2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽市廣全中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省沈陽市廣全中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（原創(chuàng)）下列關(guān)于命名的說法中錯誤的是 A．所有烴類的命名都應(yīng)選擇含碳原子最多的鏈作主鏈，即“最多”原則。 B．二甲苯可以以鄰、間、對這種習(xí)慣方法進(jìn)行命名C．二甲苯也可以用系統(tǒng)方法進(jìn)行命名D．化學(xué)式是C8H10的苯的同系物有4種同分異構(gòu)體參考答案：A略2.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol

下列說法正確的是（

）A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）===2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略3.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，錯誤的是A.

X、M兩種元素可以能形成兩種離子化合物B.由于Y、Z、W元素的氫化物共價鍵的鍵能依次增大，氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強C.化合物YM2和ZM2的晶體類型相同D.H2M的沸點高于H2Z是因為形成分子間氫鍵的緣故*ks5*u參考答案：C略4.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是A.反應(yīng)混合物的濃度B.反應(yīng)體系的壓強C.正.逆反應(yīng)的速率D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率參考答案：D5.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A.乙醇、甲苯、硝基苯

B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、環(huán)己烷

D.甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C6.下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是

A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅

B．K＞Na

C．NaF＜NaCl＜NaBr

D．CI4＞CBr4參考答案：D略7.(雙選)下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（）A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O

D．HClO、NaF、Ba（OH）2參考答案：AB考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此即可解答．解答：-解：A．HBr、HCl都是強酸，BaSO4為鹽，在水溶液中溶解的部分能完全電離，它們均為強電解質(zhì)，故A正確；B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S為鹽，在水溶液中能完全電離，它們均為強電解質(zhì)，故B正確；C．NaOH、Ca（OH）2為強堿，屬于強電解質(zhì)，NH3?H2O為弱酸，為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．HClO為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NaF屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，Ba（OH）2為強堿，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故選：AB；點評：本題主要考查了強電解質(zhì)的判斷，解答須抓住強電解質(zhì)的特征“完全電離”，一般是強酸、強堿和大部分鹽類．8.現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和鄰二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要總質(zhì)量一定，各組中兩種物質(zhì)不論以任何比例混合，完全燃燒時生成水的質(zhì)量也總是定制的是（

）A、②⑤

B、②③④⑤

C、③⑤

D、③④參考答案：C略9.根據(jù)Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu、

2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+兩個反應(yīng)，判斷Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性順序為（

）A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋

B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋

D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋參考答案：C略10.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下說法正確的是()A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．鋼和鐵都是鐵合金，所以它們的組成基本相同D．插在水中的鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

參考答案：A略11.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是

參考答案：D略12.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是：A．NaCl

NaBr

B．NaCl

NaBr

Na2SO4

C．NaCl

D．Na2SO4參考答案：B略13.欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸與濃硫酸混合液加熱。合理的實驗操作步驟及順序是A.④⑤③

B.⑥①⑤③

C.⑧①⑦

D.⑧②⑤③參考答案：B14.下列對有機反應(yīng)類型的描述不正確的是（）A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：B【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化；B．苯與溴水不反應(yīng)；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；D．甲烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)．【解答】解：A．乙醇含有羥基，可被酸性高錳酸鉀氧化，可被高錳酸鉀氧化為乙酸，故A正確；B．苯與溴水不反應(yīng)，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應(yīng)，故B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．甲烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確．故選B．15.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．某元素原子的軌道排布式

B．NH3電子式為C．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

D．鉀（K）原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.)利用下圖裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。回答下列問題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(3)實驗數(shù)據(jù)如下表：溫度

實驗次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

225.925.925.929.2326.426.226.329.8

1

近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。利用上表數(shù)據(jù)計算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝_____

(保留一位小數(shù))；寫出上述中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________

。②利用上表數(shù)據(jù)計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)____________。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差；

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度；c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。參考答案：32.（1）C

(2)D（3）-1.4KJ/mol

H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l),ΔH＝-112KJ/mol

a,b,c,d三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)；5min后測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1。（1）x＝____________;（2）v(B)＝____________;（3）A在5min末的濃度是____________。參考答案：(1)2

(2)0.05mol·L－1·min－1

(3)0.75mol·L－1【分析】本題主要考查了平衡反應(yīng)速率的計算，注意單位的統(tǒng)一；反應(yīng)速率之比恒等于化學(xué)計量數(shù)之比?！驹斀狻靠赡娣磻?yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由題可知，υ(D)＝Δc(D)/Δt＝0.5mol·L－1/5min＝0.1mol·L－1·min－1，υ(C)＝υ(D)，即x＝2；υ(B)：υ(C)＝1：2，則υ(B)＝0.05mol·L－1·min－1；根據(jù)題意，反應(yīng)5min時，D的物質(zhì)的量是1mol，設(shè)A物質(zhì)的在5min末的物質(zhì)的量是xmol。3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)起始量（mol）1.5＋x

1.5＋x

0

0變化量（mol）

1.5

0.5

1

1平衡量（mol）

x

1＋x

1

1c(A)∶c(B)＝x：（1＋x）＝3∶5，即x＝1.5mol，A在5min末的濃度是0.75mol·L－1。18.蛋白質(zhì)分子的多肽鏈并不是線形伸展，而是按一定方式折疊盤繞成特有的空間結(jié)構(gòu)。X衍射法研究認(rèn)為，肽鍵（）帶有雙鍵的性質(zhì)，不能沿C－N鍵自由旋轉(zhuǎn)，形成了酰胺平面的結(jié)構(gòu)。請回答：(1)肽鍵中的4個原子和它相鄰的兩個基團(tuán)R1、R2結(jié)合，試畫出可能的結(jié)構(gòu)簡式。

；

（2）肽鍵中C、N原子的雜化類型分別是

、

。（3）哪一類高聚物（不是肽類）也有“肽鍵”（

）

（舉一例）。參考答案：（1）（2）sp2雜化

sp2雜化（3）聚酰胺纖維例如：尼龍－66HN(CH2)4NHCO(CH2)4CO；聚酰胺－6：HN(CH2)5CO等。19.（6分）鋼鐵容易