2021-2022學(xué)年河北省承德市寬城教師進(jìn)修校高一化學(xué)模擬試卷

2021-2022學(xué)年河北省承德市寬城教師進(jìn)修校高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（

）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A.③⑥

B.②③④⑤

C.①②④

D.②⑤⑥參考答案：A【詳解】①在實(shí)驗(yàn)室量取液體時(shí)，因?yàn)榱砍烫?，會使區(qū)分度增大，而加大誤差；量程太小，需量取多次，也會加大誤差，采用就近原則，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①錯(cuò)誤；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，②錯(cuò)誤；③托盤天平精確到0.1g，故可用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體，③正確；④量筒只能讀數(shù)到0.1mL，不能用量筒量取23.10mL溴水，④錯(cuò)誤；⑤應(yīng)該用坩堝高溫灼燒石灰石，⑤錯(cuò)誤；⑥配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液可用250mL容量瓶，⑥正確；答案選A。2.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是A.若和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB.從元素周期表中金屬與非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體材料C.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2D.由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S參考答案：D【詳解】A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X在Y的下一周期，則原子序數(shù)：X＞Y，故A不選；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素，如Si等，故B不選；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，金屬性Cs＞Ba，堿性：CsOH＞Ba（OH）2，故C不選；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性質(zhì)判斷元素的非金屬性，應(yīng)該通過最高價(jià)氧化物的水化物的酸性判斷，故D選；故選D。3.不用外加試劑把下列溶液鑒別出來的先后順序正確的是（

）

①CuCl2

②NaNO3

③MgCl2

④NaOHA．①②③④

B．①③④②

C．④①②③

D．①④③②參考答案：D略4.在下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：

（

）

A.N2

B.PCl3

C.HCl

D.CO2參考答案：C略5.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是(

)A．合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施B．對2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深C．使用催化劑有利于提高SO2與O2生成SO3的效率

D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣參考答案：BC略6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.0.1

mol/LCuSO4溶液:Na+、NH4+、NO3-、A13+C.

0.1

mol/LNaOH溶液:Ca2+、Na+、SO42-、HCO3-D.0.1

mol/LKI溶液:Na+、K+、ClO-、H+參考答案：B7.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（

）。A．3：2

B．2：1

C．1：1

D．2：3參考答案：D略8.下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象與氧化還原知識有關(guān)的是A．用食醋可以洗水垢（主要成分為CaCO3、Mg(OH)2）B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．菜刀洗過后如果沒擦干放置一段時(shí)間就會出現(xiàn)斑點(diǎn)D．稀鹽酸灑在大理石臺面上產(chǎn)生大量氣泡參考答案：C9.下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是

參考答案：D略10.已知Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB．Cu2O在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，以此來解答．【解答】解：A．Cu元素的化合價(jià)降低，則Cu2O、Cu2S均為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Cu元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O在反應(yīng)中僅是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素得到電子被還原，則Cu為還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．Cu為還原產(chǎn)物，SO2為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6，故D正確；故選D．11.下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到目的的是A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Al(OH)3膠體和NaHSO4溶液B.用過濾方法分離四氯化碳和水的混合物C.用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClD.用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2＋參考答案：A【詳解】A.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，所以能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Al(OH)3膠體和NaHSO4溶液，故正確；B.用過濾的方法分離固體和液體，而四氯化碳和水的混合物是互溶的液體，不能用過濾的方法分離，應(yīng)用分液，故錯(cuò)誤；C.用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl時(shí)二氧化碳也能和碳酸鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.鐵離子與硫氰化鉀反應(yīng)出現(xiàn)紅色，亞鐵離子不能，所以不能用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2＋，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)的檢驗(yàn)和分離的方法。過濾是分離固體和液體的，分餾是分離費(fèi)電不同的液體混合物的，分液是分離不互溶的液體混合物的。在進(jìn)行分離提純時(shí)注意被提純的物質(zhì)不能減少。

12.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C.反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略13.以下各化學(xué)反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A．2AgF+CaCl2=2AgCl↓+CaF2↓

B．FeS+2HNO3=Fe(NO3)2+H2S↑C．MnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2OD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑參考答案：B14.下列有關(guān)電池的說法錯(cuò)誤的是

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鉛蓄電池中負(fù)極為鉛，電解質(zhì)是硫酸C.氫氧燃料電池正極輸入氫氣，負(fù)極輸入空氣D.鋅錳干電池即使不用，長久放置也會失效參考答案：C略15.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_________；(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________；(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、_______________；(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________________。參考答案：(1)+3價(jià)

(2)

(3)NaOH溶液

Na2CO3溶液

(4)2:1

O2解析：（1）在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià)。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2↑+2NaHSO4。（3）食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可用過量NaOH溶液除去Mg2+，用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，（4）由圖可知：利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體，產(chǎn)物為NaClO3，則氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑為H2O2，氧化產(chǎn)物為O2，每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：⑴配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱量NaOH

g,.除燒杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、試劑瓶外還需要的其它玻璃儀器有：

。⑵配制時(shí)，正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母用一次)

。

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

B．準(zhǔn)確稱量所需的NaOH的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解

C．將冷卻后的NaOH溶液注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處⑶操作A中，將洗滌液都注入容量瓶中，否則配制的溶液濃度

（填偏高、偏低或不變）。溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，否則配制的溶液濃度

（填偏高、偏低或不變）。⑷配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，處理方法為

。參考答案：⑴

20.0

,

500mL

。⑵

BCAFED

。⑶

偏低

、

偏高

。⑷

重新配制

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．（14分，每空1分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下列元素符號：①

，⑥

，⑦

。（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④

，⑧

；（3）在①~12元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

，最不活潑的元素是

。（均填元素名稱）（4）元素3、10、11的氫氧化物堿性由強(qiáng)到弱的順序

；元素6、7、8的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序

（均用化學(xué)式填空）（5）第三周期中有一種元素，其最高價(jià)氧化物的水化物與同周期其它元素最高價(jià)氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：

；

（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液在加熱時(shí)能反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

。寫出能驗(yàn)證⑦的非金屬性強(qiáng)于A的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（14分，每空1分）（1）①N，⑥Si，⑦S。

（2）④

，

⑧（3）

鉀

，

氟

，

氬

（4）

KOH>Ca(OH)2>NaOH

SiH4<H2S<HCl

△

（5）Al(OH)3+OH_==AlO2_+2H2O

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O(6)C+2H2SO4(濃)===CO2↑+2SO2↑+2H2O

2H++CO32--===CO2↑+H2O

或

H++HCO3--===CO2↑+H2O

略18.填寫下列空