2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市第一零九中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年黑龍江省哈爾濱市第一零九中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（不定項(xiàng)）短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，下面判斷正確的是

甲乙

丙丁戊

A．原子半徑：戊＜?。急?/p>

B．金屬性：甲>丙C．最高價(jià)氧化物水化物堿性：丙＞丁>戊

D．最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：ACA．丙、丁、戊在周期表中同一周期，原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑有丙＞丁＞戊，A正確；B．甲、丙在同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：甲＜丙，B錯(cuò)誤；C．丙、丁、戊在周期表中同一周期，同一周期元素的金屬性從左到右之間減弱，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，則有氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊，C正確；D．甲、乙在同一周期，同一周期元素的原子序數(shù)逐漸增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)有甲＜乙，D錯(cuò)誤；答案選AC。2.運(yùn)用元素周期律分析下面推斷，其中不正確的是（

）A．鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．硒化氫(H2Se)是有色、有毒的氣體，比H2S穩(wěn)定參考答案：D略3.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的化合物是（

）A.碘化氫

B.燒堿

C.液溴

D.氯化鈉參考答案：A全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物，則A.碘化氫中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，A正確；B.燒堿是氫氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子化合物，B錯(cuò)誤；C.液溴分子中含有共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.氯化鈉中只有離子鍵，屬于離子化合物，D錯(cuò)誤，答案選A。4.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②具有介穩(wěn)性

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④屬于分散系

⑤不能透過濾紙⑥靜止后會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C5.關(guān)于KOH溶液和Fe（OH）3膠體描述正確的是（）A．兩者的分散質(zhì)都屬于堿B．兩者均為有色不透明的分散系C．兩者分散質(zhì)的直徑都介于10﹣9～10﹣7m之間D．兩者都有丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．氫氧化鐵和氫氧化鈉屬于堿；B．氫氧化鈉是溶液均一，穩(wěn)定，透明，氫氧化鐵膠體均一穩(wěn)定透明；C．膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm；D．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，溶液無此現(xiàn)象．【解答】解：A．NaOH溶液和Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)依據(jù)組成分析可知為堿，故A正確；B．氫氧化鈉是溶液，均一，穩(wěn)定，無色透明，而氫氧化鐵膠體，均一穩(wěn)定透明，為有色透明的分散系，故B錯(cuò)誤；C．溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm，故C錯(cuò)誤；D．一束光線分別通過時(shí)，膠體會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無此現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了膠體本質(zhì)、性質(zhì)分析判斷，注意分散質(zhì)本質(zhì)的依據(jù)是微粒直徑大小，題目較簡單．6.維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這一過程中維生素C表現(xiàn)了A.氧化性

B.還原性

C.酸性

D.催化性參考答案：B7.將鈉、鎂、鋁0．3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（

）A.1：2：3

B.6：3：2

C.3：1：1

D.1：1：1參考答案：C點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算，當(dāng)兩種反應(yīng)物的量都已知時(shí)，需要判斷兩者是否恰好完全反應(yīng)，如果不是恰好完全反應(yīng)，必須根據(jù)量少的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。特別注意的是：當(dāng)Na過量時(shí)，剩余的Na繼續(xù)與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2。8.下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是

（

）

A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH參考答案：D9.我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，燕令氣.上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！啊边@里所用的“法”是指A.萃取

B.滲析

C.蒸餾

D.升華參考答案：C“用濃酒和糟入甑，燕令氣上……”是利用的酒精的沸點(diǎn)低進(jìn)行的蒸餾方法，故選C。10.某化學(xué)電源的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對(duì)氣體的吸附能力B．通H2的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)：O2+4e-+4H+=2H2OD．該電池工作時(shí)發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能參考答案：CA．多孔活性金屬電極鉑電極具有較強(qiáng)的吸附性，可增大電極接觸面積，提高對(duì)氣體的吸附能力，故A正確；B．氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通氫氣的電極為原電池的負(fù)極，故B正確；C．通入氧氣的電極是原電池的正極，在堿性條件下，氧氣得電子被還原，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH－，故C錯(cuò)誤；D．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，該裝置也有部分的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確燃料電池中得失電子的物質(zhì)即可解答，注意該原電池是堿性氫氧燃料電池，電池工作時(shí)的正負(fù)極反應(yīng)式分別為：正極O2+4e-+2H2O═4OH－，負(fù)極2H2-4e-+4OH－═4H2O，在原電池中，化學(xué)能不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為電能，還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。11.下列有關(guān)電池的說法錯(cuò)誤的是（）A、干電池是一次電池，放電之后不能再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的B、充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是可逆的，其充電次數(shù)是有限的C、充電電池在放電時(shí)是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，充電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D、廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用參考答案：C充電電池在放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，充電時(shí)是電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故C錯(cuò)誤。12.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是

①一定含有HBr，可能含有CO2

②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2

④可能含有Cl2、CO2

A、只有①

B、只有③

C、①和③

D、②和③參考答案：C13.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4Ks5uC．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8參考答案：B略14.下列氣體中，能污染大氣，但不可以用堿溶液吸收的是A．CO

B．Cl2

C．SO2

D．N2參考答案：A略15.溴化碘的化學(xué)式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+IBr＝HBr+HIO下列關(guān)于溴化碘的敘述中正確的是

A．IBr與水反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)B．把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br－和I－的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/LC．在某些化學(xué)反應(yīng)中，IBr可以作氧化劑D．IBr不能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1L某待測液中除含有0.2mol?L的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）：已知：無色氣體D為單一氣體。請(qǐng)回答下列問題：（1）氣體B為_________(填化學(xué)式），白色沉淀E為________________（填化學(xué)式）。（2）待測液中肯定存在的陰離子有______________________。（3）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_________________________________。（4）判斷原溶液中K+是否存在，若存在，其物質(zhì)的量濃度的最小值為多少；若不存在，請(qǐng)說明理由：_________________________________________________________。參考答案：(1)NH3

CaCO3

(2)HCO3-、SO42-、CO32-

(3)HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O

(4)存在，其最小物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1...解析：待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在CO32-，可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在Ba2+；濾液A中有Ba2+，加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3-，一定不存在Fe3+，氣體B為NH3，白色沉淀B為BaCO3，濾液B中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有Br-，濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-；（1）由上述分析可知，氣體B為氨氣，無色氣體D是單一氣體，則D為CO2，E為CaCO3；（2）由上述分析可知，待測液中肯定存在的陰離子有HCO3-、SO42-、CO32-。（3）生成白色沉淀碳酸鋇是由HCO3-、Ba2+、OH-反應(yīng)生成，反應(yīng)離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-＝BaCO3↓+H2O；（4）碳酸鋇的物質(zhì)的量=19.7g÷197g/mol=0.1mol，則n（HCO3-）=0.1mol，故c（HCO3-）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，碳酸鈣的物質(zhì)的量=10g÷100g/mol=0.1mol，則n（CO32-）=0.1mol，故c（CO32-）=0.1mol÷1L=0.1mol/L，硫酸鋇的物質(zhì)的量=11.65g÷233g/mol=0.05mol，則n（SO42-）=0.05mol，故c（SO42-）=0.05mol÷1L=0.05mol/L，n（NH4+）=n（NH3）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則c（NH4+）=0.1mol/L，溶液中c（Na+）=0.2mol/L，單位體積為正電荷=1×0.1mol/L+1×0.2mol/L=0.3mol/L，單位體積內(nèi)負(fù)電荷=1×0.1mol/L+2×0.1mol/L+2×0.05mol/L=0.4mol/L，則單位體積為正電荷＜單位體積內(nèi)負(fù)電荷，故一定含有K+，當(dāng)溶液中沒有Cl-，K+離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒可知，c（K+）最小濃度=0.4mol/L-0.3mol/L=0.1mol/L。點(diǎn)睛：本題考查了離子的推斷、檢驗(yàn)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)現(xiàn)象、離子共存條件來確定溶液中存在的離子，注意根據(jù)溶液中電荷守恒確定鉀離子是否存在，同時(shí)考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，題目難度較大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（22分）石油資源緊張?jiān)侵萍s中國轎車業(yè)發(fā)展，尤其是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素?！稉P(yáng)子晚報(bào)》報(bào)道，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”。（1）寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式：

（2）乙醇燃燒時(shí)如果氧氣不足，可能還有CO生成。用下圖裝置驗(yàn)證乙醇的燃燒產(chǎn)物中有CO、CO2、H2O，按氣流從左至右的順序填裝置編號(hào)

。實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁。A瓶溶液的作用是

，B瓶溶液的作用是

，C瓶溶液的作用是

。（3）裝置③的作用是

。裝置①所盛的是

溶液，作用是

。（4）裝置④中所盛的固體藥品是

，它可確證的產(chǎn)物是

。（5）尾氣應(yīng)

。（填寫處理方式）參考答案：略18.在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑反應(yīng)中，_________是氧化劑，氧化產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。參考答案：KMnO4

Cl2

1:5解析：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價(jià)降低，KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，則氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)中，化合價(jià)升高是元素是鹽酸中的氯元素，所以鹽酸是還原劑，16mol的鹽酸中只有10mol做還原劑，化合價(jià)降低的元素是錳元素，所以高錳酸鉀是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5，故答案為：KMnO4；Cl2；1：5。19.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)據(jù)“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(2)在一定體積的18mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶