2021-2022學年湖南省永州市火市中學高一化學測試題含解析

2021-2022學年湖南省永州市火市中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：①．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；②．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；③．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；⑤．旋開活塞，用燒杯接收溶液；⑥．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；⑦．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；⑧．靜置，分層。正確操作步驟的順序是：A．③②⑧①⑦④⑤⑥

B．③②④①⑦⑧⑤⑥

C．①③④⑦⑧⑤⑥②

D．②①③④⑦⑧⑤⑥參考答案：B略2.《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關注的焦點。已知鉈有兩種天然同位素和。下列關于說法正確的是（

）A.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122 B.中子數(shù)與電子數(shù)之差為122C.質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為81 D.質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為81參考答案：C【詳解】A、質(zhì)子數(shù)是81，中子數(shù)是203-81=122，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122-81=41，故A錯誤；B.電子數(shù)是81，中子數(shù)是203-81=122，中子數(shù)電子數(shù)之差為122-81=41，故B錯誤；C.質(zhì)量數(shù)203，中子數(shù)是203-81=122，質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為203-122=81，故C正確；D.質(zhì)量數(shù)是203，電子數(shù)是81，質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為203-81=122，故D錯誤?！军c睛】本題考查原子中各微粒的數(shù)量關系；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

3.東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握，以水升漬，紋取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是（

）A.煮沸研碎

B.浸泡過濾

C.萃取剪斷

D.蒸餾搗碎參考答案：B分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，以此來解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意傳統(tǒng)文化的理解，題目難度不大。4.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標的物理量是

（

）A．溶解度（s）

B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分數(shù)（w）

D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略5.A、B、C為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A與B的最外層電子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．原子半徑大?。篈＜B＜C

B．A、B、C三種元素的非金屬性：A＞B＞C

C．B形成的化合物只能含有共價鍵

D．A與C所形成的分子可能是非極性分子參考答案：D略6.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池的說法正確的是:A.在熔融電解質(zhì)中，O2-移向正極B.當負極消耗4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移電子5.2mole-C.電子的流動方向：負極經(jīng)外電路流向正極，再通過內(nèi)電路流回負極D.通入丁烷的一極是負極，電極反應為：C4H10－26e-+13O2-=4CO2+5H2O參考答案：DA．該裝置是原電池，在熔融電解質(zhì)中，氧離子由正極向負極移動，A錯誤；B．負極電極反應式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，負極消耗4.48L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.2mol氣體時，轉(zhuǎn)移電子不一定是5.2mole-，B錯誤；C．原電池內(nèi)部不存在電子轉(zhuǎn)移，只存在陰、陽離子的定向移動，C錯誤；D．通入丁烷的電極是負極，負極上丁烷失電子和氧離子反應生成二氧化碳和水，電極反應式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，D正確；答案為D。7.下列有關化學用語使用正確的是A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的電子式：C．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：參考答案：C略8.已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：C略9.已知元素R的某種同位素的氯化物RClx由Rx+與Cl-構(gòu)成，Rx+的核外電子數(shù)為z，核內(nèi)中子數(shù)為y，則該同位素原子的組成符號為（

）參考答案：C略10.隨著科學技術的發(fā)展，新材料層出不窮，下列不屬于合金材料的是A.304不銹鋼炊具

B.現(xiàn)行流通的1元硬幣C.古代的司母戊鼎

D.秦皇陵墓模擬江湖的水銀參考答案：D【分析】由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金材料，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.304不銹鋼炊具屬于鐵合金，是合金材料，A不符合；B.現(xiàn)行流通的1元硬幣材質(zhì)為銅鎳合金，是合金材料，B不符合；C.古代的司母戊鼎是青銅合金，C不符合；D.秦皇陵墓模擬江湖的水銀屬于金屬單質(zhì)，D符合。答案選D。11.下列化學反應是吸熱反應的是A.2C(s)+O2(g)2CO(g)

B.CH4＋2O22H2O＋CO2

C.C(s)+CO2(g)2CO(g)

D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)參考答案：C12.下列關于化學鍵的說法中不正確的是（）A．化學鍵是一種作用力B．非極性鍵不是化學鍵C．化學反應過程中，反應物內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物中的化學鍵形成D．化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合參考答案：B【考點】化學鍵．【分析】化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，離子鍵和共價鍵均為化學鍵，化學反應的實質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，以此來解答．【解答】解：A．化學鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用，則化學鍵是一種作用力，故A正確；B．非極性鍵為共價鍵，屬于化學鍵，故B錯誤；C．由化學反應的實質(zhì)可知，化學反應過程中，反應物內(nèi)的化學鍵斷裂，產(chǎn)物中的化學鍵形成，故C正確；D．離子鍵和共價鍵均為化學鍵，則化學鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，故D正確；故選B．13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．

含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．

25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．

在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．

在標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略14.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是()A.V1>V2>V3

B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1

D.V3>V1>V2參考答案：B試題分析：設各種氣體的物質(zhì)的量均為1mol，①中發(fā)生的反應為：3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和NO2各1mol混合后溶于水，最后剩余的氣體為1.33mol，②中發(fā)生的反應有：2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和O2各1mol混合溶于水，最后剩余的氣體約為0.83mol，③中NH3極易溶于水，N2不溶于水，NH3和N2各1mol混合溶于水后剩余的氣體為1mol，所以試管中剩余氣體體積大小為：V1>V3>V2。15.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

()A.HCl[H2O]

B.NaOH[Na2O]

C.KI[HI]

D.CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)有關氣體性質(zhì)及鑒別有ag無色氣體，可能為CH4、CO、H2中的兩種或三種組成；現(xiàn)使該氣體在氧氣中完全燃燒并將燃燒產(chǎn)物通入裝有足量Na2O2的容器中，充分反應后，打開容器放出殘留氣體，回答下列問題：⑴若容器中固態(tài)質(zhì)量增加ag，則該無色氣體的成分為

⑵若固體質(zhì)量增加量大于ag，則氣體的成分可能為

、

、

⑶容器中可能的反應有

，

，

參考答案：⑴CO、H2⑵CH4、CO、H2

、

CH4、H2

、

CH4、CO

⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價陽離子和C的―1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。(1))畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。(2)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學式，下同)、陽離子是____________、陰離子是

。(3)B的最高價氧化物對應的水化物中含有化學鍵的類型是____________。(4)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應的水化物的溶液發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。參考答案：（12分）

(1)(2)H2O

Na＋

OH－(其余合理答案均可)(3)離子鍵和極性共價鍵

(4)Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O略18.已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：（1）試管A的溶液中所含上述離子共有__________種．（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為__________（填“A”或“B”）．（3）若向試管A所含陽離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，寫出該過程的離子方程式：__________．（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為__________，__________．（5）若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為__________．參考答案：1.3

2.B

3.Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O4.Ag++Cl﹣=AgCl↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓5.n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6考點：常見離子的檢驗方法．分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag+、Mg2+，一定含有K+．試管B中一定含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl﹣，一定含有NO3﹣；（1）根據(jù)以上分析判斷試管A的溶液中存在的離子數(shù)目；（2）根據(jù)試管A和B中含有的離子進行分析；（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和水；（4）根據(jù)A、B溶液中存在的離子形成反應的離子方程式；（5）設出物質(zhì)的量都為1mol進行計算即可．解答：解：向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag+、Mg2+，一定含有K+．試管B中一定含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl﹣，一定含有NO3﹣，綜上所述，試管A中含有K+、OH﹣、Cl﹣，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3﹣，（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種，故答案為：3；（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag+，為試管B，故答案為：B；（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O；（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag+與Cl﹣恰好完全反應，Mg2+和OH﹣恰好完全反應，混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案為：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；（5）設KOH、KCl、Mg（NO3）2、AgNO四種物質(zhì)均為1mol，溶解于試管中，過濾后所得濾液中含有2molK+、0.5molMg2+、3molNO3﹣，則n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6，故答案為：n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6．點評：本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力19.ⅰ