是否漏水的有（填序號）(2)某學(xué)生要提純混有泥沙的食鹽，他設(shè)計(jì)的主要操作有：溶解、過濾、蒸發(fā)。在這些操作中都需要使用的儀器是

（填序號）參考答案：（1）1、3、7

（2）819.某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．（1）寫出甲的分子式

．（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

．（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學(xué)方程式為

．（4）已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．①甲與新制Cu（OH）2之間能發(fā)生反應(yīng)，從氧化還原反應(yīng)的角度說明其合理性．②甲與新制Cu（OH）2充分反應(yīng)，有紅色固體乙生成，寫出乙的成分

（寫出所有可能），請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)乙的成分 ．參考答案：（1）N2H4；（2）Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O；（3）N2H4+6Fe2O3=N2↑+Fe3O4+2H2O；（4）①N2H4中N元素為﹣2價(jià)，處于較低價(jià)態(tài)具有還原性，而Cu（OH）2中Cu元素為+2價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，具有氧化性；②Cu或Cu、Cu2O或Cu2O；取紅色固體乙ag，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量的bg沉淀，通過a、b的數(shù)量關(guān)系判斷即可，若a=b，固體乙的成分是Cu；若=b，固體乙的成分是Cu2O，若＜b＜a，固體乙的成分是Cu和Cu2O．

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【專題】無機(jī)推斷．【分析】甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲中含有H元素，工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知甲中含有N元素，綜上可知，甲中含有N和H兩種元素，n（H2）==0.2mol，則m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，則3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知甲為N2H4．【解答】解：甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則甲中含有H元素，工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應(yīng)可制得甲，同時(shí)得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)，根據(jù)元素守恒可知甲中含有N元素，綜上可知，甲中含有N和H兩種元素，n（H2）==0.2mol，則m（H）=0.2mol×2×1g/mol=0.4g，則3.20g甲中含有m（N）=3.20g﹣0.4g=2.8g，n（N）==0.2mol，所以n（N）：n（H）=0.2mol：0.4mol=1：2，甲分子內(nèi)各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知甲為N2H4．（1）甲的分子式為：N2H4，故答案為：N2H4；（2）適量