2021-2022學(xué)年重慶合川區(qū)鹽井中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

2021-2022學(xué)年重慶合川區(qū)鹽井中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：C略2.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（）A．原子半徑

A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)

d＞c＞b＞aC．離子半徑

C＞D＞B＞AD．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目

A＞B＞D＞C參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，A為Mg元素，B為Na元素，故C為N素，D為F元素，結(jié)合元素周期律遞變規(guī)律解答該題【解答】解：短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，C、D為非金屬，應(yīng)處于第二周期，A、B為金屬應(yīng)處于第三周期，結(jié)合離子電荷可知，A為Mg元素，B為Na元素，故C為N素，D為F元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Mg＞N＞F，故A錯誤；B．由以上分析可知，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B錯誤；C．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑：C＞D＞B＞A，故C正確；D．A為Mg元素，B為Na元素，故C為N素，D為F元素，最外層電子數(shù)依次為2、1、5、7，最外層電子數(shù)目D＞C＞A＞B，故D錯誤，故選C．3.在由水電離出的c(H+)＝1.0×10-14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.Na+、Mg2+、I－、NO3－

B.Ca2+、Na+、Cl－、HCO3-C.Na+、K+、CO32－、AlO2－

D.K+、Ba2+、NO3－、Cl－參考答案：D略4.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語正確的是

A．醋酸鈉的水解：

CH3COO－+H2O=CH3COOH+OH－B．碳酸氫鈉的水解：HCO3－+H2OH3O++CO32－C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－=H2OD．碳酸氫鉀與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：HCO3－+OH－=H2O+CO32－參考答案：D略5.對于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）＋O2（g）CO2（g）下列說法中錯誤的是

A.將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率C.增加壓強可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

D.增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D6.下列過程中，共價鍵被破壞的是（

）A.碘升華

B.酒精溶于水

C.冰融化成水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D略7.下列變化屬于物理變化的是

(

)A．煤的干餾

B．石油的減壓分餾

C．重油的裂化

D．石油的裂解參考答案：B略8.下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是（）A．是無色氣體，比空氣略輕，難溶于水B．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C．乙烯的產(chǎn)量標(biāo)志著一個國家的石油化工水平D．可用點燃法鑒別乙烯和甲烷參考答案：B略9.對于2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反應(yīng)，下列說法不正確的是A．該反應(yīng)既是置換反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)B．Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)C．若有1.6gBr2生成，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.02NA個電子D．鈉元素在反應(yīng)中價態(tài)不變，所以NaBr既不是氧化劑，又不是還原劑參考答案：D略10.在一定條件下將1mol的CO和1molH2O(g)放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時測得CO2為0.6mol。再通入4molH2O(g)，達(dá)到新平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A．小于0.6mol大于0.4mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol，小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略11.常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

A.9.0

B.9.5

C.10.5

D.11.5參考答案：C略12.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略13.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===

SO2(g)

△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(單斜，s)===

S(正交，s)

△H3下列說法正確的是（

）A．△H3＝—0.33kJ·mol-1B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．S（單斜，s）===

S（正交，s）

△H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S（單斜，s）===

S（正交，s）△H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：AC略14..將某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸均只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果不正確的是

A．第二份溶液中最終的溶質(zhì)為FeSO4

B．OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應(yīng)為

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生的氣體是H2

C．原混合酸中NO-3的物質(zhì)的量共為0.4mol

D．原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1參考答案：D略15.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是

A.C5H10

B.C7H8O

C.CH4O

D.C2H4Cl2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實驗應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。此時滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為Cmol/L,三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C，平衡________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”，下同)，CO2]________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡________，CO2]__________。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡________，CO2]____________。參考答案：(1)不移動不變(2)向左移動增大(3)不移動不變解析：(1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不移動，CO2]不變。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強，平衡向氣體總體積減小的方向移動，即向左移動，CO2]比原來大。(3)通入N2，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，CO2]不變。18.（1）寫出0.1mol/LNa2S溶液中的守恒關(guān)系，電荷守恒為_______________________________，物料守恒為______________________，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為________________（2）25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，(題中a<b,b≥8)問：①若a+b=14，則Va/Vb=_____________②若a+b=13，則Va/Vb=_____________③若a+b>14，則Va/Vb=_____________且Va_______Vb（填“>”“﹤”“=”）參考答案：略19.莽草酸的結(jié)構(gòu)式如右圖：

請回答：（1）寫出莽草酸分子中官能團名稱

。（2）該有機物分子1moL最多能和

moLNaOH發(fā)生反應(yīng)。以下是以莽草酸A為原料的有機合成路線：

已知D的碳環(huán)上一氯代物只有兩種。請繼續(xù)回答下列問題：（3）C有三種同分異構(gòu)體，寫出其中的