2021-2022學(xué)年福建省漳州市長(zhǎng)泰縣第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年福建省漳州市長(zhǎng)泰縣第二中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是(

)

A．裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B．裝置②：收集NO氣體C．裝置③：用鋅粒和稀硫酸制H2D．裝置④：用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【分析】A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流；B．NO不能利用排空氣法收集；C．氫氣的密度比空氣的密度小；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水．【解答】解：A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流，則加熱的試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；B．NO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應(yīng)利用排水法收集，故B錯(cuò)誤；C．氫氣的密度比空氣的密度小，圖中收集方法不合理，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故C錯(cuò)誤；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水，則圖中固液反應(yīng)不加熱裝置及排水法收集裝置均合理，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及常見氣體的制備實(shí)驗(yàn)、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．2.（不定項(xiàng)）常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是A．稀硫酸的初始濃度為0.1mol/L

B．V2=20mLC．E溶液中存在：c(OH-)>c(H+)

D．C點(diǎn)溶液pH=14-b參考答案：BA．20mL的稀H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是10-13，則硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時(shí)，銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，體積為20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水為20mL，B正確；C．E點(diǎn)溶液中水電離出的氫離子濃度大于10－7mol/L，說明銨根的水解程度大于一水合氨的電離程度，溶液顯示酸性，C錯(cuò)誤；D．C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度是10－b，此時(shí)的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=b，D錯(cuò)誤；答案選B。3.氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對(duì)于氣體X的成分，下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2參考答案：A略4.鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)（加入一定量的酸），下列結(jié)論不正確的是A．電池總反應(yīng)為：Mg+H2O2=Mg(OH)2B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2O2+2H++2e－=2H2OC．工作時(shí)，正極周圍海水的pH增大D．電池工作時(shí)，溶液中的H+向正極移動(dòng)

參考答案：A5.同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個(gè)氣球，其中由H2吹起的是（

）A. B. C. D.參考答案：C【詳解】根據(jù)n=，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越小則物質(zhì)的量越大，則氫氣的物質(zhì)的量最大；同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則氫氣的體積最大，答案為C。6.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O+O2+xOH—

Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法中，正確的是

A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol

B．Fe2+和S2O都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．可能有多組配平系數(shù)參考答案：B略7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖1所示裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2B．用圖2所示裝置配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液C．用圖3所示裝置干燥少量的SO2的氣體D．用圖4所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．碘易升華，回收碘需要在上方利用玻璃片回收；B．配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶；C．濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，可吸收水；D．FeCl3飽和溶液水解生成的HCl易揮發(fā)．【解答】解：A．碘易升華，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，則圖中裝置不能回收碘，故A錯(cuò)誤；B．配制100mL0.10mol?L﹣1K2Cr2O7溶液，一定需要100mL容量瓶、膠頭滴管，圖中缺少儀器不能完成實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸與二氧化硫不反應(yīng)，可吸收水，則圖中洗氣裝置可干燥少量的SO2的氣體，故C正確；D．FeCl3飽和溶液水解生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故D錯(cuò)誤；故選C．8.下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是

A．逸出氣體的體積a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色參考答案：D略9.在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(

)

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol/L參考答案：C略10.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3－+H2OH3O++CO32－B．HCO3－+H2OH2CO3+OH－C．CO2+H2OHCO3－+H+

D．CH3COOHCH3COO－+H+參考答案：B略11.如圖是課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個(gè)噴泉實(shí)驗(yàn)方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A．?dāng)D壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾B．?dāng)D壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶，片刻后打開止水夾C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾參考答案：B略12.有①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是（)A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：答案：C解析：鹽的水解是歷年高考命題的熱點(diǎn)之一，考察的主要形式有：影響鹽水解的因素、水解的離子方程式、離子共存問題、離子濃度大小比較、水解平衡的移動(dòng)等，其中具體的熱點(diǎn)題型是離子共存問題、離子方程式正誤判斷以及離子濃度的大小比較等，在近幾年的高考試題中保持了相當(dāng)高的連續(xù)性和穩(wěn)定性。由于水解涉及面較廣，除了熱點(diǎn)考查外，還可以將鹽的水解知識(shí)與其他知識(shí)有機(jī)地結(jié)合在一起考查，例如本題就將鹽的水解與弱電解質(zhì)的電離、酸堿中和、pH等知識(shí)融合在一起。針對(duì)這一特點(diǎn)，在備考復(fù)習(xí)時(shí)一方面要熟練掌握有關(guān)的基礎(chǔ)知識(shí)，另一方面要強(qiáng)化訓(xùn)練以形成一定的解題能力。13.2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)和美國(guó)的三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出的重要貢獻(xiàn)．烯烴復(fù)分解反應(yīng)過程被化學(xué)家描述為“交換舞伴的交誼舞”．下圖中可以被理解為烯烴復(fù)分解反應(yīng)過程的是

參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A容量瓶查漏加水、倒立、觀察、正立B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出參考答案：C略15.通過觀察法不能確定下列物質(zhì)是否變質(zhì)的是（

）A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測(cè)定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液。（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為

▲

；步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：

▲

。（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得的硅元素含量將

▲

(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00mol·L－1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)），寫出計(jì)算過程。

▲

參考答案：（1）K2SiF6＋3H2O=2KF＋H2SiO3＋4HF

HF+OH—=F—+H2O

（2）偏高（3）由題中數(shù)據(jù)可得出消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00ml關(guān)系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g

4mol

m(SiO2)

20.00×10—3L×1.0mol·L－1求得m(SiO2)=0.30g硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)）：=30%解析：（1）氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF，結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2SiF6+3H2O=2KF+H2SiO3+4HF；步驟③中反應(yīng)是過濾除去硅酸沉淀后用氫氧化鈉溶液滴定生成的HF溶液，反應(yīng)的離子方程式

HF+OH-=F-+H2O。（2）若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，滴定過程中消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，計(jì)算反應(yīng)的HF量增大，測(cè)定的硅元素含量會(huì)增大，結(jié)果偏高。

（3）由題中數(shù)據(jù)可得出消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為20.00ml；

關(guān)系式：SiO2～Si～4HF～4NaOH

60g

4mol

m（SiO2）

20.00×10-3L×1.0mol?L-1

求得m（SiO2）=0.30g

硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)）：0.30g/1.00g×100%=30%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2006·全國(guó)卷Ⅱ）29.莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一種異構(gòu)體。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（提示：環(huán)丁烷可簡(jiǎn)寫成）（1）A的分子式是

。（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是

（3）A與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是

（4）17.4gA與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），其反應(yīng)類型是

。（6）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有

種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。參考答案：（1）C7H10O5（2）（3）（4）（5）消去反應(yīng)（6）3

或或注意A結(jié)構(gòu)中的六元環(huán)并不是苯環(huán)。（1）A的分子式為C7H10O5。（2）A環(huán)上的C＝C鍵具有和乙烯類似的性質(zhì)，可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)。（3）A環(huán)上的－OH是醇羥基，不能和NaOH、NaHCO3等發(fā)生反應(yīng)。（4）A和NaHCO3發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：＋NaHCO3→＋H2O＋CO2↑，可知產(chǎn)生CO2的體積為：。（5）A和濃硫酸混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)，形成含C＝C的不飽和化合物。其原理類似CH3CH2OH和濃硫酸共熱生成CH2＝CH2。（6）B的分子式為C7H6O3，其中只能含有1個(gè)－COO－（酯基）和1個(gè)－OH（酚羥基），兩者的相對(duì)位置有鄰、間、對(duì)三種情況，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分子式為、、。

18.（2010·山東卷）32.（８分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角120°（填“＞”“＜”或“＝”）。(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個(gè)Ba2+與個(gè)O2-配位。參考答案：(1)sp2

范德華力(2)C＞H＞Si(3)＜(1)石墨的每個(gè)碳原子用sp2雜化軌道與鄰近的三個(gè)碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，形成無限的六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子還有一個(gè)與碳環(huán)平面垂直的未參與雜化的2P軌道，并含有一個(gè)未成對(duì)電子，這些平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)再以范德華力結(jié)合形成層狀結(jié)構(gòu)。因碳納米管結(jié)構(gòu)與石墨類似，可得答案。(2)共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子，故電負(fù)性：C＞H＞Si。(3)SnBr2分子中，Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目是（4+2）/2=3，配位原子數(shù)為2，故Sn原子含有故對(duì)電子，SnBr2空間構(gòu)型為V型，鍵角小于120°。(4)每個(gè)晶胞含有Pb4+：8×=1個(gè)，Ba2+：1個(gè)，O2-：12×=3個(gè)，故化學(xué)式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個(gè)，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個(gè)，故每個(gè)Ba2+與12個(gè)O2-配位19.短周期p區(qū)元素共有13種，除鋁外全部是非金屬元素。（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_________；短周期p區(qū)元素中，第一電離能最小的元素與電負(fù)性最大的元素組成的化合物是_________(填化學(xué)式)（2）鹵素與硼、氮、磷可形成BF3、NCl3和PBr3，下列有關(guān)三種分子的敘述正確的是A.化學(xué)鍵類型相同

B.空間構(gòu)型相同C.中心原子的雜化軌道類型相同

D.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同（3）CS2是一種溶劑，它能溶解硫磺。寫出一種與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_________molσ鍵（4）CCl4與水互不相溶，SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)柑似，但SiCl4遇水易發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是____________________________________。（5）鋁的幾種鹵化物的熔點(diǎn)如下：AlBr3的晶體類型是_________，AlI3晶體中存在的作用力有_________。（6）氮化鋁晶體為原子晶體，是一種新型無機(jī)非金屬材料，其晶體密度為ag/cm3，晶胞如圖所示。①鋁原子的配位數(shù)為_________。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中，鋁原子和氮