2021-2022學(xué)年河北省滄州市交河中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年河北省滄州市交河中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，是解決溫室效應(yīng)的有效途徑之一，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：且溫度升高，K值變小。下列說法正確的是()

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+CO2(g)

CH3OH（g）+H2O（g）△H>O

B．在恒溫、恒容的密閉容器中，若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大

D．平衡時(shí)，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化參考答案：C2.過氧化氫與硫酸酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、水和氧氣。如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子(),當(dāng)反應(yīng)完成后,含有示蹤原子的物質(zhì)是（

）

A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氧氣

D．水參考答案：C略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=12的溶液中

NO3－、I－、Na＋、Al3＋

B.Na2S溶液中

SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋C.1.0mol·L－1的KNO3溶液：

H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D..飽和氯水中

Cl－、NO3－、Na＋、SO32－參考答案：A略4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是

（

）①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

②能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅

③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．③④

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：A略5.碘是一種與人的生命活動(dòng)密切相關(guān)的元素，已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有:（

）

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+參考答案：D略6.向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將所得沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg0則下列關(guān)系不正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：B略7.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+OH－CO2↑+H2OB．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OC．為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2D．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－參考答案：A8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

（）

A．濃硝酸可保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中B．用pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)，pH試紙不應(yīng)事先潤(rùn)濕C．配制一定物質(zhì)的濃度的溶液時(shí)，選用的容量瓶規(guī)格由需配制的溶液體積決定D．中和滴定時(shí)為了使滴定終點(diǎn)溶液顏色變化明顯，可多滴幾滴指示劑參考答案：答案：BC9.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－)C．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合：

c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)參考答案：D10.美國梅奧診所的研究人員發(fā)現(xiàn)，綠茶中含有EGCG能使中癌細(xì)胞自殺性死亡，已知EGCG的結(jié)構(gòu)如右圖所示，有關(guān)EGCG的說法中不正確的是()①EGCG能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳②EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉溶液完全作用④EGCG在空氣中易氧化⑤1molEGCG最多可與含7mol溴單質(zhì)的溴水發(fā)生反應(yīng)A.①②④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④參考答案：B

11.下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是(

)A.水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量

B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的體積；電解水所消耗的電量

D.水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量參考答案：答案：B12.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體B、Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物C、氨水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì)

D、葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子參考答案：D【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．膠體是分散質(zhì)直徑在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；B．堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；C．弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；D．有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)物，可達(dá)幾萬至幾十萬，甚至達(dá)幾百萬或更大．【解答】解：A．稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B．Na2O、MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水，均為堿性氧化物，Al2O3均既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．氯水是氯氣的水溶液，不是電解質(zhì)，次氯酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖、油脂屬于有機(jī)物，但是相對(duì)分子質(zhì)量不大，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分類、有機(jī)高分子化合物的定義等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

13.下列敘述正確的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均生成堿C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物D．CO2、HCl、NH3的水溶液都能導(dǎo)電，它們均屬于電解質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題： 物質(zhì)的分類專題．分析：A．稀硝酸、稀硫酸與木炭不反應(yīng)；B．紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；C．根據(jù)Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒的產(chǎn)物判斷；D．CO2、NH3與水反應(yīng)生成電解質(zhì)．解答：解：A．稀硝酸、稀硫酸的氧化性較弱，不能氧化木炭，則稀硝酸、稀硫酸均不能將木炭氧化成二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉屬于堿，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵是金屬氧化物，不是堿，故B錯(cuò)誤；C．Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒的產(chǎn)物為氧化鋰、二氧化碳、五氧化二磷，反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，故C正確；D．CO2、NH3與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，所以它們的水溶液能導(dǎo)電，但是它們屬于非電解質(zhì)，HCl屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)： 本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，涉及酸的性質(zhì)、金屬氧化物、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．14.(08東莞調(diào)研)一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)==NH4I+NH2At。則下列敘述正確的是（）A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑D．AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：B15.下列敘述正確的是A.由3

種單體加聚得到B.氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場(chǎng)作用下向陰極移動(dòng)C.甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代物有5

種D.分子式為C4H6O2

并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

的有機(jī)物有3

種(不含立體異構(gòu))參考答案：CA.由聚合物的結(jié)構(gòu)可知，該聚合物是由1，3－丁二烯和丙烯兩種單體聚合而成，故A錯(cuò)誤；B.氨基酸中的－COOH和NaOH反應(yīng)生成羧酸根離子，帶負(fù)電荷，在電場(chǎng)作用下向陽極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.甲苯與足量的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代反應(yīng)，可以取代甲基上的H原子，也可以取代環(huán)上的H原子，則甲基的鄰位、間位、對(duì)位及甲基相連C原子上的H原子和甲基共5種位置，故甲基環(huán)己烷與氯氣發(fā)生一元取代物的同分異構(gòu)體有5種，故C正確；D.分子式為C4H6O2

并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

，則該有機(jī)物中含有－COOH，所以為不飽和的一元羧酸，烴基為CH3－CH=CH－或，故符合條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。判斷C項(xiàng)中甲苯與足量H2加成產(chǎn)物的一氯取代的同分異構(gòu)體數(shù)目是本題的難點(diǎn)，解題時(shí)首先要判斷甲苯與氫氣加成的產(chǎn)物是甲基環(huán)己烷，再結(jié)合甲基環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)判斷氯原子可能取代的位置，進(jìn)而判斷出一氯代物的數(shù)目。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整．（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、

以及等質(zhì)量的兩片濾紙．（2）計(jì)算．配制該溶液需取NaCl晶體

g．（3）稱量．①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)趫D1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的

（填“左盤”或“右盤”）．③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是

．（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了

（6）定容，搖勻．（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、

、

．（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會(huì)

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管（2）14.6（3）①②左盤（4）攪拌，加速NaCl溶解．（5）玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中．（7）濃度、名稱．（8）偏低解析：（1）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，尚缺的儀器或用品有：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管（2）需要碳酸鈉的質(zhì)量為：m=0.5L×0.5mol?L﹣1×58.5g/mol=14.6g，故答案為：14.6（3）①稱量時(shí)砝碼質(zhì)量為：10g×1+2g×2=14g，游碼的質(zhì)量為0.6g，則游碼應(yīng)該為：，故答案為：；②使用托盤天平時(shí)，藥品應(yīng)該放在左盤，所以氯化鈉應(yīng)該放在托盤天平的左盤，故答案為：左盤；（4）溶解的實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氯化鈉的溶解，故答案為：攪拌，加速NaCl溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故答案為：玻璃棒；保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；（7）試劑瓶上需要標(biāo)注溶液的配制時(shí)間、名稱和溶液的物質(zhì)的量濃度，故答案為：名稱；濃度；（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖2所示，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，所配溶液的濃度會(huì)偏低，故答案為：偏低．本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）以海水中常見物質(zhì)A為原料可以發(fā)展很多工業(yè)，下圖中包含了中學(xué)課本中介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，請(qǐng)根據(jù)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）C和D、C和G反應(yīng)都可以制取消毒劑。C和D反應(yīng)制取的消毒劑中有效成分的化學(xué)式為

。（2）電解A溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（3）將F和J通入A的飽和溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（4）J的空間構(gòu)型為

形。（5）實(shí)驗(yàn)室可利用K與G制取J，請(qǐng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：

。參考答案：略18.復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol·L-1的下列6種溶液的pH值：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O

依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。

A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

D．CO2+H2O+2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH

E．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

F．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

(2)根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol·L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

(填編號(hào))，其pH值為_______(填數(shù)值)；pH最大的是

（填編號(hào)）。

①HCN

②CH3COOH

③HClO4

④HClO

⑤H2SO4

(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律

。根據(jù)這結(jié)論，現(xiàn)將Na2S和AgI固體混合攪拌，則反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）c（1分）（2）Fe－2e－＝Fe2＋（1分）

4OH－-4e－＝2H2O＋O2↑（1分）

（3）O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－（2分）

（4）8.96（2分）

（5）Cu（OH）2（2分）略19.危化倉庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鉀(KCN)等危險(xiǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：(1)NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為________；(2)硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。若8molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為______________mol；(3)處理CN一常用的一種方法是用氯氣氧化。若某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為－3價(jià)）：KCN＋2KOH＋Cl2=KCNO＋2KCl＋H2O。若投入過量液氯，可