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2021-2022學(xué)年廣東省江門市下坪華僑中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,可行的是(
)
A.加稀鹽酸后過(guò)濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B.通入澄清石灰水,變渾濁,可說(shuō)明氣體中一定含二氧化碳
C.用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
D.將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣參考答案:A2.同溫同壓下,某容器充滿O2重116g,若充滿CO2重122g,現(xiàn)充滿某氣體重124g,則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A、4
B、28
C、32
D、48參考答案:D略3.通常情況下,既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥的是(
)A.HCl B.Cl2 C.NH3 D.CO參考答案:D【詳解】A.HCl會(huì)與堿石灰發(fā)生反應(yīng),不能用堿石灰干燥,A錯(cuò)誤;B.Cl2會(huì)與堿石灰發(fā)生反應(yīng),不能用堿石灰干燥,B錯(cuò)誤;C.NH3會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),不能用濃硫酸干燥,C錯(cuò)誤;D.CO與濃硫酸、堿石灰均不發(fā)生反應(yīng),因此既能用濃硫酸干燥,又能用堿石灰干燥,D正確;故合理選項(xiàng)是D。4.現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表:據(jù)此,將甲和乙互相分離的最佳方法是A.萃取法
B.蒸發(fā)法
C.蒸餾法
D.
分液法參考答案:C略5.下列溶液中Cl-濃度最小的是()A.200mL2mol/LMgCl2溶液
B.300mL5mol/LKCl溶液C.1000mL2.5mol/LNaCl溶液
D.250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案:C點(diǎn)睛:本題考查溶液中Cl-濃度的大小,Cl-濃度的大小只與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度和1mol溶質(zhì)電離出Cl-物質(zhì)的量有關(guān),與溶液的體積無(wú)關(guān)。6.常溫下在稀鹽酸中插入一小塊銅片,加入下列物質(zhì)后,可使銅片溶解的是(
)A.濃硝酸
B.硫酸鈉晶體
C.硝酸鉀晶體
D.氯化鐵晶體參考答案:AC略7.生活中的某些問(wèn)題,常涉及到化學(xué)知識(shí),下列分析不正確的是A.冰箱中使用的含氟制冷劑泄漏后,會(huì)破壞臭氧層B.Cl2和SO2都有漂白作用,都可以使有色棉布褪色C.減少硫的氧化物和氮氧化物向空氣中的排放,是防止酸雨形成的有效措施D.嚴(yán)格地講實(shí)驗(yàn)室使用排風(fēng)扇是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收參考答案:B8.下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)B.酒精中是否含有水,不能用金屬鈉檢驗(yàn)C.蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng),生成氨基酸D.不能用米湯直接檢驗(yàn)加碘食鹽中是否含有碘元素參考答案:A【詳解】A.單糖不能發(fā)生水解,故A說(shuō)法不正確;B.因水和乙醇都能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故不能用鈉來(lái)檢驗(yàn),故B說(shuō)法正確;C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸,故C說(shuō)法正確;D.加碘食鹽中碘元素是以KIO3的形式存在的,遇淀粉不顯藍(lán)色,故D說(shuō)法正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】只有游離態(tài)的碘遇淀粉能使之顯藍(lán)色,并不是碘元素的所有存在形式都具有這一性質(zhì)。9.下列屬于非電解質(zhì)的是A.葡萄糖
B.氫氧化鈉
C.氯化鉀
D.鐵參考答案:A溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),葡萄糖是非電解質(zhì),氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì),鐵是單質(zhì),不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),答案選A。點(diǎn)睛:明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的含義、適用范圍是解答的關(guān)鍵。不論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)均是化合物,另外能否導(dǎo)電不是判斷的依據(jù),關(guān)鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽(yáng)離子。10.下列各組的電極材料和電解液,不能組成原電池的是A、銅片、石墨棒,硫酸溶液
B、鋅片、石墨棒,硫酸銅溶液C、鋅片、銅片,稀鹽酸
D、銅片、銀片,硝酸銀溶液參考答案:A11.一份100mL0.2mol/L的NaCl溶液,下列哪個(gè)選項(xiàng)與該溶液中的Cl-濃度相同()A.200mL0.1mol/LFeCl3溶液
B.100mL0.1mol/LMgCl2溶液C.200mL0.1mol/LNaCl溶液
D.100mL0.4mol/LBaCl2溶液參考答案:B【分析】根據(jù)離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×溶質(zhì)中含有的離子的個(gè)數(shù),與溶液的體積無(wú)關(guān),據(jù)此解答?!驹斀狻?00mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L,則A、200mL0.1mol/LFeCl3溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L,A錯(cuò)誤;B、100mL0.1mol/LMgCl2溶液中氯離子濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L,B正確;C、200mL0.1mol/LNaCl溶液中氯離子濃度為0.1mol/L,C錯(cuò)誤;D、100mL0.4mol/LBaCl2溶液中氯離子濃度為0.4mol/L×2=0.8mol/L,D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,本注意離子濃度與溶質(zhì)的濃度的關(guān)系即可解答,離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。但在計(jì)算離子的物質(zhì)的量時(shí)不但要考慮溶質(zhì)的組成,還要考慮溶液的體積。12.摩爾(molar)是A.國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量
B.表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C.計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位
D.表示6.02×1023個(gè)粒子的集體參考答案:C略13.下列有關(guān)0.2mol?L﹣1BaCl2溶液的說(shuō)法中,不正確的是(
)A.500mL溶液中Cl﹣濃度為0.2mol?L﹣1B.500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L﹣1C.500mL溶液中Cl﹣總數(shù)為0.2NAD.500mL溶液中Ba2+和Cl﹣總數(shù)為0.3NA參考答案:A【名師點(diǎn)晴】本題考查了溶質(zhì)濃度和離子濃度的關(guān)系分析判斷。試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法。同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù),與溶液的體積無(wú)關(guān),如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為:n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。14.下列變化或做法主要形成膠體的是(
)A.瀑雨沖刷泥土形成的山洪
B.微量二氧化硫氣體泄露到空氣中C.少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中
D.二氧化碳通入石灰水中參考答案:C略15.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是()A.直徑介于1﹣100納米之間的微粒稱為膠體B.當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的C.膠體的分散質(zhì)不能透過(guò)濾紙的孔隙D.溶液時(shí)電中性的,膠體是帶電的參考答案:B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì).【分析】A.膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系;B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象;C.膠體能透過(guò)濾紙;D.溶液是呈電中性的分散系,膠體微粒有的吸附離子帶電.【解答】解:A.微粒不是分散系,不是膠體,故A錯(cuò)誤;B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象,當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí),看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的,故B正確;C.膠粒能透過(guò)濾紙,故C錯(cuò)誤;D.溶液中正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù),所以溶液是電中性,膠體微粒有的吸附帶電,有的不吸附電荷,故D錯(cuò)誤.故選B.二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是___(填字母序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱)。(2)在配制NaOH溶液時(shí):①根據(jù)計(jì)算,用托盤天平稱取NaOH固體____g;②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。(3)在配制硫酸溶液時(shí):①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù));②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___mL量筒最好。參考答案:(1)AC
燒杯、玻璃棒
(2)4.0
偏低
(3)13.6
15【分析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程分析所需要的實(shí)驗(yàn)儀器,根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式進(jìn)行操作過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)誤差分析?!驹斀狻緼為平底燒瓶、C為分液漏斗,在配制溶液過(guò)程中不會(huì)使用到燒瓶和分液漏斗;配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管,故答案為:AC,燒杯、玻璃棒;配制0.2mol/LNaOH溶液450mL,需要500mL容量瓶,故計(jì)算需要用500mL,即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=4.0g,根據(jù)計(jì)算,用托盤天平稱取NaOH固體4.0g;若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí),灑落了少許,即溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,配置的溶液濃度偏低,故答案為:4.0,偏低;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為:=18.4mol/L,配制500,mL0.5mol/L的硫酸,需要濃硫酸的體積為:0.5mol/L×0.5L=18.4mol/LV,V≈0.0136L=13.6mL,根據(jù)“大而近”的原則選用15mL量筒,故答案為:13.6mL,15mL。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是容量瓶容積的選用,計(jì)算時(shí)應(yīng)按實(shí)際配置溶液的體積進(jìn)行計(jì)算,在涉及溶液稀釋的相關(guān)計(jì)算時(shí),抓住溶液中的溶質(zhì)保持不變這個(gè)特點(diǎn)進(jìn)行計(jì)算。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(10分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)圖中A、C分別表示_________、_________,E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響?_________。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低?_________,理由是__________________;(2)圖中ΔH=_________kJ·mol-1;(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩氧化物VO2;四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_____________________________;(4)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH_______(要求計(jì)算過(guò)程)。參考答案:(1)反應(yīng)物能量生成物能量沒(méi)有影響降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)歷程,使活化能E降低(2)-198(3)SO2+V2O5===SO3+2VO24VO2+O2===2V2O5(4)S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1=-296kJ·mol-1①SO2(g)+1/2O2(g)===SO3(g)ΔH2=-99kJ·mol-1②①×3+②×3得3S(s)+9/2O2(g)===3SO3(g)ΔH=(ΔH1+ΔH2)×3=-1185kJmol-1略18.一定條件下,可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L;c(Y)=0.1mol/L;c(Z)=1.6mol/L若用a、b、c分別表示XYZ的初始濃度(mol/L)則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是________
____,a的取值范圍為___________參考答案:
a=b+0.4(2分)
0.4≤a≤1.3(2分)略19.(1)
Zn-MnO2
干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。①該電池的負(fù)極材料是______________。電池工作時(shí),電子流向______________
(填“正極”或“負(fù)極”)。②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是______________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的______________
(填字母序號(hào))。a.NaOH
b.Zn
c.Fe
d.NH3·H2O(2)給你提供純鋅片、純銅片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用右圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。①裝置氣密性良好,且1000mL量筒中已充滿了水,
則開始實(shí)驗(yàn)時(shí),首先要______________。②a電極材料為______________,其電極反應(yīng)式為______________;b電極材料為______________,其電極反應(yīng)式為______________。③當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_________。參考答案:(1)①Zn(或鋅)
正極
②鋅與Cu2+反應(yīng)置換出Cu,構(gòu)成銅鋅原
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