2021-2022學年福建省寧德市松城鎮(zhèn)文化技術學校高一化學測試題含解析

2021-2022學年福建省寧德市松城鎮(zhèn)文化技術學校高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構體C．20Ne和22Ne的質量數相同

D．20Ne和22Ne的中子數相同參考答案：A試題分析：20Ne和22Ne屬于同一元素的不同核素，互為同位素，而具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，它們不能互為同分異構體，A項正確；B項錯誤；20Ne和22Ne的質量數分別為20、22，質量數不相同，C項錯誤；20Ne和22Ne的中子數分別為20-10=10、22-10=12，中子數不同，D項錯誤；答案選A?！久麕燑c睛】本題考查同位素、元素符號的含義以及粒子數目的關系，難度不大，注意概念的掌握。具有相同質子數，不同中子數（或不同質量數）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，質量數=質子數+中子數。2.下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是(

)A．KClB．NaBrC．LiID．KF參考答案：C略3.下列元素屬于鹵族元素的是（

）A．F

B．P

C

He

D．Li參考答案：A略4.化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖正確的是參考答案：B略5.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2OB.向Al2(SO4)3溶液中加入氨水：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2++2OH﹣═Fe(OH)2↓參考答案：BA.Cu和稀HNO3反應生成NO，A不正確；B.向Al2(SO4)3溶液中加入氨水的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，B正確；C.CH3COOH是弱酸，在離子方程式中不能用氫離子表示，C不正確；D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應除生成Fe(OH)2外，還生成一水合氨，D不正確。點睛：判斷離子方程式是否正確，一般先看產物是否符合客觀事實，二看化學式拆分是否正確，三看是否漏離子反應，四看反應物的配比是否正確，五看各種符號是否齊全。6.下列表示物質或微粒的化學用語或模型錯誤的是A.乙烯的結構簡式：CH2=CH2B.氮氣的結構式：N≡NC.CH4的比例模型：D.NaCl的電子式：參考答案：D【詳解】A．乙烯分子中含有官能團碳碳雙鍵，乙烯結構簡式為：CH2=CH2，選項A錯誤；B．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣結構式為：N≡N，選項B正確；C．比例模型主要體現的是組成該分子的原子間的大小關系，CH4的比例模型為：，選項C正確；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，電子式為，選項D錯誤；答案選D。7.下列關于硅的化合物敘述正確的是（）A．二氧化硅晶體是由SiO2分子構成的，它的熔點低、硬度大B．由SiO2不能與水反應生成H2SiO3，可知SiO2不是H2SiO3的酸酐C．將硫酸和碳酸鈉反應產生的氣體通入Na2SiO3溶液產生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3D．SiO2既能與NaOH溶液反應又能與氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物參考答案：C【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅為原子晶體；B．酸酐能夠與堿反應生成鹽和和水；C．依據強酸制備弱酸規(guī)律解答；D．兩性氧化物為與酸和堿都能反應產物只生成鹽和水．【解答】解：A．二氧化硅為原子晶體，不含有分子，故A錯誤；B．二氧化硅能夠與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，所以二氧化硅為酸酐，故B錯誤；C．將硫酸和碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體通入Na2SiO3溶液產生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正確；D．二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，不是兩性氧化物，故D錯誤；故選：．【點評】本題考查了元素化合物知識，明確硅及其化合物性質是解題關鍵，注意酸酐、兩性氧化物的概念，注意二氧化硅的晶體類型，題目難度不大．8.配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是：A.所用NaOH已潮解B.向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面參考答案：B略9.鹵素單質（從氟到碘）性質的遞變規(guī)律正確的是

A．密度逐漸減小，顏色逐漸加深

B．氧化性逐漸減弱

C．還原性逐漸減弱

D．與氫化合條件逐漸困難，生成的鹵化氫愈來愈穩(wěn)定參考答案：B10.某元素原子的最外層電子數是次外層的m倍(m為大于1的整數)，則該原子的核外電子總數為()A．2m

B．2m＋10C．2m＋2

D．m＋2參考答案：C解析按照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數不超過8，最外層電子數是次外層的m倍，所以次外層電子數<8，即次外層只能為K層，電子數為2，最外層電子數是2m，該原子的核外電子總數為(2m＋2)。11.某溫度下按如圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產生的H2收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101

kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A.可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率B.忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10s內該反應的速率為0.01mol·L－1·s－1C.忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內該反應速率為0.01mol·L－1·s－1D.用H2來表示10s內該反應的速率為0.0002mol·s－1參考答案：CA.可以通過測定鋅粒減少質量來測定反應速率，故A正確；B.H2的物質的量為0.002mol，忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用H＋來表示10s內該反應的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質的量等于H2的物質的量為0.002mol，忽略錐形瓶內溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內該反應速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來表示10s內該反應的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點睛：可以選擇反應中不同物質在單位時間內不同物理量的變化如物質的量濃度的變化、物質的量的變化、質量的變化、氣體體積的變化等表示反應速率。

12.在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到

A.分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺

B.分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色C.不分層，液體呈紫紅色

D.不分層，液體為無色參考答案：B略13.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X參考答案：B考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：同周期元素的原子，從左到右原子半徑逐漸減小，元素的金屬性從強到弱，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強．解答：-解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數小于Y．A、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強的對應陽離子的氧化性弱，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子弱，故B錯誤；C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強，故D正確．故選B．點評：本題考查了學生元素周期表中同一周期元素性質的遞變規(guī)律，可以根據所學知識進行回答，難度不大．14.在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是（）A．鋁 B．硅 C．硫 D．氯參考答案：C解：A．鋁性質很活潑，在常溫下，易和氧氣、水反應，所以鋁不能在自然界中以游離態(tài)存在，故A錯誤；B．硅雖然不活潑，但它的化合物更穩(wěn)定，所以自然界以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，不存在游離態(tài)的硅，故B錯誤；C．硫在常溫下不易和其它物質反應，所以能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在，故C正確；D．氯氣性質很活潑，易和水、堿反應，所以不能以游離態(tài)存在于自然界中，故D錯誤。

15.在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是氣體）反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，設計如下實驗：（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式_____________。（2）B中加入的試劑是_____，現象是______；C的作用是____，E的作用是________。（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質是_______。參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2）無水硫酸銅

固體由白色變?yōu)樗{色

驗證SO2的存在

檢驗SO2是否被除干凈

（3）CO2解析：本題考查化學實驗中實驗設計的評價，（1）利用濃硫酸的強氧化性，與木炭反應的方程式為：【點睛】本題明白實驗目的、實驗原理，設計的思路要清楚，檢驗水蒸氣存在時，先檢驗水蒸氣，一般用無水硫酸銅檢驗，難點是SO2的性質，SO2表現酸性氧化物時，在某些性質與CO2的性質相似，因此檢驗水蒸氣存在后，需要先檢驗SO2的存在，學生清楚，品紅溶液只能檢驗SO2，不能除去SO2，下一步還要除去SO2，同時檢驗SO2是否被完全除盡，實驗設計中一定注意頭腦清楚，實驗設計合理。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最?。虎蹵與B質子數之和是D質子數的3倍。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：(1)

HmDm的電子式___________________。(2)

、的還原性強弱順序為：_________，能證明其還原性強弱的離子方程式為_________________________________________________________。(3)

將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：_________________________________________________________________。(4)

常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的離子方程式

。在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是

(5)

在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是_____________（填元素符號）。參考答案：略18.(9分)在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴NO的平衡轉化率為_______⑵右圖中表示NO2的濃度變化曲線是

。用O2表示從0~2s內該反應的平均速率v=

。⑶能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內壓強保持不變c．v逆

(NO)=2v正(O2)

d．容器內混合氣體的密度保持不變e.該容器內顏色保持不變參考答案：（9分）

（1）65%

（2分）

（2）b

（2分）

（3）0.0015mol·L-1·S-1

（2分）

（4）b、c、e

（3分）略19.已知某單質A在一定條件下能實現如下的轉化：（1）

若A在常溫下是氣體，其氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅，則A是

（寫化學式），該氫化物中A元素的化合價為

（2）