2021-2022學年浙江省溫州市水頭第二中學高一化學期末試題含解析

2021-2022學年浙江省溫州市水頭第二中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩種氣體的物質的量之比（

）A．2:1

B．1:2

C．2:3

D．1:3參考答案：A略2.據(jù)報道“目前世界上近20億人患有缺鐵性貧血．”這里的“鐵”是指（）A．鐵單質

B．鐵元素

C．四氧化三鐵

D．三氧化二鐵參考答案：B考點：元素．分析：根據(jù)人體中鐵元素的存在形式判斷，鐵在人體中是以化合態(tài)的形式存在的．解答：解：人體中的鐵元素是以無機鹽的形式存在的，這里的鐵是指鐵元素，不是鐵單質、四氧化三鐵、三氧化二鐵．故選B．點評：本題考查元素，難度不大，注意食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在．3.只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動的關系敘述不正確的是A.K值不變，平衡可能移動B.平衡向右移動時，K值不一定移動C.K值有變化，平衡一定移動D.相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍參考答案：D試題分析：A．K值不變，化學平衡可能移動，也可能不發(fā)生移動，正確；B．平衡向右移動時，若溫度不發(fā)生變化，則K值就不變，若溫度變化，則K值就會發(fā)生變化，因此平衡向右移動時，K值不一定移動，正確；C．K值是化學平衡常數(shù)，若K值有變化，平衡一定移動，正確；D．相同條件下，同一個反應的方程式的化學計量數(shù)增大2倍，K值是原來的平方，錯誤。4.下列氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是（）A．CH4

B．SiH4

C．PH3

D．H2S參考答案：B考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．分析：元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，同周期從左到右非金屬性依次增強，同主族從上到下非金屬性依次減弱，據(jù)此分析．解答：解：Si、P、S、位于同周期，同周期從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性：Si＜P＜S，C和Si位于同主族，同主族從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性為C＞Si，元素的非金屬性越弱，對應的氫化物的穩(wěn)定性越弱，幾種元素中Si的非金屬性最弱，則最不穩(wěn)定的為SiH4，故選B．點評：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意非金屬性的比較方法和非金屬性與元素對應氫化物的關系．5.已知某元素的一種原子可用符號表示，則組成該元素一個原子的基本微?？倲?shù)是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z參考答案：C略6.我國“神舟”六號航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術已經(jīng)有了突破性的進展。在運送飛船的某些火箭推進器中盛有液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，它們充分反應后的產物之一是A.氧氣

B.氫氣

C.氮氣

D.氨氣參考答案：C7.A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、E的原子核外最外層電子數(shù)之和為13，D原子的最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)或電子層數(shù)的2倍，B與C同周期但不相鄰。下列說法正確的是（

）A.B與D形成的化合物為共價化合物B.E的單質能從水中置換出O2C.C的氧化物可溶于B、D、E的最高價氧化物對應的水化物溶液中D.五種元素的最高正化合價都等于其所在的族序數(shù)參考答案：C8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.2.4g鎂原子變成離子時,失去的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下,28g氮氣所含的原子數(shù)為2NAC.18gH218O中含有的原子總數(shù)為3NAD.32g氧氣和4g氦氣所含原子數(shù)目相等,均為NA參考答案：BA．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1molMg完全反應失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．28g氮氣的物質的量為1mol，含有的分子數(shù)為2NA，故B正確；C、20gH218O中含有的原子總數(shù)為3NA，故C錯誤；D、32g氧氣和4g氦氣所含原子數(shù)目科相等，前者為2NA，故D錯誤；故選B。9.下列說法錯誤的是A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.離子化合物中可能含有共價鍵

D.共價化合物中一定不含有離子鍵參考答案：B略10.下面關于原子結構的敘述錯誤的是

A．原子的次外層電子數(shù)不一定都是8

B．原子核都是由質子和中子構成的

C．質子數(shù)不一定等于中子數(shù)

D．質子數(shù)等于原子序數(shù)

參考答案：B11.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質量分別是A．950mL

111.2g B．500mL

117gC．1000mL

117g D．任意規(guī)格

111.2g

參考答案：C12.據(jù)新華社報道，我國科學家首次合成了镅的一種新同位素它和

比較，下列敘述中不正確的是（

）

A．具有非常接近的相對原子質量

B．原子核中的中子數(shù)和電子數(shù)都不相同C．比少3個中子

D．它們互為同位素

參考答案：D略13.下列各對物質中屬于同分異構體的是A．17O和18O

B．金剛石與石墨C

D

和．

參考答案：D略14.下列與實驗相關的敘述正確的是（）A.配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出B.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中C.從碘水中提取單質碘時，不能用乙醇代替CCl4D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42-參考答案：CA、配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，則配制的溶液濃度偏低，若用膠頭滴管將多余溶液吸出，導致溶質的物質的量減小，溶液濃度仍然偏低，正確方法是重新配制，故A錯誤；B、稀釋濃硫酸時，若將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中，會導致溶液飛濺，易發(fā)生危險，應該將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，故B錯誤；C、從碘水中提取單質碘時，可用CCl4作萃取劑，由于乙醇與水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正確；D、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，若生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，溶液中可能含有銀離子，不一定含有SO42﹣，故D錯誤；故選C。點睛：濃硫酸與液體混合易引起飛濺，要注意藥品先后順序。稀釋濃硫酸時，操作為酸入水；濃硫酸與乙醇混合，操作為將濃硫酸加入乙醇中；濃硫酸與硝酸混合，也是將濃硫酸加入硝酸中。15.下列有關氯氣及其化合物的說法不正確的是（）A．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價B．干燥的氯氣和氯水均能使鮮花褪色C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水D．因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白參考答案：D【考點】氯氣的化學性質．【分析】A．氯氣是強氧化劑，與變價金屬氧化為高價化合物；B．根據(jù)氯氣無漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．根據(jù)氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水；D．氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸．【解答】解：A．氯氣是強氧化劑，與變價金屬氧化為高價化合物，和大多數(shù)金屬化合，故A正確；B．因干燥的氯氣遇到鮮花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，所以鮮花都褪色，氯水2含有次氯酸具有漂白性，故B正確；C．因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫，故C正確；D．氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯氣有毒，故D錯誤；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學生設計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①中碳酸氫銨受熱(100℃以上)可分解生成氨氣、水和二氧化碳的混合氣，該混合氣的平均摩爾質量為

。(數(shù)值保留到小數(shù)點后一位)(2)操作②為什么不能改為加硝酸鋇溶液？__________________________________。(3)操作③的目的是__________________________________(結合化學方程式回答)。(4)操作④的目的是____________________________________________________。參考答案：(1)26.3g/mol

(2)改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質離子NO3—，以后操作中無法除去(3)發(fā)生反應BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl用以除去過量的Ba2＋(4)除去溶解在溶液中的二氧化碳略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是

▲

(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是

▲

．(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質的量濃度(mol/L)

(3)試確定K＋是否存在？

▲

，判斷的理由是

▲

。參考答案：（12分）(1)不能確定（2分）Ba2＋、Mg2＋（2分，寫對一個1分，錯寫得0分））(2)（4分）陰離子符號物質的量濃度(mol/L)SO0.1CO0.2

(3)存在（2分）溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO.經(jīng)計算，NH的物質的量為0.05mol，CO、SO的物質的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K＋一定存在（2分）略18.（8分）.石油和煤是化工原料的重要來源，從石油中獲得A，是工業(yè)上生產A的主要途徑，A可用作植物生長調節(jié)劑。從煤焦油中可獲得烴B，B中碳，氫兩種元素質量比為12：1，且B是常見的有機溶劑。工業(yè)上可以通過下面的途徑獲得A、B。（1）由煤得到煤焦油的方法稱為_________；由石蠟油獲得A的石油化工稱為_________。（2）A的結構簡式______________；B的分子式___________________。（3）寫出滿足下列要求的化學方程式（注明反應條件）：①A發(fā)生加聚反應；___________________________________________________；②B發(fā)生取代反應_________________________________（寫一個滿足條件的方程式即可）。（4）用B和丙烯可以生產兩種重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（CH3COCH3）。生產流程如下：已知反應①是加成反應，C的一氯代物有5種，則C的結構簡式為_______________；反應②的化學方程式為__________________________________________________。參考答案：略19.（12分）寫出以下化學方程式，并注明反應類型。（1）乙烷