2021-2022學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市縣第一中學(xué)分校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年河南省新鄉(xiāng)市縣第一中學(xué)分校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是（

）

A.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.具有固定熔點(diǎn)或沸點(diǎn)的物質(zhì)一定是純凈物

C.一種離子和一種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不可能同時相等

D.離子化合物溶于水電離過程中，只有離子鍵被破壞參考答案：C略2.不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合有序號甲乙丙①CO2SO2石灰水②HClCO2石灰水③CO2SO2Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．2種

B．3種

C．4種

D．5種 參考答案：C略3.甲醇(CH3OH)是一種有毒物質(zhì)，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A.該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為C.當(dāng)電路中有1mole－轉(zhuǎn)移時，正極區(qū)n(H＋)增加1molD.將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀不可能產(chǎn)生電流參考答案：B略4.已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．狀態(tài)A的c（I2）比狀態(tài)D的小C．A點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動到D點(diǎn)參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．通過溫度對化學(xué)平衡的影響判斷反應(yīng)的焓變；B．減小I3﹣的濃度，化學(xué)平衡逆向移動；C．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動．【解答】解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，I3﹣的物質(zhì)的量濃度減小，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A錯誤；B．D點(diǎn)相對于A點(diǎn)而言I3﹣的濃度較小，減小I3﹣的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，c（I2）增大，故B正確；C．C點(diǎn)對應(yīng)的溫度大于A點(diǎn)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，故C錯誤；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動，I3﹣的濃度增大，故D錯誤；故選B．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，難度中等，側(cè)重于外界條件對化學(xué)平衡的影響，注意圖象曲線上各點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)．5.下列敘述不正確的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．膽礬的成分是CuSO4·5H2OC．醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO4

D．光導(dǎo)纖維主要成分是Si參考答案：D略6.羥基扁桃酸是藥物合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸反應(yīng)制得．下列有關(guān)說法正確的是A．苯酚和羥基扁桃酸互為同系物B．常溫下，1mol羥基扁桃酸只能與1molBr2水反應(yīng)C．羥基扁桃酸分子中至少有12個原子共平面D．乙醛酸的核磁共振氫譜中只有1個吸收峰參考答案：CA．因官能團(tuán)不同，二者不能互為同系物，錯誤；B．羥基扁桃酸中含有-OH、-COOH，只有苯酚結(jié)構(gòu)的鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol羥基扁桃酸能與2molBr2反應(yīng)，錯誤；C．與苯環(huán)相連的-OH上的O原子、苯環(huán)及苯環(huán)直接相連的C原子一定在同一平面內(nèi)，則至少有1+6+4+1=12個原子共平面，故D正確；D．乙醛酸中有2種位置不同的H原子，應(yīng)有2個吸收峰，錯誤。故選C。7.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)

△H>0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件x，y隨x變化符合圖中曲線的是（

）A．當(dāng)x表示溫度時，y表示NO物質(zhì)的量B．當(dāng)x表示壓強(qiáng)時，y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)x表示反應(yīng)時間時，y表示混合氣體的密度D．當(dāng)x表示NO2物質(zhì)的量時，y表示O2的物質(zhì)的量參考答案：B略8.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（

）參考答案：B略9.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B.CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：C略10.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、銅、鈦四種金屬材料的時間順序是A．銅、鐵、鋁、鈦

B．鐵、鋁、銅、鈦C．銅、鐵、鈦、鋁

D．鐵、銅、鋁、鈦參考答案：A略11.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用pH計(jì)測得溶液pH大于7

②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體

④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中含三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。（

）

A．①②④⑤

B．③④⑤

C．③④

D．②③⑤參考答案：C略12.水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-參考答案：C13.下列實(shí)驗(yàn)操作中，先后順序正確的是（）A

稀釋濃硫酸時，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水B

為測定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量，稱樣時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝C

為檢驗(yàn)酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后硝酸鋇溶液D

在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過水（或飽和食鹽水），后通過濃硫酸參考答案：答案：D14.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述不正確的是（

）A．1molSiO2晶體中含Si－O鍵數(shù)約為4×6.02×1023B．25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為6.02×1022C．1mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中所含分子數(shù)約為6.02×1023參考答案：答案：D15.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A.NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO3—=SO2－3+H+B.四氧化三鐵粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H＋=2Fe2＋+Fe3＋+4H2OC.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO2－3CaCO3↓+SO2－4D.1L2mol/LFeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br－+3Cl2=6Cl－+2Fe3++2Br2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+陰離子Cl－、OH－、CO32－、SO42－分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成

②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時，沉淀減少直至完全消失③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體

回答下列問題（1）A所含的陰離子的電子式是B所含的陽離子是（2）C的化學(xué)式是D的化學(xué)式是（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時，溶液的pH為

（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為（4）寫出②中沉淀溶解的離子方程式

參考答案：（1）

Ba2+

（2）

Al2(SO4)3

(NH4)2CO3

（3）

13

2Cl--2e-=Cl2

（4）

Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：

2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根據(jù)題意完成下列填空：(1)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于ⅣA族某元素的最高價氧化物的電子式為

，屬于弱酸的電離方程式

。(2)反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是

（選填編號）。a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢(3)反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(4)Na2CO3俗稱純堿，屬于

（填離子或共價）化合物，其中含有的化學(xué)鍵是

。參考答案：略18.過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣。（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是

▲

；（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是

▲

；（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：

①

▲

；②

▲

。（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為cmol·L—1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL?！疽阎篒2+2S2O32－=2I－+S4O62－】

①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

▲

(用字母表示)；

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能

▲

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是

▲

。參考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl（2）可取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀。（3）①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率。（4）①，②偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。略19.（12分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子，有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標(biāo)號處只利用工業(yè)生產(chǎn)中的常用的酸、堿和廢鐵屑）。（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①________、②________、③________、④________、⑤________；（2）寫出①處所有可能發(fā)生的離子方程式__________________________________________________________________________________________