2021-2022學(xué)年江西省贛州市龍勾中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年江西省贛州市龍勾中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某同主族（或同周期）元素的主要化合價(jià)的變化規(guī)律如右圖所示，它們可能位于周期表A.ⅠA族

B.ⅡA族

C.第二周期

D.第三周期參考答案：DA、若為ⅠA族，化合價(jià)均為+1價(jià)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、若為ⅡA族，化合價(jià)均為+2價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若為第二周期，F(xiàn)元素沒有正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、若為第三周期，符合最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)由硅的-4到Cl的-1，選項(xiàng)D正確。答案選D。2.將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.1mol?L﹣1 B．0.2mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1 D．0.025mol?L﹣1參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度．【分析】依據(jù)n==cv計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度，溶液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關(guān)，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)．【解答】解：將10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，溶質(zhì)n==0.1mol，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L，液是均一穩(wěn)定的分散系，濃度和溶液體積無關(guān)，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；故選B．3.2molH2和2molCO2相比較,下列敘述正確的是(

)A.分子數(shù)相等

B.原子數(shù)相等

C.體積相等

D.質(zhì)量相等參考答案：A略4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4

②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)不正確的是A．體積②＞③＞①＞④

B．密度②＞③＞④＞①C．質(zhì)量②＞③＞④＞①

D．氫原子個(gè)數(shù)①＞③＞④＞②參考答案：C略5.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體

A．可能是N2與NO2的混和氣體

B．可能是O2與NO2的混和氣體C．可能是NO與NO2的混和氣體

D．只可能是NO2一種氣體參考答案：BC6.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（

）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略7.現(xiàn)有分子式為CnHmO2的某有機(jī)物，1mol該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒后，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，并消耗78.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，該有機(jī)物分子中碳原子數(shù)n是A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略8.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是A.a電極是負(fù)極，外電路中電子由a電極流向b電極B.b電極的電極反應(yīng)為氧化反應(yīng)C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：B9.在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的(

)參考答案：C略10.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是(

)

A.干燥H2

B.制蒸餾水

C.濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽

D.

稀釋濃H2SO4參考答案：C略11.下列說法正確的是

A.苯的同系物一定都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯酚中加FeCl3溶液，產(chǎn)生紫色沉淀C.符合相同通式CnH2n+2的不同物質(zhì)一定是同系物D.凡是燃燒后生成二氧化碳和水的有機(jī)物,一定含有C、Ｈ、O三種元素參考答案：C12.現(xiàn)有兩種短周期元素A、B的原子序數(shù)分別為a、b，若a+8=b，則下列有關(guān)A、B的說法正確的是A．A和B一定在同主族

B．A和B一定在同周期C．若A和B在相鄰周期，則A、B一定同主族

D．A、B可能既不同周期，又不同主族參考答案：D略13.右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石黑電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是

（

）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．有一電極逸出有刺激性氣味的氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色參考答案：D略14.現(xiàn)有一瓶500mL的礦泉水，其水質(zhì)成分表中標(biāo)示其“Ca2+”含量為4mg?L﹣1，則其物質(zhì)的量濃度為（）A．1×10﹣4mol?L﹣1

B．2×10﹣4mol?L﹣1

C．0.5×10﹣4mol?L﹣1

D．1×10﹣3mol?L﹣1參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：濃度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+離子，根據(jù)n=計(jì)算鈣離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算鈣離子的物質(zhì)的量濃度．解答：解：濃度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+離子，4mg鈣離子的物質(zhì)的量為=1×10﹣4mol，故該溶液中鈣離子的物質(zhì)的量濃度為=1×10﹣4mol?L﹣1，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度不大，理解鈣離子含量的含義是解題的關(guān)鍵，再利用定義式計(jì)算．15.（不定項(xiàng)）熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸熱131.3kJ熱量D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣完全反應(yīng)吸熱131.1kJ參考答案：C試題分析：A、缺少反應(yīng)物的物質(zhì)的量和狀態(tài)，錯(cuò)誤；B、沒有標(biāo)出碳和水的狀態(tài)，錯(cuò)誤；C、1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131．3kJ，正確；D、熱化學(xué)方程式前面的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（每空1分，共7分)某興趣小組用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，并驗(yàn)證CO2的性質(zhì)。在確認(rèn)裝置氣密行良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。把制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水沒有變渾濁。對(duì)此展開探究：（1）【提出問題】澄清石灰水為什么水沒有變渾濁？【猜想與驗(yàn)證】①甲同學(xué)認(rèn)為可能澄清石灰水已變質(zhì)。他取少量澄清石灰水于試管中，向其中吹氣，現(xiàn)象是:__

___，說明澄清石灰水沒有變質(zhì)。

②乙同學(xué)認(rèn)為制得的CO2中可能有HCl氣體。他作出此猜想的依據(jù)是_____________________，他用試管取少量紫色石蕊試液，再通入制得的氣體，紫色石蕊試液變紅，他得出結(jié)論是CO2中混有氣體。

③丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是錯(cuò)誤的，理由是_________________________，請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

CO2中混有HCl氣體（2）反思與評(píng)價(jià)丁同學(xué)認(rèn)為既然用稀鹽酸制得的CO2不純，為何不用H2SO4代替鹽酸。請(qǐng)問丁同學(xué)的想法對(duì)嗎？________；理由是_________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)的分類方法有多種方法，下列對(duì)無機(jī)化合物分類如圖：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是__________________________。（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②、④、⑥后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式①HNO3②_______③NaOH④_______⑤Na2SO4⑥_______⑦CO2⑧SO3⑨NH3

（3）寫出⑦與少量的③溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________。（4）寫出鋁與③溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。（5）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④

玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。

硫酸

化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

請(qǐng)回答下列問題：a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

__________mol·L－1。b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)。c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL

1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有___________。A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容。

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作。C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水。E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處。參考答案：（1）樹狀分類法

（2）H2SO4

KOH

KNO3

（3）CO2

+

OH－＝HCO3－

（4）2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（5）a．18.4mol/L

b．500mL容量瓶

c．27.2mL（2分）

d．A、B解析：（1）化學(xué)中的分類法有兩種：一是交叉分類法，二是樹狀分類法，樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，故答案為：樹狀分類法。

（4）Al既能與酸反應(yīng)，還能與堿反應(yīng)，答案為：2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（5）（a）知道一個(gè)溶液的密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以直接利用公式求得物質(zhì)的量濃度：c=1000ρw/M帶入數(shù)據(jù)求得c=18.4mol/L(b)由濃溶液配制稀溶液需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、

玻璃棒、、量筒、500mL容量瓶，根據(jù)所提供的儀器可知：還缺少500ml容量瓶。(c)抓住稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求得濃硫酸的體積，注意先配制500ml稀溶液，設(shè)所需濃硫酸體積為V，V*18.4=500*1，V=27.2mL；

【點(diǎn)睛】容量瓶的規(guī)格不是任意的，題中配制480ml溶液，必須先配制500ml溶液，再?gòu)钠渲腥〕?80ml.18.處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①NaCl

②CO2

③NH3?H2O

④Cu

⑤HCl

⑥NaOH

⑦酒精

⑧H2O

⑨NaCl溶液

⑩NH3（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（填序號(hào)，下同）__________；（2）屬于弱電解質(zhì)的是__________；（3）屬于非電解質(zhì)的是__________；（4）能導(dǎo)電的是__________．參考答案：1.①⑤⑥

2.③⑧

3.②⑦⑩

4.④⑨考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；?qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；非電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，金屬或存在自由移動(dòng)的離子的溶液或熔融態(tài)物質(zhì)能導(dǎo)電，根據(jù)定義即可解答．解答：解（1）NaCl、HCl、NaOH是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故答案為①⑤⑥；（2）NH3?H2O在水溶液中不能完全電離，NH3?H2O?NH4++OH﹣，NH3?H2O是弱堿，是弱電解質(zhì)，H2O不完全電離，是弱電解質(zhì)，故答案為③⑧；（3）酒精為共價(jià)化合物，溶于水不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸電離，不是二氧化碳自身電離的，為非電解質(zhì)；氨氣的水溶液導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是一水合氨電離出的，不是氨氣電離出的，因此氨氣為非電解質(zhì)，故答案為②⑦⑩；（4）金屬銅含有自由電子能導(dǎo)電，NaCl溶液含有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ?，故答案為④⑨．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解質(zhì)概念的辨析，關(guān)鍵注意“電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離”，題目難度不大19.常見有機(jī)物A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答：(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是___________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(3)①的化學(xué)方程式是__________________。(4)下列說法正確的是______。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的Cc.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)參考答案：(1)羥基

(2)CH3CHO

(3)CH3COOH+CH3CH2OHC