2021-2022學年浙江省舟山市羊里中學高一化學模擬試卷含解析

2021-2022學年浙江省舟山市羊里中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于萃取操作的說法正確的是()A.可用酒精作萃取劑從碘水中萃取碘B.萃取操作完成后，靜置分層，上下層液體依次從下口放出C.用一種有機溶劑提取水溶液中的某物質，靜置分層，“水層”應在上層D.萃取時所選溶劑應與原溶劑互不相溶，且與溶質不反應參考答案：DA.酒精與水混溶，不能用于萃取碘水中的碘，應用苯或四氯化碳，故A錯誤；B.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B錯誤；C.有機溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯誤；D.萃取時，萃取劑與溶質不反應，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質和溶劑反應，故D正確。答案選D。點睛：萃取時應注意的事項：（1）萃?。豪萌苜|在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來并分液。（2）萃取劑須具備的條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大得多；萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與溶質不發(fā)生反應。2.1molH2O中含有的H2O分子數(shù)約為（

）A.3.01×1023

B.6.02×1023

C.3

D.1參考答案：B1mol任何物質都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，因此1molH2O中含有的H2O分子數(shù)6.02×1023，故選B。3.原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是：（

）A.4z

B.4z+10

C.4z+5

D.4z+14參考答案：C略4.可以證明可逆反應H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)時；②c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2時；③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變；④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI；⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2；⑥反應速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)；⑦一個H－H鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化；

A．全部

B．只有①③④⑤⑦⑨

C．只有③④⑤⑦

D．只有③④⑦⑨

參考答案：D5.NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱后，只有一種氣體產(chǎn)物，排出該氣體產(chǎn)物后冷卻，容器內(nèi)殘留的固體物質中肯定有的是A．Na2O2、Na2CO3

B．Na2CO3、NaHCO3

C．Na2CO3、NaOH

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：C略6.若24gSO32-恰好與50mL2mol/L的R2O72-溶液發(fā)生氧化還原反應，其中SO32-→SO42-，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：Cn(SO32-)==0.3mol，n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合價由+4價升為+6價；R2O72-中R元素發(fā)生還原反應，令R元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故選C。7.下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑,也不作還原劑的是

A．SO3+H2O=H2SO4

B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑參考答案：B略8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，下列敘述中不正確的是A.

WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結構B.

WX2、

ZX2的化學鍵類型相同C.原子半徑大小順序為:X<W<Y<ZD.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W

、X兩種元素參考答案：C9.在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量濃度和加入鐵粉的物質的量之間關系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量濃度之比為A.3∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.1∶1參考答案：C根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+，②Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，從圖象中可知加入2molFe時，發(fā)生反應①生成Fe2+物質的量為6mol，反應的Fe3+物質的量為4mol，即FeCl3為4mol；在加入2molFe的基礎上再加入2mol鐵發(fā)生反應②，此時生成Fe2+物質的量為2mol，原溶液中Cu2+物質的量為2mol，即CuCu2為2mol；同一溶液中濃度之比等于物質的量之比，所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的濃度之比為4mol：2mol=2：1，根據(jù)上述分析本題選C．10.下列物質的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略11.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質量分別是

（

）A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略12.下列物質屬于原子晶體的是（）A．HCl B．He C．Si D．NaCl參考答案：C【考點】原子晶體．【分析】相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結合而成的空間網(wǎng)狀結構的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期系第ⅣA族元素的一些單質和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等．【解答】解：A、HCl以分子間作用力結合形成的分子晶體，故A不選；B、He以分子間作用力結合形成的分子晶體，故B不選；C、Si晶體屬于原子晶體，故C選；D、氧化鈉是以離子鍵結合形成的離子晶體，故D不選．故選C．13.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4參考答案：A14.下列離子方程式正確的是（）A．碳酸鈣和鹽酸反應CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag++Cl﹣=AgCl↓參考答案：D考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．碳酸鈣不溶于水，應寫成化學式；B．氫氧化鋇和硫酸反應生成BaSO4和H2O；C．鐵和鹽酸反應生成Fe2+和H2；D．向硝酸銀溶液中加鹽酸生成AgCl．解答：解：A．碳酸鈣不溶于水，應寫成化學式，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑，故A錯誤；B．氫氧化鋇和硫酸反應生成BaSO4和H2O，反應的離子方程式為Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．鐵和鹽酸反應生成的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．向硝酸銀溶液中加鹽酸生成AgCl，反應的離子方程式為Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正確．故選D．點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題注意物質的性質，書寫離子方程式時必須符合反應的實際，注意離子方程式必須遵循守恒定律．15.能證明某烴分子里只含有一個碳碳雙鍵的事實是（

）A．該烴分子里碳氫原子個數(shù)比為1:2

B．該烴能使酸性KMnO4溶液褪色C．該烴完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等D．該烴容易與溴水發(fā)生加成反應，且1mol該烴完全加成消耗1mol溴單質參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：稱取粗鹽濾液精鹽

（1）第①步中，操作A是

，第⑤步中，操作B是

．（2）第④步中，寫出相應的化學方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

．（3）若先加入鹽酸再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是

．（4）判斷Na2CO3已過量的方法是

．參考答案：（1）溶解；過濾；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；（4）取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．

【考點】粗鹽提純．【分析】由操作流程可知，①中操作A為溶解，②中除去SO42﹣，③中除去Mg2+，④中除去Ca2+，⑤中操作B為過濾，濾液中加鹽酸蒸發(fā)、結晶、烘干得到NaCl，以此來解答．【解答】解：（1）在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是實現(xiàn)固體和液體的分離方法，即過濾，故答案為：溶解；過濾；（2）在粗鹽提純時，可以加入碳酸鈉除去鈣離子和多余的鋇離子，發(fā)生的反應方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）在粗鹽提純時，若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，那樣生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而使制得精鹽中含有一些雜質，故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度；（4）判斷Na2CO3已過量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出，故答案為：取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）將以下幾種物質中，按要求將正確答案填寫在相應的空格內(nèi)①干燥的食鹽晶體；

②液態(tài)氯化氫；

③水銀；

④蔗糖；⑤CO2；

⑥KNO3溶液；

⑦氯氣以上物質中能導電的是

；屬于電解質的是

；屬于非電解質的是

；（填正確答案的序號）參考答案：

略18.元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學式為

，B的化學式是

。（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol哂化氫反應熱（△H）的是

（填字母代號）。A．+99.7kJ·mol-1

B．+29.7kJ·mol-1C．-20.6kJ·mol-1

D．-241.8kJ·mol-1（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質的化學方程式

。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學反應方程式

。（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為

。

參考答案：（1）NaOH、NaHS

（2）B（3）H2O2＋H2S=S＋2H2O

H4N2(l)