2021-2022學年河北省石家莊市皆山慈濟中學高一化學模擬試卷含解析

2021-2022學年河北省石家莊市皆山慈濟中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y是周期表中前20號中的兩種元素（非稀有氣體元素），X原子的半徑比Y的半徑小，且具有相同的電子層數(shù)，下列有關敘述正確的是

A．若Y最高價為＋5，則X最高價一定為＋6或＋7B．若HnXOm為強酸(m、n均為正整數(shù))，則X的氫化物溶液于水一定顯酸性C．若Y元素形成的單質是氣體，則X元素形成的單質一定也是氣體D．X的離子半徑一定比Y離子半徑小參考答案：C略2.一定條件下，在某容積固定的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)。下列說法中，可以說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是

（）A．SO2、O2、SO3共存B．SO2、O2、SO3的總質量保持不變C．SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再發(fā)生變化D．以SO2表示的正反應和逆反應速率相等，且等于零參考答案：C略3.448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g,該氣體的摩爾質量約為（

）A.32g

B.64

C.64g·mol-1

D.32g·mol-1參考答案：C448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，物質的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，所以根據m=nM可知該氣體的摩爾質量是1.28g÷0.02mol＝64g/mol，答案選C。4.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,

c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（

）A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A略5.取一定量的鎂、鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，然后濾出沉淀物，加強熱灼燒最后得到白色粉末，干燥后稱量與原合金的質量相等，則合金中鎂的質量百分含量是A.20%

B．40%

C．60%

D．無法計算參考答案：C略6.隨著建筑裝飾材料進入百姓家庭，某些裝飾不久的居室由于裝飾材料釋放出來的有機污染物濃度過高，影響人體健康。這些污染物最常見的是A．一氧化碳

B．甲醛

C．臭氧

D．苯參考答案：B7.過量鐵與少量稀硫酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是

（

）

A.

加入幾滴硫酸銅溶液

B.加入適量的水

C.

加入適量鎂粉

D.再加入少量稀硫酸參考答案：A略8.某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，則在此溶液中可以大量共存的離子組是A.K+、Na+、SO42-

B.K+、Cu2+、Cl-C.Mg2+、Cl-、NO3-

D.Ba2+、Na+、SO42-參考答案：A分析：某無色透明溶液，能與鋁作用放出氫氣，說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，結合離子的性質、發(fā)生的化學反應分析判斷。詳解：A.溶液不論顯酸性還是顯堿性，K+、Na+、SO42-之間均不反應，可以大量共存，A正確；B.Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色，且在堿性溶液中銅離子不能大量共存，B錯誤；C.在堿性溶液中Mg2+不能大量共存，在酸性溶液中NO3-與金屬鋁反應不能生成氫氣，C錯誤；D.Ba2+、SO42-在溶液中反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選A。9.下列過程中，涉及化學變化的是

A．三氧化硫通入水中制硫酸

B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．分離水和四氯化碳

D．蒸餾法將海水淡化為飲用水參考答案：略10.下列反應屬于放熱反應的是A、氫氣還原氧化銅B、碳和水蒸汽反應C、碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D、氫氧化鉀和硫酸中和參考答案：D略11.某有機物的結構為

，關于該有機物的敘述正確的是

A．不能跟NaOH溶液反應B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，1moL該物質因加成反應消耗溴2molC．既能與乙酸發(fā)生酯化反應，又能與乙醇發(fā)生酯化反應D．在足量的氧氣中燃燒1moL該有機物生成H2O7mol參考答案：C略12.下列反應說明氨氣既有還原性，又有堿性的是A．4NH3+5O2=4NO+6H2O

B．NH3+HNO3=NH4NO3C．3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O

D．3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl參考答案：D略13.下列說法錯誤的是A．從1L1mol·L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol·L-1B．物質的量是指物質所含微粒的數(shù)目C．0.5L2mol·L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023D．冰和干冰既是純凈物又是化合物參考答案：B略14.下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是

（）A．H2SO4

B．MgCl2

C．Na2O

D．NaOH參考答案：D略15.下列物質敞口放置或暴露于空氣中，質量增加的是

（

）

A.濃鹽酸

B.濃硫酸

C.濃硝酸

D.硅酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實存在，我們設計了如下實驗，請你認真填寫下面的實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論

1、向盛放溶液的試管中加入足量

。

有氣泡產生

證明有CO32-

2、繼續(xù)向試管中加入足量

溶液

有白色沉淀生成

證明有

。

3、過濾，向濾液中加適量的

溶液

有白色沉淀生成

證明有

。參考答案：（1）、HNO3

（2）、Ba(NO3)2

SO42—

（3）、AgNO3

Cl—

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗.(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成.(3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,試判斷,固體混合物中肯定有_______________,肯定沒有_______________,可能有_________________,對可能有的物質可采用濾液中滴加_______________溶液的方法來檢驗.參考答案：（8分）Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸銀略18.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫出A2W2的電子式為____________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式________。（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________。參考答案：(1)第三周期，IIIA族

(2)

(3)Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O

(4)56L

(5)3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【分析】A、W為短周期元素，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2：1和1：1，推測兩種液態(tài)化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據“質子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素?！驹斀狻?1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個共用電子對；(3)過氧化氫在酸性介質下表現(xiàn)出較強的氧化性，在硫酸介質中，過氧化氫與銅反應的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發(fā)生反應：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時1molNaH完全反應，生成氫氣1mol，同時生成1molNaOH；接著發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2

2

31mol

1mol

1.5mol生成氫氣的物質的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質的量為2.5mol，這些氫氣在標準狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應中只作氧化劑，該反應的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。

19.某無色透明的溶液，跟金屬Al反應時放出H2。試判斷Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、O