2021-2022學(xué)年山西省晉城市馬圪當(dāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省晉城市馬圪當(dāng)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是A．熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電B．熔點(diǎn)10.32℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電C．能溶于CS2，熔點(diǎn)444.6℃D．熔點(diǎn)3550℃，很硬，不溶于水，不導(dǎo)電參考答案：D略2.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有漂白性B將Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振蕩、靜置比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅片分別與濃、稀硝酸反應(yīng)探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱D向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水，攪拌均勻。再加入少許濃硫酸，迅速攪拌。探究濃硫酸的脫水性參考答案：A略3.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說(shuō)法中正確是(

)A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·s)C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4參考答案：D

4.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時(shí)密度相等

B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：C5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．在1molCaC2、KHSO4的混合物中含陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為3NAB．0.1molC2H5OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.6NAC．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD．78gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C6.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125

53ID．間硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C略7.下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

） A．H2O2

B．SO2

C．O3 D．HClO參考答案：B略8.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是（

）①品紅溶液

②酸化KMnO4溶液

③溴水

④滴有酚酞的NaOH溶液

⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C略9.下列指定微粒數(shù)目不是1:1的是

A．Na2O2晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

B．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子

D．醋酸鈉溶液中的陽(yáng)離子總數(shù)與陰離子總數(shù)參考答案：A略10.已知在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個(gè)面心立方體，在該晶體中每個(gè)頂角各有1個(gè)二氧化碳分子，每個(gè)面心各有一個(gè)二氧化碳分子。實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃時(shí)干冰晶體的晶胞邊長(zhǎng)為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略11.（不定項(xiàng)）我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器進(jìn)行第五次下潛試驗(yàn)，最大深度達(dá)到7062米，并安全返回，其動(dòng)力電源是Al-Ag2O電池，原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．Al電極是該電池的正極

B．Ag2O在Ag2O/Ag電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池負(fù)極反應(yīng)是2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

D．Ag2O/Ag電極附近溶液中的pH減小參考答案：BC試題分析：A．由原電池裝置圖可知鋁被氧化生成NaAlO2，則Al為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．AgO被還原，應(yīng)為原電池的正極，故B錯(cuò)誤；C．Al被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，或2Al-6e-+8OH-═2AlO2-+4H2O，故C正確；D．正極發(fā)生AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。

12.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)△H＞0，下列圖象中正確的是參考答案：A試題分析：A、升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量減小，故A正確；B、正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A。13.采用下列裝置和操作，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：B【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)【答案解析】B

解析：A、苯與液溴在鐵粉做催化劑的條件下可制取溴苯并產(chǎn)生HBr，進(jìn)入四氯化碳中后與四氯化碳分層，故A正確；B、電石為粉末狀，不能放在多孔板上，故B錯(cuò)誤；C、再接一個(gè)導(dǎo)管置于水中，用手握住燒瓶底部片刻，導(dǎo)氣管冒泡，松開(kāi)手后形成一段水柱，表明氣密性良好。故C正確；D、根據(jù)強(qiáng)酸與弱酸鹽可制取弱酸，D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，是高考中常見(jiàn)的考點(diǎn)，應(yīng)注意平時(shí)知識(shí)的積累。14.用來(lái)表示可逆反應(yīng):2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0的正確圖象是下圖中的（

）

A

B

C

D參考答案：C略15.（不定項(xiàng)選擇題）向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A．OH－＋CO32―＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH－＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝

置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到

不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出?！?qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為_(kāi)____________：D中應(yīng)選用的液體為_(kāi)_____________：B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。(3)第二步驟中必須先讓________裝置先發(fā)生反應(yīng)。(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是____________________________，C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(5)第四步中分離出NH4Cl晶體的操作是__________________；其所得的NH4Cl晶體中常含

有少量的NaCl和NaHCO3約占5%—8%），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象_______________________________.參考答案：（17分）(1)f

e

d

c(2)塊狀石灰石

飽和NaHCO3溶液

(3)B（4）防倒吸

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_____________________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值________________________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)十Q(Q＞0)CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol／(L·min)(3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應(yīng)處于____________狀態(tài)；C1數(shù)值____________0.08mol／L(填大于、小于或等于)。②反應(yīng)在4min—5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是____________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______________(單選)。a．增加水蒸氣

b．降低溫度c．使用催化劑

d．增加氫氣濃度參考答案：答案：（1）反應(yīng)進(jìn)行得越完全（其它合理答案也可）

可能增大也可能減小

（2）0.03

（3）①平衡

＞

②d

a

18.化合物Ⅰ是重要的化工原料，可發(fā)生下列反應(yīng)生成Ⅲ和Ⅳ

化合物Ⅰ可用石油裂解氣中的2-戊烯來(lái)合成，流程如下:（1）a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

;②步的反應(yīng)類型是

。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式

該反應(yīng)類型

（3）ⅰ、用甲醇與某有機(jī)物發(fā)生酯化反應(yīng)可合成化合物Ⅱ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。ⅱ、化合物Ⅱ與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的方程式

（4）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分異構(gòu)體，也有同樣的六元環(huán)。Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。參考答案：(1)a:；②消去反應(yīng)（2）加成反應(yīng)（3）ⅰ、OHC-CH=CH-COOH+HOCH3OHC-CH=CH-COOCH3+H2Oⅱ、OHC-CH=CH-COOCH3+2Cu(OH)2HOOC-C