高中化學(xué)人教版有機化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 市賽獲獎

河南省洛陽市外國語學(xué)校2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．C3H7ClB．CH2Cl2C．C2H6OD．【答案】B【解析】試題分析：A、一氯丙烷有兩種同分異構(gòu)體，故A錯誤；B、甲烷屬于正四面體結(jié)構(gòu)，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，故B正確；C、該分子式既可以表示乙醇又可以表示二甲醚，故C錯誤；D、該分子是既可以表示苯，又可以表示不飽和度為4的不飽和烴，故D錯誤。考點：考查有機物的機構(gòu)，同分異構(gòu)體問題2．XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則X、Y為和Cl和S和F和F【答案】D【解析】試題分析：XY2是離子化合物，X和Y的離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，由于Ne是10電子微粒，而X和Y的化合價分別是＋2價和－1價或＋4價和－2價，因此符合條件的X、Y為Mg和F，答案選D。考點：考查核外電子排布、元素種類的判斷點評：該題的關(guān)鍵是明確Ne原子的核外電子排布特點，然后依據(jù)X和Y的化合價逐一分析和判斷即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。3．X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11—17之間。它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H３ZO4。則下列判斷正確的是A．最高正價：Z>Y>XB．酸性：H３ZO4＞H2YO4＞HXO4C．穩(wěn)定性：HX＜HY＜HZD．非金屬性：Z＞Y＞X【答案】C【解析】4．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛.該消毒液有漂白作用,它的有效成份是下列物質(zhì)中的一種,這種物質(zhì)是()【答案】B【解析】考查化學(xué)與生活。答案選B。5．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．Fe+2HCl=FeCl2十H2↑B．HCl十NaOH=NaCl十H2OC．C十H2OCO十H2D．CaO十H2O=Ca(OH)2【答案】C【解析】試題分析：活潑金屬與酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、生石灰與水的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，C與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，答案選C?？键c：考查對化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的判斷6．微量元素硒（Se）對人體有保健作用，含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是A．非金屬性比硫強B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數(shù)為34D．最高價氧化物的水化物顯堿性【答案】C【解析】試題分析：A、硒與氧、硫同主族，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性比硫弱，A錯誤；B、同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，所以氫化物不如HBr穩(wěn)定，B錯誤；C、原子序數(shù)為34，C正確；D、最高價氧化物的水化物顯酸性，D錯誤。答案選C?？键c：元素周期律7．下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是A．SO2的摩爾質(zhì)量是64gB．1molSO2中含氧原子數(shù)約為×1023C．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4LD．常溫常壓下，64gSO2的物質(zhì)的量為1mol【答案】D【解析】試題分析：A項摩爾質(zhì)量應(yīng)該帶單位“mol/L”;B項1molSO2中含氧原子2mol，約為2××1023；C項1molSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。考點：物質(zhì)的量。8．下列各物質(zhì)，能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)得到，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是()A．MgCl2B．FeCl2C．AlCl3【答案】D【解析】MgCl2、AlCl3既能由單質(zhì)間發(fā)生化合反應(yīng)制得，又能由金屬單質(zhì)與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到。單質(zhì)鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，單質(zhì)鐵在Cl2中燃燒則生成FeCl3，銅在Cl2中燃燒生成CuCl2，銅與鹽酸不反應(yīng)。9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說法正確的是A．元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體B．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同【答案】C【解析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，x為碳；X與Z同主族，Z為硅；Y和氫元素同主族，為鈉；W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，為氯。A．元素X形成的單質(zhì)有金剛石，C60分子，前者是原子晶體，后者是分子晶體，錯誤；B原子半徑的大小順序：Na＞Si＞Cl＞C,錯誤；C．Y與氧元素形成的化合物是過氧化鈉，Na2O2中陰O22-、陽離子Na+的個數(shù)比為1:2,正確。D．W分別與Y、Z形成的化合物是氯化鈉和四氯化硅，前者是離子鍵，后者是共價鍵，所含有的化學(xué)鍵類型不相同，錯誤；考點：本題考查根據(jù)元素的位置，周期性變化規(guī)律進行判斷。10．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．S2￣、Cl￣、K+、Ca2+半徑逐漸減小D．Cl與Cl得電子能力相同【答案】CD【解析】試題分析：A、同種族元素隨核電荷數(shù)的增加，最高價含氧酸的酸性逐漸減弱，錯誤；B、核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如He與Na+的核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，錯誤；C、離子半徑與電子層數(shù)、原子的核電荷數(shù)有關(guān)，電子層數(shù)越多、核電荷數(shù)越少離子半徑越大，S2￣、Cl￣、K+、Ca2+的核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)少的半徑大，正確；D、Cl與Cl的最外層都是7個電子，都有3個電子層，所以得電子能力相同，正確，答案選CD?？键c：考查對原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用11．下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIASO2和氯氣都能使品紅褪色兩者都有漂白性BAl(OH)3是兩性氫氧化物鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3C鎂能與氮氣發(fā)生反應(yīng)鎂是活潑金屬，有較強的還原性D氯化氫氣體不導(dǎo)電，鹽酸導(dǎo)電兩者都屬于電解質(zhì)【答案】C【解析】試題分析：氯氣能使品紅褪色體現(xiàn)了氯氣的強氧化性，不是漂白性，A項錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶液強酸和強堿，不溶于氨水，B項錯誤；鎂有較強的還原性，能與氮氣反應(yīng)，C項錯誤；鹽酸是混合物，電解質(zhì)是針對純凈物進行分類的，D項錯誤；選C?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途。12．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是A．Na2CO3NaClNaOHB．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3D．NaClNa2CO3NaOH【答案】C【解析】試題分析：A、先加入碳酸鈉，三種離子都沉淀，錯誤，不選A；B、先加入氫氧化鈉，鎂離子和銀離子都沉淀，錯誤，不選B；C、加入氯化鈉，沉淀銀離子，在加入氫氧化鈉，沉淀鎂離子，后加入碳酸鈉，沉淀鋇離子，符合要求，正確，選C；D、加入氯化鈉，沉淀銀離子，加入碳酸鈉，沉淀鎂離子和鋇離子，錯誤，不選D?？键c：離子反應(yīng)13．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。A的周期數(shù)等于族序數(shù)，在短周期中D元素的原子半徑最大，C與E質(zhì)子數(shù)之比為1︰2，B與C形成的化合物在大氣中排放易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧。則下列說法正確的是()A．B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較C的強B．C與D形成的一種化合物與水反應(yīng)能產(chǎn)生C2單質(zhì)C．均由A、C、D、E四種元素形成的兩種鹽不能相互反應(yīng)D．B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其最低價氫化物反應(yīng)生成的化合物為共價化合物【答案】B【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。A的周期數(shù)等于族序數(shù)，在短周期中D元素的原子半徑最大，則D是鈉元素。C與E質(zhì)子數(shù)之比為1︰2，B與C形成的化合物在大氣中排放易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，因此B是氮元素，C是氧元素，則E應(yīng)該是硫元素，所以A元素的最外層電子數(shù)是19－5－6－1－6＝1，則A是氫元素。A、氮元素的非金屬性弱于氧元素，因此B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較C的弱，A不正確；B、C與D形成的一種化合物過氧化鈉與水反應(yīng)能產(chǎn)生氧氣，B正確；C、均由A、C、D、E四種元素形成的兩種鹽能相互反應(yīng)，例如亞硫酸氫鈉與硫酸氫鈉可以反應(yīng)，C不正確；D、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其最低價氫化物反應(yīng)生成的化合物是硝酸銨，為離子化合物，D不正確，答案選B?？键c：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用14．下列變化不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（）A．NH3＋H2OAUTOTEXT<=>NH4＋＋OH－B．HCO3－＋H2OAUTOTEXT<=>H2CO3＋OH－C．Cu2+＋2H2OAUTOTEXT<=>2Cu(OH)2＋2H＋D．2Fe3＋＋3H2O＋3CO32－=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑【答案】A【解析】試題分析：NH3＋H2OAUTOTEXT<=>NH4＋＋OH－.是弱電解質(zhì)的電離平衡。不屬于鹽的水解，其它的都是鹽的水解反應(yīng)，因此選項是A?？键c：考查15．將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是平衡濃度/(molL－1)c(NH3)c(CO2)T1T2A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時，說明該反應(yīng)達到平衡D．T1、T2時，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量：Δn(T2)=2Δn(T1)【答案】【解析】根據(jù)方程式可知，T1時CO2的濃度是L。而在T2時，CO2的濃度是L，這說明若T2＞T1，即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H大于0，A不正確；氮氣不參與反應(yīng)，充入氮氣平衡不移動，B不正確；由于氨氣和CO2的體積之比總是2︰1的，所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)始終是不變的，C不正確；T2時CO2的濃度是T1時CO2的2倍，所以T2時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是T1時的2倍，D正確，答案選D。16．常溫下KMnO4氧化濃HCl的反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）（2）又已知，結(jié)合以上反應(yīng)原理，則MnO2、KMnO4、Cl2的氧化性由強到弱的順序是：。（3）若有63.2g高錳酸鉀參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L?！敬鸢浮浚?）（2）KMnO4MnO2Cl2（3）2【解析】試題分析：（1）雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子得失數(shù)目為；（2）2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O此反應(yīng)制取Cl2不需要條件，而在反應(yīng)中要加熱，且MnO2是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物。所以有氧化性KMnO4>MnO2>Cl2（3）高錳酸鉀的量、氯氣的量以及消耗的鹽酸之間的關(guān)系為：2KMnO4～5Cl2～16HCl，被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的量之比為：10:16＝5:8，63.2g（即）KMnO4完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的Cl2為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4L/mol=22.4L，消耗的HCl為，被氧化的HCl為.考點：本題考查氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念和電子轉(zhuǎn)移知識17．(131分)某利，鹽溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NH4＋、Ba2＋、CO32－離子中的某幾種。（1）甲同學(xué)做如下實驗:①取少量溶液于試管中逐滴加人濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t揭色，并有刺激性氣體生成；②另取少量溶液于試管中，加人少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是_____；寫出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式__________________。（2）乙同學(xué)做如下實驗:取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2發(fā)現(xiàn)溶液變紅色。繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，他查閱資料知：①該反應(yīng)中，被氧化的元素為__________，每生成1molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________；②根據(jù)乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象，請判斷還原性強弱為：Fe2＋__________SCN－(填<、=或>)；③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是:H2O2將SCN－氧化使紅色逐漸褪去。請你設(shè)計一個實驗，驗證乙同學(xué)的猜想是否正確_____________________________________________?！敬鸢浮浚?）Fe2＋、SO42－、NH4＋；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（2）①N、S；11NA②＞③取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確【解析】試題分析：（1）取少量溶液于試管中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t揭色，并有刺激性氣體生成，這說明一定含有亞鐵離子和銨根離子。另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則還含有硫酸根離子，所以該溶液中一定含有的離子是Fe2＋、SO42－、NH4＋；白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。（2）①根據(jù)方程式可知S元素的化合價從－2價升高到＋6價，N元素的化合價從－3升高到0價，因此被氧化的元素是N和S。N和S分別失去3個和8個電子，則每生成1molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11NA。②取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，這說明雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，從而變?yōu)榧t色，因此還原性強弱順序為Fe2＋＞SCN－。③如果H2O2將SCN－氧化使紅色逐漸褪去，則溶液中將不再存在KSCN，因此可以向褪色后的溶液繼續(xù)滴加KSCN溶液即可驗證。具體操作為取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確?？键c：考查離子共存和離子檢驗以及實驗方案設(shè)計等18．6分)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制。①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為mL（精確到mL）②為完成配制，除玻璃棒，小燒杯外，還需要選擇的儀器為。A100mL量筒B托盤天平C100mL容量瓶D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是(填寫標(biāo)號)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次【答案】①(2分)；②A、C、F(2分)；③B、C(2分)?！窘馕觥吭囶}分析：物質(zhì)在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，C1·V1=C2·V2，所以V1=（C2·V2）÷C1=(8mol/L×100mL)÷12mol/L=；②為完成配制，除玻璃棒，小燒杯外，還需要選擇的儀器有量取的液體的100ml的量筒，100mL容量瓶，及最后定容時的儀器膠頭滴管。因此選項是A、C、F；③A．使用容量瓶前檢查它是否漏水，只有不漏液的容量瓶才可以用來配制溶液，正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，錯誤；C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后，轉(zhuǎn)移到小燒杯中，用水稀釋，待溶液恢復(fù)至室溫時，用玻璃棒引流入容量瓶中，再把燒杯內(nèi)壁及玻璃棒洗滌2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移到容量瓶中，旋搖，再緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平，錯誤；D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，正確。故錯誤的選項是B、C?？键c：考查溶液的稀釋、儀器的使用、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制操作正誤判斷的知識。19．某校課外活動小組同學(xué)設(shè)計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分?！緦嶒炋骄俊浚?）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃H2S04所起的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）。若有0．2mol碳的完全反應(yīng)，則消耗H2S04的質(zhì)量是g，標(biāo)況下產(chǎn)生SO2的體積為______________L。（2）A裝置中品紅溶液顏色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有氣體。（3）實驗過程中，裝置C將觀察到的現(xiàn)象是_______________________________?！緦嶒炗懻摗浚?）有同學(xué)對B裝置能否除盡SO2氣體有疑義。你認(rèn)為應(yīng)該在B、C裝置之間連接右圖中裝置，以確認(rèn)SO2是否除盡。【聯(lián)系實際】（5）煤和石油的燃燒過程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的環(huán)境影響主要是_________，二氧化碳造成的環(huán)境影響主要是_______。（每空格只填一個選項）A．酸雨B．破壞臭氧層C．溫室效應(yīng)【答案】（14分）（1）氧化劑（1分）39．2（2分）8．96（2分）（2）褪色（1分）SO2（或二氧化硫）（2分）（3）石灰水變渾濁（2分）（4）a（2分）（5）AC（每空1分，共2分）【解析】試題分析：（1）濃H2SO4中硫化合價降低，作氧化劑，0．2mol碳的完全反應(yīng)，則消耗H2S04的質(zhì)量是0．4mol×98g/mol=39．2g；標(biāo)況下產(chǎn)生SO2的體積為0．4mol×22．4L/mol=8．96

L,答案：氧化劑（1分）39．2（2分）8．96（2分）（2）A裝置中品紅溶液顏色褪色，說明有SO2中生成。答案：褪色（1分），SO2（或二氧化硫）（2分）（3）B將SO2除去后，裝置C將觀察到的現(xiàn)象石灰水變渾濁，說明有CO2生成，答案：石灰水變渾濁（2分）（4）應(yīng)該在B、C裝置之間連接a裝置，用來證明SO2已經(jīng)除盡，答案：a（2分）（5）SO2主要是形成酸雨，CO2主要是形成溫室效應(yīng)，答案：AC（每空1分，共2分）考點：碳、濃硫酸的性質(zhì)實驗20．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如下圖所示的裝置。（1）若分液漏斗中氨水的濃度為·L－1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、。（2）。（3）乙裝置的作用是；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）當(dāng)戊中觀察到現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因。如何改進裝置。（5）改進后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是；為測定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用mol·L－1的NaOH溶液滴定。滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作是?！敬鸢浮浚?）膠頭滴管（2）過氧化鈉或Na2O2（3）干燥氧氣和氨氣的混合氣體4NH3+5O24NO+6H2O（4）紫色石蕊試液變紅；過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之間連接盛有濃硫酸的洗氣瓶（5）試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色；b【解析】試題分析：（1）量取濃氨水要用量筒，稀釋濃氨水要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，膠頭滴管；（2）甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，說明固體X溶于氨水即放熱又產(chǎn)生氧氣，則該固體為過氧化鈉；（3）乙裝置為干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（4）因為硝酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅，說明已制得硝酸；沒有觀察到現(xiàn)象說明溶液不呈酸性，則生成的硝酸與過量的氨氣發(fā)生了反應(yīng)；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶除去多余的氨氣確保戊溶液呈酸性；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，所以將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色；用?L﹣1的NaOH溶液滴定選擇堿式滴定管，圖2中a、c都為酸式滴定管，滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，排出氣泡的正確操作是b?？键c：考查實驗室制氨氣的原理和裝置以及探究硝酸的制備和性質(zhì)，同時考查了濃硫酸、氨氣等物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用以及滴定管的選擇21．（5分）67.2g含雜質(zhì)的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入過量鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得剩余固體的質(zhì)量為27.4g。雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，受熱也不分解。求：（1）原混合物中含有NaHCO3的物質(zhì)的量。（2）Na2CO3、NaHCO3的質(zhì)量比是?！敬鸢浮浚?）；（2）53:84?！窘馕觥吭囶}分析：設(shè)一份中m(NaHCO3)=xg，則m(Na2CO3)=2－x=，根據(jù)碳元素守恒：x/84＋－x)/106=，2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O△m262x/842－31x/84=2－解得x=16.8g，合n(NaHCO3)=，原混合物中n(NaHCO3)=，則m(Na2CO3)=－×84=336g，故兩者質(zhì)量比53：84。考點：考查化學(xué)計算及碳酸氫鈉的性質(zhì)。22．（12分）某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡式為，以苯為原料工業(yè)合成路線如下：回答下列問題：（1）E的官能團是（寫名稱），②的反應(yīng)類型是________________（2）B的結(jié)構(gòu)簡式可能是____________、____________；（3）步驟④的化學(xué)方程式是____________________________________；（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的結(jié)構(gòu)簡式___________（只寫順式結(jié)構(gòu)）。①具有順反結(jié)構(gòu)②能與NaOH溶液反應(yīng)③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種【答案】（共12分）（1）醛基取代（2）或（3）（4）【解析】試題分析：根據(jù)流程圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)①為苯與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)得異丙苯，異丙苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代反應(yīng)生成一氯代物B，則B為或，反應(yīng)③為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)④為與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則D為，C為。（1）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E的官能團是醛基，根據(jù)上面的分析可知②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式可能是或，（3）步驟④的化學(xué)方程式是，（4）E（）的同分異構(gòu)體符合以下條件：①具有順反結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵中碳原子連接不同的原子或原子團；②能與NaOH溶液反應(yīng)，含有酚羥基；③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種