2021-2022學(xué)年山西省臨汾市襄汾縣趙康鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省臨汾市襄汾縣趙康鎮(zhèn)第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6．8的溶液一定顯酸性

D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略2.可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是A、碘水

B、碘化鉀溶液

C、硝酸銀溶液

D、銀氨溶液、碘水參考答案：D3.所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是

NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000A.Cu和AlB．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na參考答案：C略4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是……………（

）

A、5．6g鐵粉在0．1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3NA

B、常溫常壓下，22．4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NA

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3NA

D、1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA參考答案：D略5.下列實驗操作完全正確的是

編號

實驗

操作

A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C本題考查實驗的基本操作。A項中必須用濾紙吸干鈉表面的煤油；B項中溶解氯化鉀固體必須在燒杯中，不能在容量瓶中；D項中用分液漏斗分離液體，下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出。6.（2015?臨沂校級模擬）下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1molB．明礬溶于水形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，所以明礬可用于水的凈化C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液，一定有CO2氣體生成D．Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；物質(zhì)的量的相關(guān)計算；膠體的應(yīng)用．【分析】A、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；B、鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有凈水作用；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液；D、過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣；【解答】解：A、標(biāo)況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，故A正確；B、明礬水溶液中，鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，具有凈水作用，故B正確；C、向Na2CO3溶液中滴加少量的鹽酸溶液生成碳酸氫鈉溶液，沒有二氧化碳生成，故C錯誤；D、過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，所以Na2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故D正確；故選C．【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、明礬凈水原理、Na2CO3性質(zhì)的分析判斷等，題目較簡單．7.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是（）A．加熱時有氣體放出B．滴加鹽酸時有氣泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成參考答案：C考點：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．.專題：元素及其化合物．分析：A．碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉不分解；B．二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；D．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氫鈉受熱易分解碳酸鈉、氣體，而碳酸鈉不分解，不能利用加熱判斷是否混有碳酸鈉，故A錯誤；B．二者均與鹽酸反應(yīng)生成氣體，與鹽酸反應(yīng)不能判斷是否混有碳酸鈉，故B錯誤；C．碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，而碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判斷存在碳酸鈉，故C正確；D．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，則溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判斷是否混有碳酸鈉，故D錯誤；故選C．點評：本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，把握二者性質(zhì)的差異為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中的現(xiàn)象，題目難度不大．8.短周期元素中若兩種元素的原子序數(shù)相差8，，則它們（）A．一定是同主族元素

B．只能形成1：1型化合物C．只能形成1：2型化合物

D．周期數(shù)相差1參考答案：答案：D9.若某裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑，關(guān)于該裝置的有關(guān)說法不正確的是（

）（A）該裝置一定為原電池

（B）該裝置一定為電解池（C）金屬銅為電解池的陽極

（D）電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液參考答案：A略10.常溫下,pH=12的氨水中存在以下電離平衡:

NH3·H2ONH4++OH—.往其中加入少量0.01mol·L—1NaOH溶液,保持不變的是(

)A.c(OH—)

B.c(NH4+)

C.c(NH3·H2O)

D.c(NH4+)·c(OH—)參考答案：A11.下列說法中不正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化B.固體煤變?yōu)闅怏w燃料再燃燒，不會影響煤燃燒所放出的熱量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：D12.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是：A.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，但可以幫助人消化B.二氧化硫能殺滅霉菌和細菌，可用作食物和干果的防腐劑C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C參考答案：BA.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)，但可以幫助人消化，A正確；B.二氧化硫能殺滅霉菌和細菌，但不能作食物和干果的防腐劑，B錯誤；C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放，C正確；D.生吃新鮮蔬菜比熟吃蔬菜更有利于獲取維生素C，D正確。13.下列各組溶液中，離子能大量共存的是A．滴加石蕊試液顯紅色的的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-B．pH=13的溶液：S2+、SO32-、SO42-、Na+C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：Ba2+、K+、CO32-、Br–D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：Al3+、K+、HCO3-、NO3-參考答案：B14.下列說法中正確的是

A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度等于0

B．同一周期中的第IIA族和第IIIA族元素的原子序數(shù)差一定為1或11

C．原電池中負極本身不一定參與電極反應(yīng)

D．水的離子積常數(shù)Kw隨外加酸（堿）濃度的改變而改變參考答案：C略15.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①無色溶液中：K+、Na+、NO3—、Cr2O72—②pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42-③水電離的c(H+)=1×10-13mol?L—1的溶液中：Fe2+、NO3—、S2—、AlO2—④加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl—⑤堿性溶液中：K+、Na+、NO3-、I—A.④⑤

B.③⑤

C.②④

D.①②參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究．（1）提出假設(shè)

①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2．②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是

．（2）設(shè)計方案

如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．（3）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

．（4）實驗步驟①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為

．（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（6）實驗優(yōu)化

學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善．①甲同學(xué)認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是

．②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：

．

參考答案：（1）CO2、CO的混合物；（3）NH4++NO2﹣N2↑+2H2O；（4）步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收；（5）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；（6）①氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全；②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．分析：（1）根據(jù)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物得出假設(shè)③；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮氣；（4）⑤根據(jù)前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進而書寫化學(xué)方程式；（6）①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別進行分析；②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理．解答：解：（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，則假設(shè)③為：CO2、CO的混合物，故答案為：CO2、CO的混合物；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，反應(yīng)物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2﹣N2↑+2H2O；（4）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮氣排空氣，最后確保完全吸收，反應(yīng)后還要趕出所有的CO2，故答案為：步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收；（5）3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為==0.02mol，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體生成，則n（CO2）=n（CaCO3）==0.02mol，m（CO2）=0.02mol×44g/mol=0.88g，反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g，則生成其氣體為CO2、CO的混合物，混合氣體中含有CO0.08mol，所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為4：1，所以方程式為：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑，故答案為：2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑；（6）①將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，這樣會使二氧化碳被吸收的更完全，稱量時相對誤差小，故答案為：氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全；②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃進行尾氣處理，故答案為：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．點評： 本題主要考查的是物質(zhì)組成與含量的測定、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，題目難度中等，涉及離子反應(yīng)方程式、化學(xué)方程式書寫、環(huán)境保護、實驗方案的設(shè)計與評價等知識，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗、化學(xué)計算能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫．（1）3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為

（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為

（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．①MgO的熔點比BaO的熔點

（填“高”或“低”．）②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為

；SiO2的晶體類型為

．③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為

（寫化學(xué)式）．（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1kg3He，同時可得6000kgH2和700kgN2，若以得到H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨

kg．參考答案：（1）1；（2），；（3）①高；

②SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；原子晶體；

③NaCl，NaClO，Na2CO3；（4）3950．解：（1）3He是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=3﹣2=1；故答案為：1；（2）鈉原子時11號元素，依據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉是過氧根離子和鈉離子構(gòu)成，電子式為：；故答案為：，；（3）①氧化鎂和氧化鋇是離子化合物，鋇離子半徑大于鎂離子半徑，氧化鎂形成的金屬鍵強，熔點高；故答案為：高；

②氧化鎂是堿性氧化物，二氧化硅酸式酸性氧化物，可以利用二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液除去，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；二氧化硅是硅原子和氧原子構(gòu)成，每個硅原子和四個氧原子形成共價鍵，每個氧原子和兩個硅原子形成共價鍵，屬于原子晶體；故答案為：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；原子晶體；

③MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫