2021-2022學年河北省秦皇島市寧縣第三中學高一化學模擬試題含解析

2021-2022學年河北省秦皇島市寧縣第三中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為紀念俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素命名為鍆，該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為258101Md，該原子所含中子的數(shù)目為A.56

B.157

C.258

D.101參考答案：B分析：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。2.下列說法正確的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．電離能最小的電子能量最高C．同是s能級，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)一定相同參考答案：B略3.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X。其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e-=X+2H+。下列說法中正確的是(

)A．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OB．另一極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極D．電池內(nèi)部H+由正極向負極移動參考答案：A略4.共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質(zhì)微粒間的不同作用力，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用力的是A

干冰

B

氯化鈉

C

氫氧化鈉

D

碘參考答案：B5.下列關于安全事故的處理方法中，正確的是（）A．皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用稀硫酸沖洗B．大量氯氣泄漏時，應迅速離開現(xiàn)場，并盡快往高處去C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，應立即用沾水的毛巾覆蓋參考答案：B【考點】化學實驗安全及事故處理．【分析】A、稀硫酸有腐蝕性；B、氯氣的密度比空氣大；C、酒精能溶于水；D、鈉能和水反應．【解答】解：A、稀硫酸有腐蝕性，且酸堿中和放熱，故皮膚上沾有氫氧化鈉溶液，不能用稀硫酸來沖洗，故A錯誤；B、氯氣的密度比空氣大，故氯氣向下沉，則人應往高處跑，故B正確；C、酒精能溶于水，故當酒精著火后，用水來滅會增大著火面積，應用濕抹布來蓋滅，故C錯誤；D、鈉能和水反應，故滅鈉火不能用水，而應用沙土，故D錯誤．故選B．6.下列有關金屬的冶煉的說法正確的是A．高爐煉鐵的過程是通過置換反應得到鐵B．用直接加熱氧化鋁的方法冶煉得到鋁C．高溫加熱氧化鎂和碳的混合物可以制單質(zhì)鎂D．硫化亞銅與氧氣反應煉銅的過程不屬于氧化還原反應參考答案：C略7.制備一氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和Cl2取代

B．乙烯和Cl2加成

C．乙烯和HCl加成

D．乙烯和H2加成后再與Cl2取代參考答案：C略8.下列物質(zhì)中，可以跟甲烷發(fā)生化學反應的是（

）A、KMnO4溶液

B、溴蒸氣

C、強酸

D、強堿參考答案：B略9.通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），。下面列舉了一些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計算使用化學鍵Si﹣OSi﹣ClH﹣HH﹣ClSi﹣SiSi﹣C鍵能/KJ．mol﹣1460360436431176347

工業(yè)上的高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），該反應的反應熱△H為（已知1molSi中含有2molSi﹣Si鍵）（）A.+412kJ?mol﹣1

B.﹣412kJ?mol﹣1C.+236kJ?mol﹣1

D.﹣236kJ?mol﹣1參考答案：C△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236kJ/mol。答案選C。10.下列反應符合右圖圖示的是

A．鋁片與鹽酸的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應C．酸堿中和反應

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應參考答案：B11.下列敘述不正確的是()A．油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯，要合理攝入B．乙酸乙酯和高級脂肪酸甘油酯都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，都有酸性C．植物油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．油脂的水解反應是取代反應參考答案：B解析油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯，油脂進入人體，氧化時可為人體提供能量，但過多攝入油脂會在人體中形成脂肪，引起肥胖，因此油脂要合理攝入；乙酸乙酯和高級脂肪酸甘油酯都沒有酸性，都能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應；植物油中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色；油脂在酸性或堿性條件下的水解反應都是取代反應。12.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過多的是A.氫氧化鋁

B.碳酸鈉C.氧化鈣

D.碳酸鋇參考答案：A13.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（

）A

B

C

D

參考答案：A略14.如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現(xiàn)象結論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3＋>Cu2＋D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42－

參考答案：C分析：A、Cl2與水反應建立化學平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，當加入硝酸銀時生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2；B、正確理解SO2的漂白性與還原性，明確漂白與褪色的不同；C、根據(jù)氧化還原反應中先強后弱的反應原則，少量的鐵只能與氧化性強的物質(zhì)反應；D、硝酸具有強氧化性，同時加入BaCl2可能生成BaSO4白色沉淀，也可能生成AgCl白色沉淀。詳解：A、氯水中的主要成分是Cl2，部分氯氣與水反應建立化學平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，當加入硝酸銀時生成AgCl白色沉淀，但溶液中仍含有Cl2，只有當AgNO3足量時，隨著AgCl的生成，c(Cl-)的減少，化學平衡持續(xù)正向移動，最終溶液中不含Cl2，所以A不正確；B、SO2具有還原性，而高錳酸鉀具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，這體現(xiàn)了SO2還原性，不能說明SO2具有漂白性，SO2只對品紅、秸桿、毛絲等物質(zhì)具有漂白性，故B不正確；C、由于Fe3+的氧化性強于Cu2+，根據(jù)氧化還原反應中先強后弱的反應原則，加入少量的鐵，只能與氧化性強的Fe3+反應，而不能與Cu2+反應，所以沒有紅色物質(zhì)析出，故C正確；D、由于硝酸具有強氧化性，若溶液中含有SO32-，則被氧化成SO42-，當加入BaCl2時可生成白色沉淀BaSO4，若溶液中含有Cl-，當加入BaCl2時可生成白色沉淀AgCl，即溶液中不一定含有SO42-，所以D不正確。本題答案為C。點睛：注意氯氣與水反應建立的化學平衡的應用；漂白是有色有機物的褪色，而褪色有較廣泛的含義；只有明確物質(zhì)的氧化性、還原性的相對強弱，才能正確解答相關習題。15.實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是

A.漏斗

B.玻璃棒

C.蒸發(fā)皿

D.酒精燈參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.“化學多米諾實驗”即利用反應中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生，整個過程只需控制第一個反應，就好像多米諾骨牌游戲一樣。下圖就是一個“化學多米諾實驗”。各裝置中的試劑或物質(zhì)是：A、2mol/LH2SO4溶液

B、Zn

C、2mol/LH2SO4、CuSO4溶液

D、Zn

E、CuSO4溶液F、NH3·H2O

G、30%H2O2溶液

H、H2S水溶液

I、NaOH溶液（已知有反應：Cu2++4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，該反應的產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。）請回答下列問題：

（1）實驗前必須進行的操作是

。（2）B與D兩種容器中化學反應速率的比較是B

D（填“＞”“＜”或“＝”）原因是

（3）H中反應的化學方程式是

，該反應可說明非金屬性：

＞

（填元素符號）（4）A和B之間導管a的作用是

。

參考答案：

(1)整個裝置氣密性良好

(2)<；D中構成原電池，加快了反應進行

(3)溶液變渾濁

O.>S

(4)平衡燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體易于滴下三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應的化學方程式：

；（2）反應開始至2min末，X的反應速率為

（mol·L-1·min-1）；（3）3min后圖中曲線所表示的含義是

。參考答案：（1）Y+2Z3X

；（2分）

（2）

0.1

（2分）（3）在此條件下該反應已達到反應限度（化學平衡）

（2分）18.（13分）觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：(1)寫出上述粒子的原子或離子符號：A、

B、

C、

D、

E、

(2)電子層結構相同的是（填寫代號，在本小題中下同）

，性質(zhì)最穩(wěn)定的是

，最容易失去電子的是

，最容易得到電子的是

。參考答案：（9分）(1)（每空1分）Cl、O2-、Ne、Na、Mg2+

(2)（每空2分）B、C、E

C

D

A

略19.隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x～h表示)的原子半徑相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。請回答下列問題：（1）x形成的陰離子的結構示意圖為_____________。

（2）如果z原子中含8個中子，則其原子符號為______________。（3）f的單質(zhì)和e的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為_______________。

（4）比較d、e常見離子的半徑大?。篲______________（填離子符號，用“〉”表示）。（5）g、h兩元素最高價氧化物對應水化物酸性更強的是_____________。（填化學式）（6）均含x、z、d三種元素的兩種化合物發(fā)生中和反應的離子方程式：__________________。參考答案：(1)

(2)157N

(3)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑

(4)O2->Na+

(5)HClO4

(6)H++NH3·H2O==NH4++H2O【分析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素?！驹斀狻坑煞治隹芍簒是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）x是H元素，H元素形成的陰離子為H-，H-的結構示意圖為，故答案為：。（2）z是N元素，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，如果N原子中含8個中子，則質(zhì)量數(shù)為7+8=15，則其原子符號為N，故答案為：N。（3）f是Al元素，e是Na元素，Na的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（4）d是O元素，e是Na元素，形成的簡單離子為O2-、Na+，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)，故答案為：O2->Na