2021-2022學(xué)年遼寧省葫蘆島市頭道營子中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年遼寧省葫蘆島市頭道營子中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于鐵的敘述錯誤的是A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B．鐵能被磁鐵吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D．純鐵的抗蝕能力相當強，在干燥的空氣里不易被氧化參考答案：C2.如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置。現(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實驗現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是

A．紫色石蕊溶液變藍色

B．品紅溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺參考答案：A3.“鈷酞菁(分子直徑1.3×10–9m)”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，我國科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性。下列關(guān)于“鈷酞菁”的說法正確的是(

)Ａ.在水中形成的分散系具有丁達爾效應(yīng)

Ｂ.在水中形成的分散系屬于懸濁液Ｃ．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜

Ｄ．分子直徑比Na+小參考答案：A略4.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl—和少量OH—，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L—1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示，則可判斷原溶液中

A．有Mg2+，沒有Al3+

B．有Al3+，沒有Mg2+

C．有Mg2+和Al3+

D．有大量的H+、Mg2+和Al3+參考答案：C5.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是A．X的能量一定高于M

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．Y的能量一定高于N

D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B略6.由CO2、H2、CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣中CO2、H2、CO的體積比是（

）

A.29:8:1

B.21:1:14

C.13:8:29

D.26:6:17參考答案：C略7.下列說法錯誤的是A.鈉在空氣中燃燒最后所得產(chǎn)物為Na2O2B.鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進行特殊保護C.鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑D.鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層參考答案：C試題分析：A．鈉在不加熱時與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，正確；B．鎂易與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，可起到保護鎂不被進一步氧化的作用，正確；C．鋁制品在生活中應(yīng)用普遍是因為表面有一層致密的Al2O3薄膜，保護鋁不被進一步氧化，錯誤；D．鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內(nèi)層金屬，正確。8.下列敘述中正確的是（

）A.NH3溶于水生成能導(dǎo)電的物質(zhì)，所以NH3是電解質(zhì)B.氧化劑中至少有一種元素的化合價在反應(yīng)中升高C.金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，被氧化的一定是金屬D.二氧化碳和二氧化硅都可與水直接反應(yīng)生成酸參考答案：C【詳解】A、氨氣溶于水所得溶液能導(dǎo)電，原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，氨氣自身不能電離出離子，所以氨氣是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、氧化劑被還原，其中至少有一種元素的化合價在反應(yīng)中化合價降低，但不一定有元素的化合價升高，若有則為還原劑，選項B錯誤；C、金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，金屬單質(zhì)的化合價升高，則被氧化的一定是金屬，選項C正確；D、二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。9.氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。該反應(yīng)中，水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．還原劑

C．氧化劑

D．既是還原劑又是氧化劑參考答案：C略10.下列實驗裝置及操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．除去粗食鹽水中的泥沙B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液C．排空氣法收集氨氣D．用自來水制取蒸餾水

參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．可通過過濾操作分離出食鹽水中的泥沙；B．配制100mL溶液應(yīng)該選用100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流；C．氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集；D．水的沸點較低，可用蒸餾的方法制備少量蒸餾水．【解答】解：A．除去粗食鹽水中的泥沙，需要通過過濾操作完成，圖示操作方法合理，故A正確；B．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，應(yīng)選用規(guī)格為100mL的容量瓶，轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流，圖示操作方法合理，故B正確；C．氨氣的密度較小，收集氨氣時集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)該長進短出，圖示操作不合理，故C錯誤；D．可通過蒸餾側(cè)重制取少量蒸餾水，圖示操作方法合理，故D正確；故選C．11.下列說法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤蘇打水溶液顯堿性，可用其治療胃酸過多⑥常用明礬作凈水劑A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：B略12.下列溶液中Cl-濃度最大的是（

）A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液

B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液

D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液參考答案：A略13.下列說法正確的是()A．中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量B．1mol酸與1mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱D．測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液參考答案：C14.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（

）。

A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

參考答案：A略15.下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是A.明礬作凈水劑 B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：D本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識。明礬溶于水后，生成了具有非常大表面積的膠狀的Al(OH)3，吸附能力很強，可以吸附水里的雜質(zhì)，達到凈水作用，故A錯。甘油具有強的吸濕性，可以讓皮膚上的水分不會太快散發(fā)，同時適當從空氣中吸收水蒸氣，所以用作保濕劑，故B錯。漂粉精中含有次氯酸鈣，遇水生成次氯酸，次氯酸有強氧化性可以殺滅細菌，是非氧化還原反應(yīng)，故C錯。鐵粉具有還原性，可以被氧氣氧化，消耗氧氣，因此作為脫氧劑，故D正確。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是、S、Cl—、C的某一種。（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A．

B．

C．

D．

參考答案：

BaCl2

AgNO3

CuSO4

Na2CO3

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；請回答下列問題：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

①

，④

。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

；②

；③

；⑤

。參考答案：略略18.氯是常見的非金屬單質(zhì)．（1）氯氣與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）新制的氯水呈黃綠色，說明氯水中存在

（寫化學(xué)式），向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是

，離子方程式為

．（3）將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅色布條和濕潤紅色布條的廣口瓶（如圖所示），現(xiàn)象是

．為防止氯氣污染，可用

溶液吸收尾氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）2Fe+3Cl22FeCl3；（2）Cl2；生成白色沉淀；Ag++Cl﹣=AgCl↓；（3）干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；（2）新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，其中HClO具有漂白性和強氧化性，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答；（3）氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于吸收氯氣．【解答】解：（1）氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（2）新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，因含有氯氣，則溶液呈淡黃綠色，向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓，生成白色沉淀，說明溶液中含有Cl﹣，故答案為：Cl2；生成白色沉淀；Ag++Cl﹣=AgCl↓；（3）氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于吸收氯氣，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．19.（12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（1）寫出下