2021-2022學(xué)年陜西省西安市焦鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年陜西省西安市焦鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是A．氫化物的穩(wěn)定性：X>W

B．金屬性：Y>ZC．離子的還原性：X>W

D．原子及離子半徑：Z>Y>X參考答案：A略2.右圖為銅鋅原電池示意圖，按該裝置進(jìn)行實驗下列說法正確的是(

)

A．鋅片逐漸溶解

B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：A略3.鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是

()A．用來做保險絲B．用于制造航天飛機(jī)C．用來制造人造骨D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門參考答案：A解析：由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好，因此可用于航天領(lǐng)域，B正確；由于鈦和鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”，可與人體的組織相容，不引起排異反應(yīng)，因此可以用來制造人造骨，C正確；由于其密度小、可塑性好、易于加工，因此可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，D正確；由于其熔點(diǎn)高，不適合做保險絲，只有A錯誤。4.He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是

C．3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1

D．3He原子易失去兩個電子

A．3He和3H互為同位素

B．3He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3參考答案：C5.保存少量金屬鈉的方法是()A．放在棕色瓶中 B．放在CCl4中C．放在水中

D．放在煤油中參考答案：D6.有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是(

)A．28.4 B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1

參考答案：D略7.從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出(

)A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B.中子數(shù)和電子數(shù)C.核電荷數(shù)和各電子層排布的電子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)和各電子層排布的電子數(shù)參考答案：C略8.將新制的氯水滴入下列溶液中，不發(fā)生反應(yīng)的是

A、碘化鈉

B、硫酸鐵

C、硝酸銀

D、氫氧化鈉參考答案：B略9.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是()

A.它們相差一個電子層

B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉原子，鈉離子均為同一元素

D.灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色參考答案：B10.I可用于治療甲亢，這里的“53”是指該原子的A.質(zhì)子數(shù)

B.中子數(shù)

C.質(zhì)量數(shù)

D.原子數(shù)參考答案：A標(biāo)注在元素符號的左下角的數(shù)字質(zhì)子數(shù)，故選A。I中的中子數(shù)是78，故B錯誤；I的質(zhì)量數(shù)是131，故C錯誤；原子個數(shù)標(biāo)注在元素符號的前面，如2I，表示2個碘原子，故D錯誤。11.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制次氯酸：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣C．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2：2MnO4﹣+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用Cl2與石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O參考答案：B12.下列敘述正確的是(

)A.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別存在丁達(dá)爾效應(yīng)B.銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，溶于少量水得到綠色的溶液C.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘,是因為碘在乙醇中的溶解度較大D.容量瓶除了能用作配制溶液外,還能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器參考答案：BA.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm的為膠體，故A錯誤；B.銅絲在氯氣中劇烈燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕色的煙，溶于少量水得到濃度較大的綠色氯化銅溶液，故B正確；C.因乙醇極易溶于水，所以乙醇不能用作萃取劑，故C錯誤；D.容量瓶是一種精確度很高的專用儀器，除了用于配制溶液外，不能用于物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，故D錯誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查分散系的概念、物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)實驗的基本操作，試題難度不大，本題的易錯點(diǎn)是C項，解題時要注意萃取劑的選擇依據(jù)，選取的萃取劑既不能與被萃取的物質(zhì)或溶液反應(yīng)，也不能溶于原溶液，因乙醇易溶于水，所以不能選用乙醇作萃取劑萃取水中的碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑。13.在世界上首次用人工方法合成一種具有與天然分子相同化學(xué)結(jié)構(gòu)和完整生物活性的核糖核酸的國家是()A．美國

B．英國

C．中國

D．法國參考答案：C14.下列各組中的兩種有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)體的是A．葡萄糖與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．和

D．淀粉和纖維素參考答案：D15.燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯誤的是（

）A．氨氣燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)為：2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2OB．堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)D．除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關(guān)問題：(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________(2)在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸(4)濃硫酸在反應(yīng)中的作用是_______________________(5)甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________(6)乙中導(dǎo)管沒有深入到液面下，原因是_____________________(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。參考答案：(1)檢驗裝置的氣密性

(2)先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)

(3)碎瓷片(碎沸石)

(4)催化劑

吸水劑

(5)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

(6)防倒吸

(7)BC

(8)分液

上口倒出【分析】題給實驗裝置為乙酸乙酯的實驗裝置，試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，試管乙中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯?！驹斀狻?1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；（2）濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸(也可將濃硫酸放在最后)；(3)甲試管中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，為防止加熱過程中暴沸，應(yīng)加入碎瓷片(碎沸石)防止暴沸，故答案為：碎瓷片(碎沸石)；(4)濃硫酸在反應(yīng)中起催化劑的作用，有利于反應(yīng)的發(fā)生，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸起吸水劑的作用，減小生成物水的量，使酯化反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，故答案為：催化劑和吸水劑；（5）試管甲中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；（6）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，導(dǎo)氣管的下端伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：防倒吸；(7)試管乙中的飽和碳酸鈉溶液能夠中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；能夠溶解揮發(fā)出來的乙醇；能夠降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，則BC正確，故答案為：BC；(8)乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法將乙試管中的混合液分離開得到乙酸乙酯，因乙酸乙酯的密度小于水，分液時，下層水溶液從下口流出后，為防止發(fā)生污染，再將乙酸乙酯從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液；上口倒出?！军c(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備，注意酯化反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料。（1）依次寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式為_________

__________。（2）依次寫出B、D分子中的官能團(tuán)名稱_________

__________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型：①______________________________________________；②______________________________________________；③______________________________________________；④_______________________________________________。參考答案：(1)CH2=CH2

CH3CHO

(2)羥基

羧基

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

加成反應(yīng)

CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)nCH2=CH2

加聚反應(yīng)解析：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，A得到的F是一種高聚物，可制成多種包裝材料，則A為CH2=CH2，CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為，B發(fā)生催化氧化生成C，被酸性高錳酸鉀溶液生成D，則B為醇，C為醛，D為羧酸，故CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，B氧化生成D為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3。(1)由以上分析可知A為CH2=CH2，C為CH3CHO，故答案為：CH2=CH2；CH3CHO；(2)B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)分別為羥基、羧基，故答案為：羥基；羧基；(3)①一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為：，加成反應(yīng)，故答案為：，加成反應(yīng)；②是乙醇氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)；③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反應(yīng)；④是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為：，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；．加聚反應(yīng)。

18.(13分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。（1）寫出以下元素的名稱：B____________；C___________。（2）用電子式表示C2D的形成過程：___________。