2021-2022學(xué)年省直轄縣級行政區(qū)劃天門市九真中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年省直轄縣級行政區(qū)劃天門市九真中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是氫氧燃料電池的裝置示意圖，有關(guān)說法正確的是：A.該裝置工作時是將電能轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能B.該裝置工作時，通入的氫氣發(fā)生還原反應(yīng)C.該裝置工作時，通入氫氣的一極為正極D.該裝置工作時，電子從通入H2的一極通過導(dǎo)線流向通入氧氣的一極參考答案：DA、該裝置為燃料電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B、燃料電池中，燃料所在電極為負(fù)極，所以H2所在電極為負(fù)極，H2發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C、燃料電池中，燃料所在電極為負(fù)極，所以H2所在電極為負(fù)極，C錯誤；D、原電池中，電子從H2所在的負(fù)極通過導(dǎo)線流向O2所在的正極，D正確。正確答案為D。2.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)分別為△H和K,則相同溫度時反應(yīng)4NH3（g）2N2（g）＋6H2（g）的反應(yīng)熱和化學(xué)平衡常數(shù)為

A．2△H和2K

B．-2△H和K2C．-2△H和K-2

D．2△H和-2K參考答案：C反應(yīng)熱和化學(xué)計量數(shù)成之比，即反應(yīng)熱是-2△H；平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)方程式可知，選項C正確，選C。

3.

1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3．6g碳在6．4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出xkJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了ykJ·mol－1，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為

(

)

A．－ykJ·mol－1

B．－(10x－y)kJ·mol－1

C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1

D．(10x－y)kJ·mol－1參考答案：C略4.2011年2月15日，備受全球關(guān)注的蘋果股份有限公司，發(fā)布了長達(dá)25頁的《2011年供應(yīng)商責(zé)任進(jìn)展報告》，首次承認(rèn)此前發(fā)生中毒事件的聯(lián)建科技和運(yùn)恒五金是其供應(yīng)商，以及這兩家工廠違規(guī)使用有毒原料對工人造成的危害的事實。據(jù)了解此次中毒事件的“殺手”是一種分子式為C6H14的有機(jī)物。已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是

(

)A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略5.下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵▕A持儀器未畫出）（）A．裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物B．裝置用于石油的分餾C．裝置用于實驗室制硝基苯D．裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B．溫度計水銀球的位置錯誤，冷凝管中冷凝水的流向錯誤；C．實驗室制硝基苯在50﹣60℃下發(fā)生反應(yīng)；D．濃鹽酸易揮發(fā)．解答：解：A．由于揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．①溫度計水銀球的位置錯誤，應(yīng)與蒸餾瓶支管下沿平齊；②冷凝管中冷凝水的流向錯誤，冷水應(yīng)從下方進(jìn)，上方出，故B錯誤；C．實驗室制硝基苯在50﹣60℃下發(fā)生反應(yīng)，需要用水浴加熱，故C正確；D．濃鹽酸易揮發(fā)，會發(fā)出的氯化氫可與苯酚鈉反應(yīng)制取苯酚，不能證明酸性碳酸＞苯酚，故D錯誤．故選C．點評：本題考查常見化學(xué)實驗裝置的使用，難度不大，注意濃鹽酸易揮發(fā)，會發(fā)出的氯化氫可與苯酚鈉反應(yīng)制取苯酚，不能證明酸性碳酸＞苯酚6.常溫下，取濃度相同的NaOH和HCI溶液，以體積比3：2相混合，所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為A．0.01

mol／L

B.

0.017

mol／LC．0.05mol／L

D．0.50

mol／L參考答案：C略7.將碘酒滴到新切開的馬鈴薯(又稱土豆)表面上，馬鈴薯表面變藍(lán)色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．纖維素參考答案：C8.下列烴中，一氯代物有2種，二氯代物有4種的是

A．丙烷

B．2，3－二甲基丁烷

C．甲苯

D．對－二甲苯參考答案：A9.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、C生成的速率和C分解的速率相等

B、A、B、C的濃度相等C、單位時間內(nèi)生成n摩A，同時生成3n摩B

D、A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：A略10.丁香油酚是香煙添加劑中的一種成分，可令吸煙者的口及肺部出現(xiàn)少量痳痹，從而產(chǎn)生輕微的快感。丁香油酚與乙酸酐發(fā)生乙?；磻?yīng)，可得一種香料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，則該有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦加聚A．①②④⑤⑥

B．①②③⑤⑦

C．①②⑤⑥⑦

D．①②④⑤⑦參考答案：C略11.下列方程式書寫正確的是（） A． HCO3﹣在水溶液中的電離方程式：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣ B． H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32﹣ C． CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ D． NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電離生成水合氫離子和碳酸根離子；B．電離分步進(jìn)行，以第一步電離為主；C．水解分步進(jìn)行，以第一步水解為主；D．電離生成碳酸氫根離子．解答：解：A．HCO3﹣在水溶液中的電離方程式為HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故A正確；B．H2SO3的電離方程式為H2SO3?H++HSO3﹣，故B錯誤；C．CO32﹣的水解方程式為CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C錯誤；D．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查離子反應(yīng)書寫正誤判斷，為高考常見題型，側(cè)重電離與水解離子反應(yīng)的考查，把握多元弱酸的電離及多元弱酸根離子水解特點為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．12.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.3mol/L的MgCl2溶液的說法正確的是（

）

A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—總數(shù)為0.3NA

B.100毫升的溶液中含有Mg2+數(shù)目是0.1NA

C.1升溶液中Mg2+的濃度是0.3mol/L

D.1.5升溶液中含有Cl—的濃度是4.5mol/L參考答案：C略13.已知Mg2C3的結(jié)構(gòu)與CaC2的結(jié)構(gòu)相似。由此可斷定Mg2C3與水反應(yīng)的產(chǎn)物是A

Mg(OH)2和CH≡CH

B

MgO和CH≡CHC

Mg(OH)2和CH3CH＝CH2

D

Mg(OH)2和CH3C≡CH參考答案：D14.常溫下，某無色溶液中投入金屬鋁會產(chǎn)生大量無色易燃?xì)怏w，則該溶液中A．可能含較多CO32-、S2-、Na+、K+

B．可能含較多NO3-、Cl-、NH4+、H+C．可能水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L

D．可能含較多MnO4-、SO32-、K+、Na+參考答案：AC略15.為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是．

A、適量鹽酸

B、適量NaOH

C、適量KOH

D、適量KHS參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。[已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水](Ⅰ）．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

____________________________；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。(Ⅱ)．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為

→

→

。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是

。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）各裝置連接順序如為C→A→B→D→E，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是

。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

參考答案：Ⅰ．Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑；Ⅱ．（1）A→C→B（2）無水硫酸銅（3）裝置B中澄清石灰水變渾濁Ⅲ．（1）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有含水蒸氣和CO2的空氣排出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的水蒸氣和CO2排出。

（2）（1－49n/9m）x100%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）B元素在周期表中的位置是

，乙物質(zhì)的電子式是

,丙物質(zhì)的化學(xué)式是

。（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是

（用元素符號填寫）。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。參考答案：（1）第二周期、第ⅥA族

Mg3NN2（2）O＜N＜Al＜Mg＜Na（3）2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑18.研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請回答下列問題：(1)O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較熔點高的是_______，原因是__________________________________________________。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為

每個COCl2分子內(nèi)含有

個δ鍵，

個π鍵。其中心原子采取

雜化軌道方式。②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵類型是

。(3)CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)晶體中，Ti4＋的氧配位數(shù)為________；晶體中，若將Ti4＋置于立方體的體心，Ca2＋置于立方體的頂點，則O2－處于立方體的______；

參考答案：⑴N>O>Si

金剛石

C（60）是分子晶體而金剛石是原子晶體⑵①3、1、

sp2

②金屬鍵(3)12

棱心

略19.某烴A0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。試回答：（1）烴A的分子式為_____________。（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應(yīng)，燃燒