2021-2022學(xué)年湖南省岳陽市鶴龍中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省岳陽市鶴龍中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是()A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應(yīng)式為Ag＋＋e－===Ag參考答案：B試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極。溶液中的銀離子得到電子，在正極發(fā)生還原反應(yīng)。因此根據(jù)裝置圖可知，X是正極，金屬性弱于銅的，或用石墨做電極，電解質(zhì)溶液是硝酸銀，A、C、D正確，B不正確，答案選B。點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用原電池原理解決實(shí)際問題的能力的培養(yǎng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。明確原電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。2.在反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是A．1：2

B.2：1

C.3：5

D.1：1參考答案：B略3.2004年7月德俄兩國化學(xué)家共同宣布，在高壓下氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮，這種高聚氮的晶體中每個(gè)氮原子都通過三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法不正確的是A．高聚氮晶體屬于分子晶體

B．高聚氮轉(zhuǎn)化為N2是化學(xué)變化C．高聚氮是N2的一種同素異形體

D．做炸藥或高能材料可能是高聚氮潛在的應(yīng)用參考答案：A略4.若下列圖像中橫軸代表所加溶液體積，縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量，則各項(xiàng)描述中與圖像能對(duì)應(yīng)的是（）A.圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加氨水至過量B.圖②可能是AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量C.圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量D.圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量參考答案：DA．MgCl2、溶液中滴加氨水至過量，應(yīng)生成沉淀氫氧化鎂、氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以沉淀完全后不再變化，A錯(cuò)誤；B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量后沉淀溶解生成偏鋁酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)為：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，兩過程中氫氧化鈉的用量為3：1，與圖象不符合，B錯(cuò)誤；C．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，開始會(huì)生成沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸，沉淀會(huì)溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2－＋H＋＋2H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，兩過程消耗鹽酸量為1：3，與圖象不符合，C不正確；D．向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量，氨水首先與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，然后沉淀鋁離子，由于氨水不能溶解氫氧化鋁，所以沉淀達(dá)到最大值以后，不再發(fā)生變化，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題以圖象題形式考查了鋁鹽、偏鋁酸鹽與酸、堿反應(yīng)以及沉淀的變化分析，注意滴加順序不同，量不同會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物不同。答題時(shí)要根據(jù)反應(yīng)過程判斷結(jié)合圖像的變化趨勢(shì)去分析解答，尤其要注意起點(diǎn)、拐點(diǎn)以及終點(diǎn)的判斷。5.在元素周期表中最容易找到半導(dǎo)體材料的合理位置是(

)A．金屬元素和非金屬元素交界處

B．過渡元素區(qū)C．周期表右上角

D．周期表左下角參考答案：A略6.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(

)A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生鎊C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C試題分析：A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，錯(cuò)誤；B．鐵制菜刀生銹，鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)或+2價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，錯(cuò)誤；C、大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O，沒有元素化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，正確；D、鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，錯(cuò)誤。7.下列比較錯(cuò)誤的是（

）

A．原子半徑：N＞O＞F

B．酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：B略8.下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是（

）A.NaCl

B.Cl2

C.HCl

D.NaOH參考答案：A考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。因此A、B、C、D中分別含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵。答案選A。9.對(duì)離子反應(yīng)：xR2+＋yH+＋O2==mR3+＋nH2O，下列說法中，正確的是

A．n＝2，H2O是氧化產(chǎn)物

B．x＝y(tǒng)＝m＝4C．該反應(yīng)中R2+得到電子，被氧化為R3+

D．任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)參考答案：B略10.“即食即熱型快餐”適合外出時(shí)使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是（

）

A．濃硫酸和水

B．生石灰和水

C．熟石灰和水

D．氯化鈉和水參考答案：B略11.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A.乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉 B.乙烯燃燒生成二氧化碳和水C.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯 D.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛參考答案：C【分析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)?！驹斀狻緼、乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉是置換反應(yīng)，故A不選；B、乙烯燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故B不選；C、乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，取代反應(yīng)，故C選；D、乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛為氧化反應(yīng)，故D不選；故選C。12.下列描述中，不正確的是A.硅膠是用二氧化硅和水反應(yīng)制得的B.水泥是以黏土和石灰石為原料制成的C.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制成的D.賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃刻蝕而成的參考答案：A【詳解】A.二氧化硅和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.水泥是以黏土和石灰石為原料制成的，故B正確；C.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,在高溫下,碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣,故C正確；D.玻璃的成分有二氧化硅，氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，所以可用氫氟酸雕刻玻璃花，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。13.日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏后，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片（I-127），以降低放射性碘對(duì)人體的傷害。已知核輻射中放射性碘（碘-131）的核電荷數(shù)為53，則下列說法不正確的是

(

)A．核裂變是一種化學(xué)變化

B．核能的利用證實(shí)原子的可分性C．碘I-127原子和放射性碘原子I-133屬于碘的兩種同位素D．碘I-127原子和碘I-133原子的質(zhì)量數(shù)不相同參考答案：A略14.將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，下列說法不正確的是（

）A．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D．向該液體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會(huì)看到液體先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解參考答案：C略15.下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：（

）①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/p>

③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣

⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰

⑤I2→I＋I(xiàn)

⑥H＋Cl→HCl

⑦氫氣還原氧化銅A.①②④⑤

B.②④⑤⑦

C.①④⑤③

D.②④⑦參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“鋁熱反應(yīng)”的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3

高溫

Al2O3+2Fe。某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750——

（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測(cè)有一定的道理，理由是：

。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是

，當(dāng)觀察到

現(xiàn)象時(shí)，說明熔融物中含有金屬鋁，反應(yīng)的離子方程式為

。（3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的

（填序號(hào)）。A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：（1）鋁的熔點(diǎn)比鐵低（2）氫氧化鈉溶液；有氣泡產(chǎn)生；略（3）B

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照N元素的位置，回答下列問題：①

N

②

③④⑤

請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出第4周期、與⑤同族元素的名稱：___________。(2)①的單質(zhì)被稱為“21世紀(jì)的能源金屬”，可用于制造電池和儲(chǔ)存氫氣，其氫化物可以與水反應(yīng)生成氫氣。其氫化物電子式為___________；寫出該氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。(3)鎵(Ga)與②同主族，寫出鎵的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(4)③元素的非金屬性比④______(填“強(qiáng)”或“弱”)，列舉一個(gè)化學(xué)事實(shí)加以說明_______________________________________________。(5)N元素存在N2和N4等同素異形體。已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N—N鍵能為167kJ·mol-1；N≡N鍵能為942kJ·mol-1。寫出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式：______________________________________。參考答案：(1)氪

(2)

LiH+H2O＝H2↑+LiOH

(3)Ga2O3+2OH-＝2GaO2-+H2O

(4)弱

酸性：H2SO4＜HClO4(或穩(wěn)定性：H2S＜HCl等，合理即可)

(5)N4(g)＝2N2(g)△H=-882kJ·mol-1【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置各元素為①Li②Al③S④Cl⑤Ar（1）第4周期與⑤Ar同族元素的名稱：氪；（2）氫化鋰可以與水反應(yīng)生成氫氣。其氫化物電子式為；（3）模仿三氧化二鋁與堿的反應(yīng)，寫出Ga2O3與OH-反應(yīng)生成GaO2-的離子方程式；（4）同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，可從最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱、與H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性等多方面比較。（5）該反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式．【詳解】（1）第4周期與⑤Ar同族元素的名稱：氪；（2）氫化鋰電子式為；氫化鋰可以與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鋰，化學(xué)方程式：LiH+H2O＝H2↑+LiOH；（3）模仿三氧化二鋁與堿的反應(yīng)，寫出Ga2O3與OH-反應(yīng)生成GaO2-的離子方程式：Ga2O3+2OH-＝2GaO2-+H2O；（4）同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，S非金屬性小于Cl，酸性：H2SO4＜HClO4(或穩(wěn)定性：H2S＜HCl等，合理即可)。（5）該反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能-生成物鍵能=6×167kJ·mol－1-2×942kJ·mol－1=-882kJ·mol－1，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ·mol－1．【點(diǎn)睛】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及熱化學(xué)方程式的書寫、元素周期律、元素周期表結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)（5）焓變可以通過鍵能或反應(yīng)熱進(jìn)行計(jì)算．

18.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)；②用87gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式________________________