2021-2022學年廣東省茂名市高州曹江第二高級中學高三化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年廣東省茂名市高州曹江第二高級中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列微粒中，含有孤對電子的是

（

）A．SiH4

B．CH4

C．H2O

D．NH4+參考答案：B略2.下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是

A．銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀HNO3清洗

B．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體停止加熱

C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗

D．把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中

參考答案：C略3.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是(

)

A.c(OH—)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+)

B.c(OH—)＞c(A—)＞c(B—)＞c(H+)

C.c(OH—)＞c(B—)＞c(A—)＞c(H+)

D.c(OH—)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)參考答案：答案：A解析:考查：電解質溶液中酸的電離、鹽類的水解等知識。酸越弱，對應的鹽的水解程度越大，故同濃度的NaA和NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中HA的濃度更大一些。鹽類的水解一般來說是一些比較弱的反應，鹽溶液中水解生成的分子的濃度要遠小于原來的鹽電離出的離子的濃度。又因為鹽類水解的實質是陰離子或陽離子結合了水電離出的氫離子或氫氧根離子，使得其相應濃度劇烈減小，一般的，要小于生成的弱電解質分子的濃度。4.下列關于物質的用途或變化，說法正確的是

（

）

A．A12O3熔點很高，可用作耐火材料

B．高純度的硅單質用子制作光導纖維

C．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法

D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2參考答案：A略5.將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是（）A

.做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B.

該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C

.NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D

.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應參考答案：答案：B

6.化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關。下列說法中正確的是A．明礬與漂白粉常用于自來水的凈化與消毒，這兩者的作用原理是一樣的B．為了防止中秋月餅的富脂食物因被氧化而變質，常在包裝袋里放生石灰C．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法D．酸雨就是pH<7的雨水，主要是由大氣中的SO2、NO2等造成的zxxk參考答案：C略7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol?L-1A1C13溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NAB．標準狀況下，11g3H216O中含有的質子數(shù)目為6NAC．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NAD．常溫常壓下，4.6gNO2所含的氮原子數(shù)目為0.1NA參考答案：D【名師點晴】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質的結構：如Na2O2是由Na+和O22-構成，而不是有Na+和O2-構成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結構中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結構，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。8.下列說法中正確的是A、物質的氧化性強則其還原性一定弱，物質還原性弱則其氧化性一定強B、第三、第四周期的同主族元素，其原子序數(shù)一定相差8C、主族元素原子次外層電子都是滿的而過渡元素原子次外層電子一定是不滿的D、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物參考答案：D9.

下列說法正確的是A．不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液

B．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同C．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量相等D．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體參考答案：D10.某有機物的結構簡式如圖，該有機物不可能發(fā)生的化學反應是

（

）

A．加成反應

B．酯化反應

C．氧化反應

D．水解反應參考答案：D略11.下列變化中，需要加入氧化劑的是（）A．SO2→SO3

B．HCl→H2

C．FeCl3→FeCl2

D．Fe2O3→Fe參考答案：A考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：需要加入氧化劑，則選項中發(fā)生還原劑的氧化反應，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．解答：解：A．SO2→SO3中，S元素的化合價升高，需要加氧化劑，故A選；B．HCl→H2中，H元素的化合價降低，需要加還原劑，故B不選；C．FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑，故C不選；D．Fe2O3→Fe中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑，故D不選；故選A．點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重氧化還原反應中基本概念的考查，明確還原劑中元素的化合價升高即可解答，題目難度不大．12.（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（

）A．－317.3kJ/mol

B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol

D．+317.3kJ/mol參考答案：A略13.水體污染是一種嚴重的環(huán)境問題，下列哪些措施可以適當減小水體污染：①控制工業(yè)生產(chǎn)中“廢水”和城市生活污水的排放；②減少有機農(nóng)藥的使用使用；③多種植樹木；④減少SO2等氣體排入；⑤水生動植物的繁殖A、全部

B、①②③④

C、③④⑤

D、①②③參考答案：B14.電離常數(shù)可以表示弱電解質的電離情況，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：

酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HF3.53×10-4HCN5×10-10H2SO3Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7NH3·H2O1.8×10-5

溶度積常數(shù)可以表示難（微）溶物的溶解度情況，下表是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）：難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）BaSO41×10-10BaCO32.6×10-9Mg(OH)25.61×10-12MgCO36.82×10-6下列說法正確的是：A、酸性：HF>CH3COOH>H2SO3>HCNB、根據(jù)溶度積常數(shù)（Ksp），甲同學認為除NaCl溶液中少量的MgCl2雜質需要加稍過量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同學認為即使在BaSO4懸濁液中加過量的純堿溶液，BaSO4也不會轉化為BaCO3C、濃度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等體積混合，其pH>7，溶液中各離子濃度大小為：c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(CN－)D、CH3COONH4水溶液顯中性，是因為根據(jù)電離常數(shù)，CH3COO－結合H+與NH4+結合OH－生成弱電解質的程度一樣，導致水溶液中的H+與OH－濃度相等參考答案：D略15.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學活動小組設計如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）實驗，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應的產(chǎn)物。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________。(2)寫出試劑Y的名稱：__________________________________。(3)將C中反應后的固體物質分成兩等份分裝于兩支試管中，①向其中一支試管中加蒸餾水至固體完全溶解后，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液變渾濁，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式：___________________；由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有_________（填化學式，下同）；

②向另一支試管中滴加過量的稀硝酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，溶液澄清，再向溶液滴加過量的AgNO3溶液，溶液變渾濁，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到7.175g固體，由此現(xiàn)象推斷固體產(chǎn)物中含有_______(4)已知C中有0.1molCl2參加反應，D中收集到的氣體是氯的一種氧化物，由(4)中現(xiàn)象及數(shù)據(jù)可推知，C中反應的化學方程式為__________________。

參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O(2)飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）(3)①HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O;

NaHCO3

②NaCl

(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl＋Cl2O↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動汽車的動力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下：方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3-COO)

Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極之間鋰離子選移的介質，該有機聚合物的單體之一（用M表示）的結構簡式如下：請回答下列問題：（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是。（2）在方法一所發(fā)生的反應中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有、（填化學式）生成。（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為。（4）寫出M與足量氧化鈉溶液反應的化學方程式：。（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式。

參考答案：（1）為了防止亞鐵化合物被氧化

（2）CO

HO

NH3

（每空1分，共3分）（3）Fe+HP+Li+2e＝LiFePO4+2H+

（3分）（4）

（3分）（5）FePO4+Li++e====LiFePO4

（3分）解析:（1）亞鐵離子具有強還原性，制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進行。其原因是為了防止亞鐵化合物被氧化（2）將碳酸鋰、乙酸亞鐵、磷酸二氫銨在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰、乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。根據(jù)題意和元素守恒，可得其他產(chǎn)物為：CO

、HO

和NH3。（3）將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應式為Fe+HP+Li+2e＝LiFePO4+2H+

(4)M具有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解，M與足量氧化鈉溶液反應的化學方程式：18.資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。（1）提出假設實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：猜測1：白色不溶物可能為

。ks5u猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。（2）設計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結論實驗Ⅱ將實驗I中收集到的氣體點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰氣體成分為___?___

實驗Ⅲ取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量

?

?

白色不溶物可能含有MgCO3實驗Ⅳ取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在

④

離子

（3）為進一步確定實驗I的產(chǎn)物，設計定量實驗方案，如圖所示：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式

。（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣泡的原因_________。參考答案：（1）猜測1：Mg(OH)2（1分）（2）①氫氣

②稀鹽酸（合理均可）

③產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解

④CO32-（3）2MgCO3·Mg(OH)2

或Mg(OH)2·2MgCO3

或

Mg3(OH)2(CO3)2

（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H++CO32-、H2OH++OH-；Mg和H+反應生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成難溶物Mg(OH)2·2MgCO3，則H+、OH-、CO32-的濃度均降低，促使上述兩平衡均向右移動。故M