2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市外國語學(xué)校高中部高三化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年湖北省宜昌市外國語學(xué)校高中部高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（用NA表示）的下列敘述完全正確的是

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密閉容器中11.2LNO與11.2LO2

混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

B．由3個碳原子形成的有機(jī)化合物，1mol該物質(zhì)最多含有的C－C單鍵數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NA

D．由銅鋅硫酸原電池中，當(dāng)Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA參考答案：D略2.燒杯中盛有液態(tài)物質(zhì)A，加入少量固體物質(zhì)B，B不溶解。當(dāng)通入氣體C時發(fā)現(xiàn)B逐漸溶解直至完全溶解。則A、B、C依次為

A．H2O、BaSO4、O2

B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2

C．H2O、CaCO3、SO3氣體

D．H2O、SiO2、HCl氣體參考答案：B略3.實(shí)驗室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗方案及實(shí)驗操作正確的是（

）

容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液參考答案：D略4.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗。實(shí)驗1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。下列說法正確的是（

）A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L參考答案：D略5.Cu和Cu2O的混合物7.6g與足量稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到黑色固體的質(zhì)量是（

）A．8.8g

B．9.2g

C．8g

D．16g參考答案：A略6.25℃時，在一定體積PH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液PH=11，若體積可以加和，則V（Ba（OH）2）：V（NaHSO4）為（）A．1：1 B．2：1 C．3：2 D．1：4參考答案：D【考點(diǎn)】pH的簡單計算．【分析】氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，設(shè)出氫氧化鋇、硫酸氫鈉溶液的體積，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計算．【解答】解：pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=10﹣2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x×10﹣2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時反應(yīng)的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x×10﹣2mol，設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應(yīng)后的溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH﹣）=10﹣3mol/L，則：=10﹣3，整理可得：x：y=1：4，故選D．7.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是A．X與Y最外層電子數(shù)不可能相同

B．X與Y一定位于同一周期C．X與Y可能形成共價化合物XY

D．X與Y不可能形成離子化合物XY參考答案：C略8.下列離子方程式表達(dá)正確的是（

）A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OB.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)：I-+IO3-+6H+==I2+3H2OC.碳酸鈉與次氯酸反應(yīng)：CO32-+2HClO=2ClO-+H2O+CO2↑D.碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-參考答案：DA項，Al（OH）3不能溶于過量的氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，錯誤；B項，電荷不守恒，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，錯誤；C項，酸性：H2CO3HClOHCO3-，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，正確的離子方程式為：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，錯誤；D項，由于還原性：I-Fe2+，少量Cl2先將I-氧化，正確；答案選D。點(diǎn)睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實(shí)；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學(xué)式保留；（3）漏寫部分離子反應(yīng)；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。9.在AlCl和FeCl混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的NaS溶液，所得到的沉淀物是A．Fe(OH)、Al(OH)

B．Al(OH)、IC．FeS、I

D．FeS、S、Al(OH)參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2N

B．17g氨氣所含的電子數(shù)為NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個數(shù)為3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：C11.右圖是兩個氫原子相互接近時的能量變化圖，則有關(guān)該圖的說法正確的是（）A．y代表兩原子之間的核間距B．x代表體系具有的能量C．a(chǎn)代表核外電子自旋相反的兩個氫原子能量變化D．A點(diǎn)時表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價鍵參考答案：D略12.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0．1mol·L-1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．實(shí)驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致參考答案：略13.將3.64gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過量的200mL、pH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入適量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（

）

A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.4mol／L

D．0.8mol／L參考答案：B略14.參考答案：答案：B15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是①18gD2O含有電子數(shù)為10NA；

②1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；③1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA；④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；⑤7.8g過氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3NA；

⑥28g硅晶體中含有2NA個Si—Si鍵；⑦200mL，1mol/LFe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA；⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA；⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA；

⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAA．③⑤⑥⑩

B．①③⑤⑧

C．②④⑥⑦

D．③④⑤⑨參考答案：A略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某中學(xué)化學(xué)課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的成份、性質(zhì)和用途，設(shè)計了如下實(shí)驗步驟：Ⅰ、用下列實(shí)驗裝置制取純凈干燥的氯氣寫出A、B中所盛放最佳化學(xué)試劑的名稱

、

，畫出虛線框內(nèi)所需裝置圖并標(biāo)明所需試劑的名稱。Ⅱ、某同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)a，然后通過實(shí)驗確定其成分。探究過程如下：（1）提出假設(shè)：（請把下列假設(shè)補(bǔ)充完整）假設(shè)①：該固體物質(zhì)是FeCl3；假設(shè)②：

；假設(shè)③：

。（2）設(shè)計實(shí)驗方案：取少量固體物質(zhì)a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表，請在表格內(nèi)的橫線處填空。

實(shí)驗方法實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液

固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色

固體物質(zhì)中不含______由此得出結(jié)論：假設(shè)

成立（填序號①②③）。Ⅲ、為進(jìn)一步探究物質(zhì)a的性質(zhì)，他們又利用a溶液做了如下一些實(shí)驗，其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是_____________（填寫序號）A．向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B．向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色C．向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體IV、a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。V、在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解回收銅，銅作________極。當(dāng)觀察到陰極有少量氣泡產(chǎn)生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。少量氣泡是________氣體。

參考答案：Ⅰ、飽和食鹽水；濃硫酸；

Ⅱ、（1）FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物（2）實(shí)驗方法實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加KSCN溶液

溶液為紅色

固體物質(zhì)中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色

固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2

由此得出結(jié)論：假設(shè)

①

結(jié)論成立Ⅲ、AD

IV、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

V：陰

氫氣（H2）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）鐵的單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答：(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)是

。（2）由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是

。（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是

（用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是

。（4）將SO2通入FeCl3溶液中，最終溶液由

色變?yōu)?/p>

色，原因是（用離子方程式表示）

ks5u（5）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1.5molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。（6）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是

（填字母）。

陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑I錯；II對；無D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)I對；II對；有

陽離子NH4+

H+

Ba2+

Al3+陰離子OH-

SO42-

HCO3-

CO32-

Cl－AlO2-參考答案：(15分,除特別標(biāo)示外,每空2分)Ⅰ（1）O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)2Fe3+

+

Cu=2Fe2+

+

Cu2+(3)Fe3++3H2O

Fe(OH)3(膠體)+3H+

酸性條件下，F(xiàn)e3+的水解受到抑

(4)棕黃色(1分)

淺綠色

(1分)

SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+(5).

12mol（1分,不寫單位不能得分）

（6）B18.(11分)按下列要求填空①向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：________________________。

氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_____________________________________。②在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是_______________。③強(qiáng)酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認(rèn)為其中

__

__離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。④某化合物的相對分子質(zhì)量為m，在t℃時AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t℃時的溶解度為

__g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。參考答案：（共12分）①____________Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O_____。

________Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑______________________________。②_5:1__③

_NH4+__

__

、______NH4++OH-=NH3↑+H2O(條件：加熱)______________④

______

______

______，

_________

______mol/L。略19.甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：（?。〤H4（g）+CO2（g）?2CO+2H2（g）

△H1=+247.3KJ.mol-1（ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

△H2=-90.1KJ.mol-1（ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）

△H3=-566.0KJ.mol-1（1）用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為

。（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6molC02和6molCH4，發(fā)生反應(yīng)（i），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，CH4的轉(zhuǎn)化率為

。（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ.mol-1科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是

（填“3．5×106Pa""4．O×106Pa"或“5．0×106Pa”）。②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是

。（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：①通入a氣體的電極是電池的

（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為

。②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1．12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為