2021-2022學年浙江省舟山市羊里中學高一化學模擬試卷含解析

2021-2022學年浙江省舟山市羊里中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于萃取操作的說法正確的是()A.可用酒精作萃取劑從碘水中萃取碘B.萃取操作完成后，靜置分層，上下層液體依次從下口放出C.用一種有機溶劑提取水溶液中的某物質，靜置分層，“水層”應在上層D.萃取時所選溶劑應與原溶劑互不相溶，且與溶質不反應參考答案：DA.酒精與水混溶，不能用于萃取碘水中的碘，應用苯或四氯化碳，故A錯誤；B.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B錯誤；C.有機溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯誤；D.萃取時，萃取劑與溶質不反應，且不相溶，出現分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質和溶劑反應，故D正確。答案選D。點睛：萃取時應注意的事項：（1）萃?。豪萌苜|在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來并分液。（2）萃取劑須具備的條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大得多；萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與溶質不發(fā)生反應。2.1molH2O中含有的H2O分子數約為（

）A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.3

D.1參考答案：B1mol任何物質都含有阿伏伽德羅常數個微粒，因此1molH2O中含有的H2O分子數6.02×1023，故選B。3.原子序數為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數之和為下列數據，其中不可能的是：（

）A.4z

B.4z+10

C.4z+5

D.4z+14參考答案：C略4.可以證明可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)已經達到平衡狀態(tài)的是①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)時；②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時；③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變；④單位時間內生成nmolH2的同時生成2nmolHI；⑤單位時間內生成nmolH2的同時生成nmolI2；⑥反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑦一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；⑧溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化；

A．全部

B．只有①③④⑤⑦⑨

C．只有③④⑤⑦

D．只有③④⑦⑨

參考答案：D5.NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產物，排出該氣體產物后冷卻，容器內殘留的固體物質中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3

B．Na2CO3、NaHCO3

C．Na2CO3、NaOH

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：C略6.若24gSO32-恰好與50mL2mol/L的R2O72-溶液發(fā)生氧化還原反應，其中SO32-→SO42-，則R元素在還原產物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：Cn(SO32-)==0.3mol，n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合價由+4價升為+6價；R2O72-中R元素發(fā)生還原反應，令R元素在產物中的化合價為a價，根據電子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故選C。7.下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑,也不作還原劑的是

A．SO3+H2O=H2SO4

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B略8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，Y原子的內層電子總數是其最外層電子數的2.5倍，下列敘述中不正確的是A.

WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結構B.

WX2、

ZX2的化學鍵類型相同C.原子半徑大小順序為:X<W<Y<ZD.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W

、X兩種元素參考答案：C9.在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量濃度之比為A.3∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶1參考答案：C根據氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應，Fe+2Fe3+═3Fe2+，②Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，從圖象中可知加入2molFe時，發(fā)生反應①生成Fe2+物質的量為6mol，反應的Fe3+物質的量為4mol，即FeCl3為4mol；在加入2molFe的基礎上再加入2mol鐵發(fā)生反應②，此時生成Fe2+物質的量為2mol，原溶液中Cu2+物質的量為2mol，即CuCu2為2mol；同一溶液中濃度之比等于物質的量之比，所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的濃度之比為4mol：2mol=2：1，根據上述分析本題選C．10.下列物質的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略11.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質量分別是

（

）A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略12.下列物質屬于原子晶體的是（）A．HCl B．He C．Si D．NaCl參考答案：C【考點】原子晶體．【分析】相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網狀結構的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等．【解答】解：A、HCl以分子間作用力結合形成的分子晶體，故A不選；B、He以分子間作用力結合形成的分子晶體，故B不選；C、Si晶體屬于原子晶體，故C選；D、氧化鈉是以離子鍵結合形成的離子晶體，故D不選．故選C．13.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A14.下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣和鹽酸反應CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++Cl﹣=AgCl↓參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．碳酸鈣不溶于水，應寫成化學式；B．氫氧化鋇和硫酸反應生成BaSO4和H2O；C．鐵和鹽酸反應生成Fe2+和H2；D．向硝酸銀溶液中加鹽酸生成AgCl．解答：解：A．碳酸鈣不溶于水，應寫成化學式，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑，故A錯誤；B．氫氧化鋇和硫酸反應生成BaSO4和H2O，反應的離子方程式為Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．鐵和鹽酸反應生成的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．向硝酸銀溶液中加鹽酸生成AgCl，反應的離子方程式為Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正確．故選D．點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題注意物質的性質，書寫離子方程式時必須符合反應的實際，注意離子方程式必須遵循守恒定律．15.能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是（

）A．該烴分子里碳氫原子個數比為1:2

B．該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C．該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等D．該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽濾液精鹽

（1）第①步中，操作A是

，第⑤步中，操作B是

．（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

．（3）若先加入鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是

．（4）判斷Na2CO3已過量的方法是

．參考答案：（1）溶解；過濾；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；（4）取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．

【考點】粗鹽提純．【分析】由操作流程可知，①中操作A為溶解，②中除去SO42﹣，③中除去Mg2+，④中除去Ca2+，⑤中操作B為過濾，濾液中加鹽酸蒸發(fā)、結晶、烘干得到NaCl，以此來解答．【解答】解：（1）在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是實現固體和液體的分離方法，即過濾，故答案為：溶解；過濾；（2）在粗鹽提純時，可以加入碳酸鈉除去鈣離子和多余的鋇離子，發(fā)生的反應方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）在粗鹽提純時，若先用鹽酸調pH再過濾，那樣生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而使制得精鹽中含有一些雜質，故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；（4）判斷Na2CO3已過量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出，故答案為：取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將以下幾種物質中，按要求將正確答案填寫在相應的空格內①干燥的食鹽晶體；

②液態(tài)氯化氫；

③水銀；

④蔗糖；⑤CO2；

⑥KNO3溶液；

⑦氯氣以上物質中能導電的是

；屬于電解質的是

；屬于非電解質的是

；（填正確答案的序號）參考答案：

略18.元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數與次外電子數之比為3：4，YX3常溫下為氣體。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數目之比均為1：1：1，則化合物A的化學式為

，B的化學式是

。（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol哂化氫反應熱（△H）的是

（填字母代號）。A．+99.7kJ·mol-1

B．+29.7kJ·mol-1C．-20.6kJ·mol-1

D．-241.8kJ·mol-1（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質的化學方程式

。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學反應方程式

。（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為

。

參考答案：（1）NaOH、NaHS

（2）B（3）H2O2＋H2S=S＋2H2O

H4N2(l)