2021-2022學(xué)年陜西省西安市海紅軸承總廠子弟學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年陜西省西安市海紅軸承總廠子弟學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下關(guān)于紙上層析的敘述，錯(cuò)誤的是

A．紙上層析法適用于分離和檢驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)十分相近的分子或離子

B．紙上層析法分為上升紙層析法和徑向紙層析法

C．紙上層析法是利用試樣中各種離子隨展開(kāi)劑在濾紙上展開(kāi)的速率不同而形成不同位置的色斑

D．為了看到色斑，只有有色離子的檢驗(yàn)才可以用紙上層析法參考答案：D2.參考答案：A略3.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．4s內(nèi)，υ(B)＝0.075mol/(L·s)參考答案：D略4.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A用溴水鑒別苯和正己烷B

用BaCl2溶液鑒別

和

C用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2D將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl解析：參考答案：CA:兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色。B.兩者都有沉淀生成。C.兩者均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而且引入CO2.5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4與1mol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1:1B.1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子NA個(gè)C.9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NAD.濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA參考答案：CA、1mol

白磷(P4)的正四面體結(jié)構(gòu)中含有6molP—P共價(jià)鍵，而1mol金剛石結(jié)構(gòu)中含有2molC—C共價(jià)鍵，所以A錯(cuò)誤；B、由于酯化反應(yīng)是可逆的，所以1mol乙酸與足量的C2H518OH

充分生成CH3CO18OC2H5的分子數(shù)小于NA，即B錯(cuò)誤；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23個(gè)，相對(duì)分子質(zhì)量都是45，所以9g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的中子數(shù)為4.6NA，故C正確；D、二種溶液沒(méi)有具體的體積，所以無(wú)法計(jì)算其中的微粒數(shù)目，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。6.下圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成百分率，下列敘述正確的是（）

A.此圖可完全根據(jù)1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪出B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)呈中性C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D.在pH為6.37及10.25時(shí)，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]參考答案：答案：C7.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2、2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－；則有關(guān)離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-參考答案：C略8.參考答案：C9.下列做法存在安全隱患或?qū)е聦?shí)驗(yàn)失敗的是A．將1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體B．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先通氫氣后加熱氧化銅C．將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液中D．用燒瓶加熱液體時(shí)投入碎瓷片以防暴沸參考答案：C10.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是①某無(wú)色溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用小蘇打溶液清洗；⑥某溶液加入NaOH溶液，并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4+A．①③⑤

B.②④⑥

C.③④⑥

D.②③⑤⑥參考答案：B11.(08盧灣區(qū)期末)如圖所示，E是用CuCl2溶液和品紅試液的混合液濕潤(rùn)的濾紙，用石墨作電極，通電后發(fā)現(xiàn)乙周圍濾紙褪為無(wú)色，則下列判斷正確的是

（

）A．b是陽(yáng)極，a是陰極B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．乙是正極，甲是負(fù)極D．乙是陽(yáng)極，甲是陰極參考答案：答案：D12.“廚房化學(xué)”是指利用家庭生活用品來(lái)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對(duì)化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)在廚房中不能完成的是：()

A.檢驗(yàn)自來(lái)水中含有Cl—離子

B.檢驗(yàn)雞蛋殼中含有碳酸鹽

C.檢驗(yàn)加碘食鹽中不含碘單質(zhì)

D.檢驗(yàn)蛋白質(zhì)在加熱條件下能發(fā)生變性參考答案：A略13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（

）。A．羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：B．H2O2的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：C．在CS2、PCl5中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．淀粉和纖維素的實(shí)驗(yàn)式都為CH2O參考答案：B略14.可能大量存在的離子組是

A無(wú)色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-

B含有HCO3-的溶液中：K+、Na+、SO32-、SO2-4

C使pH試紙呈紅色的溶液中：K+、Fe2+、NO-3、Cl-

D由水電離的的溶液中：參考答案：B15.X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數(shù)多8；W元素原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是（

）A．原子半徑Y(jié)>Z>WB．Y、Z和W三種元素位于同一周期C．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．Y、Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和均為8參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)常用于印染工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固體受熱、遇水都會(huì)發(fā)生反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，工業(yè)制備流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）保險(xiǎn)粉應(yīng)如何保存？

(填一個(gè)注意事項(xiàng))。（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是

；向液鋅中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm(1m=106μm)的鋅粉．鼓入氣體M為常見(jiàn)的雙原子單質(zhì)分子，則M的化學(xué)式為

；分散系A(chǔ)為

(填“溶液”“膠體”或“懸濁液”)。（3）流程②的化學(xué)方程式為

。（4）流程③的分離方法步驟為

、洗滌、干燥，其中洗滌所用試劑是

；實(shí)驗(yàn)室加入NaCl固體的作用是 。（5）保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-)，這是目前除去酸性廢水中重鉻酸根離子的有效方法之一，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。（6）保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4若在此條件下NaHSO3不會(huì)被氧化，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是②

。參考答案：（1）密封、陰涼處保存(或其他合理答案)(1分)

（2）

增大鋅反應(yīng)的表面枳，加快化學(xué)反應(yīng)速率(1分)；N≡N

(1分)；懸濁液(1分)

（3）)Zn+2SO2

=

ZnSO4

(2

分)（4）過(guò)濾

(1分)；甲醇(1分)降低Na2S2O4的溶解度或增大Na+濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出(2分)（5）

Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O

(2

分)（6）取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②(或取少許固體溶于水中，若聞到剌激性氣味，則證明是②)(2分)試題分析：鋅塊加熱融化，向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到鋅粉，加水形成分散系，再通入二氧化硫反應(yīng)得到ZnS2O4，加入NaOH溶液反應(yīng)得到氫氧化鋅沉淀、Na2S2O4，最后加入NaCl降低Na2S2O4的溶解度，析出Na2S2O4，溶液D中含有NaCl；（1）根據(jù)題目的信息有極強(qiáng)的還原性．受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒，所以保險(xiǎn)粉要密封、陰涼處保存；（2）由鋅塊制備鋅粉的目的是：增大鋅反應(yīng)的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；向鋅液中鼓入M氣體，使液態(tài)鋅霧化，冷卻得到粒度約為180μm的鋅粉．鼓入氣體M為雙原子分子，應(yīng)為氮?dú)?，其結(jié)構(gòu)式為N≡N

，分散系A(chǔ)為懸濁液；

（3）流程②步驟中Zn與二氧化硫反應(yīng)生成ZnS2O4，反應(yīng)方程式為：Zn+2SO2=ZnS2O4；

（4）流程③是分離固體與溶液，分離方法為過(guò)濾、洗滌、干燥，為減少溶解導(dǎo)致的損失，用甲醇洗滌，過(guò)濾前加入NaCl增大Na+濃度，便于Na2S2O4結(jié)晶析出；（5）利用保險(xiǎn)粉用于除去廢水中的重鉻酸根離子，其中Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+，S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-，此反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+S2O42-+6H+

=

2Cr3+

+2SO42-

+3H2O；（6）反應(yīng)①與反應(yīng)②中都生成亞硫酸氫鈉，而反應(yīng)②中還產(chǎn)生硫酸氫鈉，硫酸氫鈉在水溶液中完全電離產(chǎn)生氫離子、鈉離子和硫酸根離子，可以根據(jù)檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否存在硫酸根離子，具體操作為：取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明是②。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)選考2：化學(xué)與技術(shù)】某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產(chǎn)業(yè)鏈．其主要工藝如下：（1）寫出電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式

．（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式

，生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．（3）利用四氯化鈦制備TiO2?xH2O，需加入大量的水并加熱的目的是

．（4）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ?mol﹣1②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ?mol﹣1則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H=

，反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti在Ar的氣氛中進(jìn)行的理由是

．（5）假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，則制得6mol甲醇，需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2L．參考答案：（1）2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進(jìn)行；（4）﹣512kJ?mol﹣1；Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（5）112．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，以此書寫離子方程式；（2）鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦、氯化鐵和一氧化碳；依據(jù)原子守恒配平寫出；（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再經(jīng)焙燒制得TiO2，水解為吸熱反應(yīng)，從平衡移動(dòng)角度分析；（4）根據(jù)蓋斯定律，①×2﹣②可得；Mg和Ti都有較強(qiáng)還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化；（5）根據(jù)甲醇的物質(zhì)的量計(jì)算需要CO、H2的物質(zhì)的量，根據(jù)n（CO）計(jì)算電解中生成的n（Cl2），進(jìn)而計(jì)算電解生成n（H2），據(jù)此計(jì)算解答．【解答】解：（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；（2）從圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，由方程式得出生成2molTiCl4轉(zhuǎn)移14mol電子，所以生成1mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol；故答案為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）水解時(shí)需加入大量的水并加熱，由TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl可知，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能使水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，促進(jìn)水解趨于完全，故答案為：發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進(jìn)行；（4）反應(yīng)2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反應(yīng)①×2﹣②得到，根據(jù)蓋斯定律得△H﹣641kJ/mol×2﹣（﹣770kJ/mol）=﹣512kJ?mol﹣1，反應(yīng)2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是Mg和Ti都有較強(qiáng)還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化，Ar氣中防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)故答案為：﹣512kJ?mol﹣1；Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（5）由CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）可知，合成6mol甲醇需要n（CO）=6mol、n（H2）=12mol．根據(jù)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO可知，電解中生成的n（Cl2）=n（CO）=7mol，根據(jù)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，電解生成n（H2）=n（Cl2）=7mol，故需額外補(bǔ)充H2為12mol﹣7mol=5mol，V=5×22.4=112L；故答案為：112．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算、蓋斯定律計(jì)算、電解原理和計(jì)算應(yīng)用等，題目難度中等，注意根據(jù)題干信息的分析判斷．18.乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應(yīng)制?。?，請(qǐng)回答：(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________。(2)當(dāng)溫度T1〉T2時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K1________K2(填“〉”、“<”或“=”）。(3)在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)巳達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母序號(hào))。a.生成1molCH3CH2OH的同時(shí)，生成3molH2Ob.容器中各組分的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化C.容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化(4)在工業(yè)