2021-2022學(xué)年湖南省永州市火市中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省永州市火市中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：①．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；②．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；③．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；⑤．旋開活塞，用燒杯接收溶液；⑥．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；⑦．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；⑧．靜置，分層。正確操作步驟的順序是：A．③②⑧①⑦④⑤⑥

B．③②④①⑦⑧⑤⑥

C．①③④⑦⑧⑤⑥②

D．②①③④⑦⑧⑤⑥參考答案：B略2.《焦點(diǎn)訪談》欄目中曾報(bào)道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)。已知鉈有兩種天然同位素和。下列關(guān)于說法正確的是（

）A.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122 B.中子數(shù)與電子數(shù)之差為122C.質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為81 D.質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為81參考答案：C【詳解】A、質(zhì)子數(shù)是81，中子數(shù)是203-81=122，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為122-81=41，故A錯(cuò)誤；B.電子數(shù)是81，中子數(shù)是203-81=122，中子數(shù)電子數(shù)之差為122-81=41，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量數(shù)203，中子數(shù)是203-81=122，質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為203-122=81，故C正確；D.質(zhì)量數(shù)是203，電子數(shù)是81，質(zhì)量數(shù)與電子數(shù)之差為203-81=122，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查原子中各微粒的數(shù)量關(guān)系；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

3.東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握，以水升漬，紋取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是（

）A.煮沸研碎

B.浸泡過濾

C.萃取剪斷

D.蒸餾搗碎參考答案：B分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，以此來解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意傳統(tǒng)文化的理解，題目難度不大。4.小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

（

）A．溶解度（s）

B．物質(zhì)的量濃度（c）C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）

D．摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B略5.A、B、C為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A與B的最外層電子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．原子半徑大小：A＜B＜C

B．A、B、C三種元素的非金屬性：A＞B＞C

C．B形成的化合物只能含有共價(jià)鍵

D．A與C所形成的分子可能是非極性分子參考答案：D略6.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷（C4H10）氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料電池的說法正確的是:A.在熔融電解質(zhì)中，O2-移向正極B.當(dāng)負(fù)極消耗4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子5.2mole-C.電子的流動(dòng)方向：負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再通過內(nèi)電路流回負(fù)極D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10－26e-+13O2-=4CO2+5H2O參考答案：DA．該裝置是原電池，在熔融電解質(zhì)中，氧離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．負(fù)極電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，負(fù)極消耗4.48L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子不一定是5.2mole-，B錯(cuò)誤；C．原電池內(nèi)部不存在電子轉(zhuǎn)移，只存在陰、陽離子的定向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．通入丁烷的電極是負(fù)極，負(fù)極上丁烷失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，D正確；答案為D。7.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．CH4分子的比例模型：

B．NH3的電子式：C．硫離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：參考答案：C略8.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：C略9.已知元素R的某種同位素的氯化物RClx由Rx+與Cl-構(gòu)成，Rx+的核外電子數(shù)為z，核內(nèi)中子數(shù)為y，則該同位素原子的組成符號(hào)為（

）參考答案：C略10.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮，下列不屬于合金材料的是A.304不銹鋼炊具

B.現(xiàn)行流通的1元硬幣C.古代的司母戊鼎

D.秦皇陵墓模擬江湖的水銀參考答案：D【分析】由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金材料，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.304不銹鋼炊具屬于鐵合金，是合金材料，A不符合；B.現(xiàn)行流通的1元硬幣材質(zhì)為銅鎳合金，是合金材料，B不符合；C.古代的司母戊鼎是青銅合金，C不符合；D.秦皇陵墓模擬江湖的水銀屬于金屬單質(zhì)，D符合。答案選D。11.下列化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A.2C(s)+O2(g)2CO(g)

B.CH4＋2O22H2O＋CO2

C.C(s)+CO2(g)2CO(g)

D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)參考答案：C12.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（）A．化學(xué)鍵是一種作用力B．非極性鍵不是化學(xué)鍵C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物中的化學(xué)鍵形成D．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，離子鍵和共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵斷裂、新鍵形成，以此來解答．【解答】解：A．化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，則化學(xué)鍵是一種作用力，故A正確；B．非極性鍵為共價(jià)鍵，屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C．由化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物中的化學(xué)鍵形成，故C正確；D．離子鍵和共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵，則化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，故D正確；故選B．13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．

含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．

25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．

在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略14.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()A.V1>V2>V3

B.V1>V3>V2

C.V2>V3>V1

D.V3>V1>V2參考答案：B試題分析：設(shè)各種氣體的物質(zhì)的量均為1mol，①中發(fā)生的反應(yīng)為：3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和NO2各1mol混合后溶于水，最后剩余的氣體為1.33mol，②中發(fā)生的反應(yīng)有：2NO+O22NO2,3NO2+H2O2HNO3+NO,如果NO和O2各1mol混合溶于水，最后剩余的氣體約為0.83mol，③中NH3極易溶于水，N2不溶于水，NH3和N2各1mol混合溶于水后剩余的氣體為1mol，所以試管中剩余氣體體積大小為：V1>V3>V2。15.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

()A.HCl[H2O]

B.NaOH[Na2O]

C.KI[HI]

D.CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)有關(guān)氣體性質(zhì)及鑒別有ag無色氣體，可能為CH4、CO、H2中的兩種或三種組成；現(xiàn)使該氣體在氧氣中完全燃燒并將燃燒產(chǎn)物通入裝有足量Na2O2的容器中，充分反應(yīng)后，打開容器放出殘留氣體，回答下列問題：⑴若容器中固態(tài)質(zhì)量增加ag，則該無色氣體的成分為

⑵若固體質(zhì)量增加量大于ag，則氣體的成分可能為

、

、

⑶容器中可能的反應(yīng)有

，

，

參考答案：⑴CO、H2⑵CH4、CO、H2

、

CH4、H2

、

CH4、CO

⑶2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的＋1價(jià)陽離子和C的―1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。(1))畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。(2)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學(xué)式，下同)、陽離子是____________、陰離子是

。(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有化學(xué)鍵的類型是____________。(4)D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。參考答案：（12分）

(1)(2)H2O

Na＋

OH－(其余合理答案均可)(3)離子鍵和極性共價(jià)鍵

(4)Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O略18.已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請(qǐng)回答下列問題：（1）試管A的溶液中所含上述離子共有__________種．（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為__________（填“A”或“B”）．（3）若向試管A所含陽離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，寫出該過程的離子方程式：__________．（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________，__________．（5）若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為__________．參考答案：1.3

2.B

3.Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O4.Ag++Cl﹣=AgCl↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓5.n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag+、Mg2+，一定含有K+．試管B中一定含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl﹣，一定含有NO3﹣；（1）根據(jù)以上分析判斷試管A的溶液中存在的離子數(shù)目；（2）根據(jù)試管A和B中含有的離子進(jìn)行分析；（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；（4）根據(jù)A、B溶液中存在的離子形成反應(yīng)的離子方程式；（5）設(shè)出物質(zhì)的量都為1mol進(jìn)行計(jì)算即可．解答：解：向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag+、Mg2+，一定含有K+．試管B中一定含有Ag+、Mg2+，則一定沒有Cl﹣，一定含有NO3﹣，綜上所述，試管A中含有K+、OH﹣、Cl﹣，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3﹣，（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種，故答案為：3；（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag+，為試管B，故答案為：B；（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O；（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag+與Cl﹣恰好完全反應(yīng)，Mg2+和OH﹣恰好完全反應(yīng)，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案為：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；（5）設(shè)KOH、KCl、Mg（NO3）2、AgNO四種物質(zhì)均為1mol，溶解于試管中，過濾后所得濾液中含有2molK+、0.5molMg2+、3molNO3﹣，則n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6，故答案為：n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力19.ⅰ