2021-2022學年山西省呂梁市嵐縣界河口中學高二化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年山西省呂梁市嵐縣界河口中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上用接觸法制硫酸和氨催化氧化法制硝酸均要用到的設備（名稱）是A．氧化爐

B．沸騰爐

C．合成塔

D．吸收塔參考答案：D2.漂白粉、漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2。已知Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO；下列說法錯誤的是A．該反應是氧化還原反應B．存放漂白粉時應密封保存C．反應生成的次氯酸有漂白性D．臭氧等可代替漂粉精用于泳池的消毒參考答案：A略3.下列說法不正確的是

（

）

A．“綠色食品”指的是安全無公害的營養(yǎng)食品

B．“白色污染”指的是聚乙烯等白色塑料垃圾C．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽D．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

參考答案：D略4.在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是：

A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略5.在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟，應理解為A．元素

B．單質

C．氧化物

D．分子參考答案：A略6.在合成氨工業(yè)中，為增加NH3的日產量，實施下列目的的變化過程中與平衡移動無關的是A．不斷將氨分離出來B．使用催化劑C．采用500℃左右的高溫而不是700℃的高溫D．采用2×107～5×107Pa的壓強參考答案：B略7.近幾年一種新型的甜味劑－木糖醇悄悄的走進人們的生活，因木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結構簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有關木糖醇的敘述錯誤的是A.木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖

B.木糖醇能與水以任意比互溶

C.木糖醇是一種五元醇

D.木糖醇是一種無糖型植物甜味劑參考答案：A8.在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H＋的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關系是A.C1<C2<C3

B.C1=C2>C3

C.C1>C2>C3

D.無法判斷參考答案：B9.下列說法不正確的是(

)A.有機分子中插入O原子對不飽和度沒有影響B(tài).有機分子中去掉H原子對不飽和度沒有影響C.用CH原子團代替有機分子中的N原子對有機分子的不飽和度沒有影響D.烷烴和飽和一元醇的不飽和度都為0參考答案：B10.下列對分子的性質的解釋中，不正確的是A、C60氣化和I2升華克服的作用力相同B、乳酸（）有一對對映異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子C、碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致參考答案：D11.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

（

）A．明礬溶液加熱

B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體

D．NaHCO3溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略12.下列關于銅電極的敘述正確的是A、銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應B、電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極C、電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極D、電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極參考答案：C略13.某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-.若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染.如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清，只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低.關于污染的分析，你認為正確的是A.和可能來自同一工廠B.Cl-和一定在不同工廠C.Ag+和Na+可能在同一工廠D.Na+和來自同一工廠參考答案：B14.下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是（

）A、SO2與SiO2

B、CO2與H2O

C、NaCl與HCl

D、CCl4與KCl參考答案：B略15.常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是(

)A．等物質的量濃度的氨水和鹽酸等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．濃度為0.1mol·L－1的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)C．pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(Cl—)＞c(NH4＋

)＞c(H＋)＞c(OH—)D．醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)＞c(CH3COO—)參考答案：AA、等物質的量的氨水和鹽酸混合后所得溶液為氯化銨溶液，氯化銨溶液中存在質子守恒：c(H＋)=c(OH－)＋c(NH3?H2O)，正確；B、碳酸鈉溶液中存在物料守恒：c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－

)＋2c(H2CO3)，錯誤；C、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合后發(fā)生反應生成氯化銨，剩余氨水，存在：c(NH4＋

)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，錯誤；D、醋酸溶液與NaOH溶液相混合后，所得溶液為醋酸鈉溶液，該溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，所得溶液呈中性，則c(H＋)=c(OH－)，所以(Na＋)=c(CH3COO－)，錯誤；選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)物質Y是________。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關離子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化劑的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應如何操作？________________________________________________________________________。參考答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加堿的同時也會使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離(6)不能應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析：(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時又不能引入新的雜質，符合要求的只有H2O2。(2)當CuCl2溶液中混有Fe3＋時，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時也必將Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計

了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

(1)該反應為____________反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。(3)物質中的

通過化學反應轉化成___

___釋放出來。(4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_____(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式：__________________________。參考答案：）1）放熱

2)高

3）化學能

熱能

4）低

5）HCl+NaOH==NaCl+H2O略18.一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。①1min內，B的平均反應速率為_________；x_________；②若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是_________；④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式_________。（2）若維持容器壓強不變①達到平衡時C的體積分數_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入_________molA氣體和_________molB氣體。參考答案：（1）①1min內，B的平均反應速率為0.2mol/L÷1min=0.2mol/(L·min)，x=2。②小于。③A的轉化率是36%

④n(A)+3n(C)/2=3

n(B)+n(C)/2=1。

（2）若維持容器壓強不變：①因為正反應是一個氣體分子數減少的反應，則平衡向正反應方向進行，則達到平衡時C的體積分數大于22%。②在同溫同壓下，欲