2021-2022學(xué)年山西省忻州市原平育才中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年山西省忻州市原平育才中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程中，需要加入氧化劑的是

(

)A.

HCl→H2

B.

HCl→FeCl2

C.

H2SO4(濃)→SO2

D.

Fe→Fe2O3參考答案：D試題分析：A、HCl→H2，H元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，錯(cuò)誤；B、HCl→FeCl2，Cl元素的化合價(jià)未改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、H2SO4（濃）→SO2，S元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，錯(cuò)誤；D、Fe→Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，被氧化，需要氧化劑，正確，答案選D。2.將白磷隔絕空氣加熱到260℃可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷。以下說法正確的是

A.白磷和紅磷在空氣中都能自燃

B.紅磷比白磷穩(wěn)定C.白磷轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷是一個(gè)物理過程 D.白磷比紅磷穩(wěn)定參考答案：B3.不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制得的氯化物的是

A．NaClB．MgCl2C．CuCl2D．FeCl2參考答案：D略4.把0．05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最大的是A．自來水

B．0．5mol/L鹽酸C．0．5mol/L醋酸溶液

D．0．25mol/L硫酸溶液參考答案：A略5.反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：

①A+B→X（△H＞0）；②X→C（△H＜0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（

）參考答案：D略6.將盛有H2和NO2的混合氣體的試管倒立與水槽中，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原來一半，則原混合氣體中H2和NO2的質(zhì)量比為A．1:3

B．1:2

C．23:1

D．1:69參考答案：D略7.固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（

）

A.稱量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移溶液

D.定容參考答案：BA．用天平稱量藥品，藥品不能直接放在托盤內(nèi)，天平稱量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯(cuò)誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯(cuò)誤；D．膠頭滴管不能深入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（

）A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B．在有機(jī)物分子中，含有的氫原子個(gè)數(shù)一定是偶數(shù)C．屬于同種物質(zhì)，說明苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵是完全一樣的D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)參考答案：B略9.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是(

)A．離子化合物可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．離子化合物中一定含有金屬離子參考答案：A 10.下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是

（

）①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物③離子化合物中一定有非金屬元素④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中⑤兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤參考答案：C略11.下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是（）A．把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置B．活潑金屬做正極，不活潑金屬或非金屬做負(fù)極C．外電路中電子從負(fù)極流向正極D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C解：A．原電池反應(yīng)中能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；B．原電池中，電子流出的電極為負(fù)極，電子流入的電極為正極，電子從活潑金屬流向不活潑金屬，則活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬為正極，故B錯(cuò)誤；C．外電路中，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，故C正確；D．正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．12.以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述，正確的是

A．有七個(gè)主族，八個(gè)副族B．有三個(gè)長周期（均含18種元素），三個(gè)短周期（均含8種元素）C．第三主族位于元素周期表的第三列（從左往右）D．零族位于元素周期表的第18列（從左往右）參考答案：D略13.工業(yè)上常用氨氣來檢測輸送氯氣的管道是否發(fā)生漏氣，其原理為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)B.氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檫€原產(chǎn)物C.未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1D.氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸匀鯀⒖即鸢福篊【分析】根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化劑為Cl2，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH4Cl?！驹斀狻緼.Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.氯氣為氧化劑，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物，B錯(cuò)誤。C.根據(jù)反應(yīng)可知，每8molNH3參與反應(yīng)，只有2mol為還原劑，6mol不參與氧化還原反應(yīng)，所以未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1，C正確。D.氯氣為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸詮?qiáng)，D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原的綜合應(yīng)用。注意氧化還原反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比不一定等于發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的量之比。14.某溶液中含有較大濃度的H+、Fe2+、SO時(shí)，下列物質(zhì)可以在其中大量存在的是（

）A．CuCl2

B．Cl2

C．NaNO3

D．NH3參考答案：A15.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．NH3 B．乙醇

C．Cu

D．NaCl參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少_____________，____________；(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g；(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液

⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號(hào))。(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________，無影響的有________。(填序號(hào))參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②

(4)①④⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①～⑨種元素，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤⑥

⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中最活潑的金屬元素是_________。（填元素符號(hào)）（2）可用于半導(dǎo)體材料的元素是

（填元素符號(hào)），它在元素周期表中的位置為第

周期

族。（3）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，該元素與元素⑨組成的化合物的電子式是

。（4）在第3周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式，下同）；堿性最強(qiáng)的是

；具有兩性的是

，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）由氫元素和②、③兩種元素組成的離子化合物X，在210℃時(shí)可分解生成②元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水。已知40gX完全分解可生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Y，則Y的化學(xué)式為________________。參考答案：

18.下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

①

②③

④⑤⑥

⑦⑧

⑨

Se

（1）②的元素符號(hào)是__________，⑥在周期表中的位置是___________。（2）⑦、⑧兩元素比較，非金屬性強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）_______，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因_________。（3）④-⑥這三種元素中，寫出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng)的離子方程式____________________。（4）寫出工業(yè)冶煉元素⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式_________，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是___________________。（5）元素①和③可以組成很多種物質(zhì)，寫出其中原子個(gè)數(shù)比為1:4的物質(zhì)的電子式______，請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋該物質(zhì)中原子個(gè)數(shù)比為1:4的原因________________。（6）已知Se在周期表中的位置如圖所示，請(qǐng)畫出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。請(qǐng)任意寫出三種Se物質(zhì)的化學(xué)式，預(yù)測其性質(zhì)（一條即可）,并說明預(yù)測依據(jù)，完成在下列表格中。________含Se物質(zhì)化學(xué)式性質(zhì)預(yù)測依據(jù)

參考答案：(1)B

第3周期第IIIA族

(2)Cl

硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，吸引電子能力更強(qiáng)，原子半徑更小，得電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)MgCl2Mg+Cl2↑鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如Na會(huì)先與水反應(yīng)，即使選用熔融狀態(tài)也得注意隔絕氧氣，條件比較苛刻，不易實(shí)現(xiàn)

(5)

碳原子最外層電子數(shù)為4，需要得到4個(gè)電子達(dá)到8穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同時(shí)，氫原子最外層電子數(shù)為1，需要得到1個(gè)電子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，二者通過形成4個(gè)共用電可使二者都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(6)

(11).答案合理給分化學(xué)式性質(zhì)理由Se與金屬反應(yīng)/與氫氣反應(yīng)/與氧氣反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性H2Se比H2S的穩(wěn)定性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。SeO2(SeO3)與堿反應(yīng)/堿性氧化物反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)酸性：H3SeO4<H2SO4根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，酸性：H2SeO4<H2SO4H2SeO3與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Na2SeO4與酸/堿/鹽反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

Na2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Na2SeO3與酸/堿/鹽反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

Na2SeO3為酸，可能具有酸的通性。

解析：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為B，③為C，④為Na，⑤為Mg，⑥為Al，⑦為S，⑧為Cl，⑨為K，（1）②的元素符號(hào)是

B，⑥在周期表中的位置是第3周期第IIIA族。（2）⑦S、⑧Cl兩元素比較，非金屬性強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）Cl，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因硫、氯位于同一周期，電子層數(shù)相同，氯原子的核電荷數(shù)大于硫原子，吸引電子能力更強(qiáng)，原子半徑更小，得電子能力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)。（3）④-⑥這三種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3兩兩之間能反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。（4）工業(yè)冶煉元素⑤Mg單質(zhì)，用電解MgCl2化學(xué)方程式MgCl2Mg+Cl2↑，不選擇熱還原法冶煉這種活潑金屬的原因是鎂是一種比較活潑的金屬，想找到比它更活潑的金屬如鈉還原得到它，但是更活潑的金屬如Na會(huì)先與水反應(yīng)，即使選用熔融狀態(tài)也得注意隔絕氧氣，條件比較苛刻，不易實(shí)現(xiàn)。（6）Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。三種Se物質(zhì)的化學(xué)式，預(yù)測其性質(zhì)：化學(xué)式性質(zhì)理由Se與金屬反應(yīng)/與氫氣反應(yīng)/與氧氣反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，可能具有非金屬的通性H2Se比H2S的穩(wěn)定性弱Se與S處于同一主族，且位于S元素的下一周期，非金屬性比S弱，由此推出氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱。SeO2(SeO3)與堿反應(yīng)/堿性氧化物反應(yīng)根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的SeO2為酸性氧化物，可能具有酸性氧化物通性。H2SeO4與堿反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)、與某些金屬反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)酸性：H3SeO4<H2SO4根據(jù)周期表中的位置，判斷Se為非金屬，對(duì)應(yīng)的

H2SeO4為酸，可能具有酸的通性。Se與S處于同一