2021-2022學年福建省漳州市華安縣第二中學高一化學測試題含解析

2021-2022學年福建省漳州市華安縣第二中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用括號中注明的方法分離下列各組混合物，其中不正確的是（）A．汽油和煤油（蒸餾） B．食鹽中的沙子（溶解過濾）C．氯化鈉和水（過濾） D．花生油和水（分液）參考答案：C【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計．【分析】A．二者互溶，但沸點不同；B．沙子不溶于水；C．氯化鈉溶于水；D．二者分層．【解答】解：A．二者互溶，但沸點不同，可選蒸餾法分離，故A正確；B．沙子不溶于水，可選過濾法分離，故B正確；C．氯化鈉溶于水，應選蒸發(fā)分離，故C錯誤；D．二者分層，可選分液法分離，故D正確；故選C．2.下列過程發(fā)生化學變化的是A．香水揮發(fā)

B．海水曬鹽

C．冷、濃硝酸使鐵片鈍化

D．干冰升華參考答案：C香水揮發(fā)沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故A錯誤；海水曬鹽沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯誤；冷、濃硝酸使鐵片鈍化，有氧化物生成，故C正確；D．干冰升華，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯誤。3.已知：短周期元素A和B可組成化合物AB3，當A的原子序數(shù)為a時，B的原子序數(shù)可能是（

）①a+4

②a－4

③a－8

④a+2

⑤a－6

⑥a+12A、①②③

B、①④⑤⑥

C、①②③④⑤

D、①②③④⑤⑥參考答案：D略4.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝2H++Cl-＋ClO-C．鐵跟稀硫酸反應：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D略5.某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是(

)A.該反應的氧化劑是ClO-B.消耗1mol還原劑，轉移3mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D.該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O參考答案：C【分析】根據(jù)物質(zhì)的量變化、元素化合價升降確定反應物、生成物，配平離子方程式，并用氧化還原反應知識分析?！驹斀狻繐?jù)圖，ClO-物質(zhì)的量減少，是反應物；N2物質(zhì)的量增加，是生成物。因反應前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應物。A項：ClO-→Cl-，氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，A項正確；B項：NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時轉移3mol電子，B項正確；C項：據(jù)得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項錯誤；D項：據(jù)以上分析，可寫出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項正確。本題選D?！军c睛】學習氧化還原反應后，不僅要關注質(zhì)量守恒關系，還要關注化合價的升降變化?；蟽r升降數(shù)相等，是配平氧化還原反應、進行有關計算的關鍵。

6.(雙選)在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的(

)A．原子數(shù)

B．密度

C．質(zhì)量

D．分子數(shù)參考答案：AD7.進行如下實驗：在a錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol·L－1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)能正確表示實驗結果的是()參考答案：C解析a中CaCO3的物質(zhì)的量為0.1mol，b中CaCO3的物質(zhì)的量為0.05mol，加入HCl的物質(zhì)的量為0.05mol，所以a、b中HCl均不足量，最終溶解CaCO3的質(zhì)量相同，a中CaCO3為顆粒狀，b中CaCO3為粉末狀，故反應速率b>a，C項正確。8.下列有關試劑的保存方法錯誤的是（）A．氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中 B．少量的鈉保存在煤油中 C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：A解：A．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，用磨口玻璃塞盛放容易將瓶塞與試劑瓶粘到一起，故A錯誤；B．鈉密度大于煤油，保存煤油中可以隔絕空氣，故B正確；C．硫酸亞鐵易被氧化生成硫酸鐵，而鐵能夠還原三價鐵使其成為硫酸亞鐵，所以硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中可防止氧化亞鐵的變質(zhì)，故C正確；D．濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D正確；

9.誤食重金屬鹽，可使人中毒，可解毒的急救措施是

A.服用蛋清

B.服酵母片

C.服葡萄糖水

D.服大量食鹽水參考答案：A10.下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應的是（）A.燒堿 B.氫氟酸 C.硝酸 D.生石灰參考答案：C試題分析：A、燒堿與二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，A錯誤；B、氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，B錯誤；C、硝酸與二氧化硅不反應，C錯誤；D、在高溫下二氧化硅與氧化鈣反應生成硅酸鈣，D正確，答案選C?！久麕燑c晴】SiO2既能與某些酸反應又能與堿反應，但二氧化硅不是兩性氧化物。這是因為SiO2只與HF反應，這是SiO2的特性，與其他的酸不反應，且生成四氟化硅不是鹽，所以SiO2是一種酸性氧化物。

11.某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若將200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是A.0.5L B.1.625L C.1.8L D.2L參考答案：D【詳解】根據(jù)電荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反應的離子方程式為：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3＋恰好完全反應生成AlO2—離子，即，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為：，答案選D。12.甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四種物質(zhì)中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）A．BaCl2 B．NaOH C．FeCl2 D．Al2（SO4）3參考答案：C【考點】無機物的推斷．【分析】若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，可知丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，可知甲為BaCl2，以此來解答．【解答】解：因NaOH與Al2（SO4）3反應生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀溶解，NaOH與FeCl2反應生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色，則若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，可知丁為NaOH，乙為Al2（SO4）3；丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，可知甲為BaCl2，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是FeCl2，故選C．13.下列有關說法正確的是（

）A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.分子中只有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物C.非金屬元素不能組成離子化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D14.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導體材料砷化鎵 B.超導材料銅鋅合金C.透明陶瓷材料硒化鋅 D.超導材料Rb3C60參考答案：C【分析】元素周期表中有7個主族、7個副族，利用元素在周期表中的位置確定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此來解答。【詳解】A、砷和鎵都是主族元素，不符合題意，選項A不選；B、銅位于ⅠB族，鋅位于ⅡB族，則不符合題意，選項B不選；C、硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，選項C選；D、Rb位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，則不符合題意，選項D不選；答案選C。15.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（

）A、所用固體已潮解

B、定容時仰視刻度C、用帶游碼的托盤天平稱時，誤把砝碼放在了左邊D、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的固體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學興趣小組設計實驗制取乙酸乙酯。現(xiàn)用右圖裝置進行實驗，在圓底燒瓶內(nèi)加入碎瓷片，再加入由2mL98%的濃H2SO4和3mL乙醇組成的混合液，通過分液漏斗向燒瓶內(nèi)加入2mL冰醋酸，燒杯中加入飽和Na2CO3溶液。請回答下列問題：(1)寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：

；

反應中加入濃硫酸的作用是

；(2)球形干燥管C的作用是

；(3)反應結束后D中的現(xiàn)象是

；分離出D中的乙酸乙酯時需要的玻璃儀器是_

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)），請從（I）中選出適當?shù)臋z驗試劑，從（II）中選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案的括號填入相應的空格內(nèi)。物

質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）______________酒精（水）______________

（I）檢驗的試劑：A.無水硫酸銅B．酸性高錳酸鉀溶液C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液（II）除雜試劑：a.硫酸

b．酸性高錳酸鉀溶液

c．新制的生石灰

d．溴水參考答案：B

d

A

c解析：乙烯能使高錳酸鉀褪色，甲烷不能，所以可以用高錳酸鉀檢驗乙烯和甲烷，乙烯可以和加成試劑發(fā)生加成反應，而甲烷不能，可以用溴水來除去甲烷中的乙烯；水遇到無水硫酸銅變藍，而乙醇不能，所以可以用無水乙醇來檢驗酒精中的水，水可以和生石灰反應，而乙醇不反應，工業(yè)上就是向酒精中加入生石灰來制無水酒精的，即：物

質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷（乙烯）Bd酒精（水）Ac

點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，解答時注意除雜不能引入新的雜質(zhì)，且不能減少被提純的物質(zhì)的質(zhì)量。18.實驗室需要配制3mol/L的NaOH溶液500mL，回答下面問題。（1）需稱量NaOH固體______g。（2）在該溶液的配制過程中，用到的玻璃儀器：_______、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。（3）如果在定容時俯視刻度線，溶液濃度將_______；若定容時液面高于刻度線應采取的措施______參考答案：(1)60

(2)500mL容量瓶

(3)偏大

重新配制【分析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的實驗操作及注意事項分析解答?！驹斀狻?1)m(NaOH)=n×M=c×V×M=3mol/L×0.5L×40g/mol=60g，故需要稱量NaOH60g，故答案為：60g；(2)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要的玻璃儀器有：膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒和500mL的容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；(3)定容時俯視刻度線，V偏小，根據(jù)公式c=n/V，可知溶液濃度將偏大；定容時液面高于刻度線，溶液的體積(V)偏大，溶液濃度偏小，應采取的措施為重新配制，故答案為：偏大、重新配制。19.（10分）如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是

；（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

．（3）寫出有關反應的離子方程式

．（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量

（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．參考答案：（1）鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；（2）鎂與鹽酸反應產(chǎn)生H2，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中溶解度隨溫度升高而減??；（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑；（4）小于考點：化學能與熱能的相互轉化．專題：化學反應中的能量變化．分析：如圖所示的實驗中，所試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應放出氫氣，同時反應放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使溶液看上去變渾濁．解答：解：（1）鎂與鹽酸劇烈反應，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，反應放出熱量使飽和溶液溫度升高，析出固體溶質(zhì)，觀察到溶液變渾濁，故答案為：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；（2）鎂與鹽酸劇烈反應，產(chǎn)生氫氣并放出大量的熱，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以飽和石灰水升溫