2022四川省南充市搬罾中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022四川省南充市搬罾中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H+三種微粒B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后酸性減弱參考答案：B解：A．氯水中含3種分子四種離子，共7種微粒，故A錯(cuò)誤；B．氯水中含HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C．氯水中HClO不穩(wěn)定，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，故C錯(cuò)誤；D．氯水分解后生成鹽酸，酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B．2.下列實(shí)驗(yàn)可行的是

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨

C．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)

D．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸參考答案：B3.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2

則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為A．12－3n

B．3n－12

C．3n－10

D．6－3n參考答案：B略4.下列敘述正確的是A．活潑金屬鈉用電解法冶煉

B．銅可以用置換法和電解法冶煉得到C．汞的冶煉只能用還原劑法

D．鋁的冶煉一般用還原劑法參考答案：A略5.．由K2SO4和Al2(SO4)3形成的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為(

)A．0.1

B．0.15

C．0.2

D．0.25參考答案：C略6.．已知下列元素的半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A．1.10×10-10m

B．0.80×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m

參考答案：略7.化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4?8min平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmolB.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmolD.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol參考答案：【答案】B根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率，再對(duì)比0~4min期間與4~8min期間的反應(yīng)物濃度變化量，可知每隔4min速率降為原料的一半，據(jù)此計(jì)算即可?！驹斀狻坑蓤D可知，4?8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=l0μmol/L，所以4~8min期間，反應(yīng)速率為=2.5μmol/(L·min)；由圖可知，0~4min期間，反應(yīng)物濃度變化為(40-20)μmol/L=20μmol/L，4?8min期間，反應(yīng)物濃度變化為(20-10)μmol/L=10μmol/L，可知，每隔4分鐘，濃度變化量降為原來的一半，所以8?12min濃度變化為5μmol/L，12?16min濃度變化為2.5μmol/L，所以16min時(shí)濃度為10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L；故答案選B。8.某混合物由乙酸和乙酸乙酯兩種組分按一定比例組成，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.64%

B.40%

C.72%

D.60%參考答案：B略9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是A、11.2LH2中含有NA個(gè)氫原子

B、22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的的分子數(shù)

C、14gN2中含有14NA個(gè)原子

D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g

參考答案：B略10.可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；

④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(

)

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略11.某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為

A.V(酸)＝102V(堿)

B.V(堿)＝102V(酸)C.V(酸)＝2V(堿)

D.V(堿)＝2V(酸)參考答案：B略12.下列說法中不正確的是()A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C．可以通過控制反應(yīng)條件，使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3D．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件來改變參考答案：C解析對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大，A、B項(xiàng)正確；2SO2＋O22SO3是可逆反應(yīng)，無論怎樣控制條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不可能達(dá)到100%，即2molSO2與1molO2反應(yīng)不會(huì)生成2molSO3，C項(xiàng)錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的限度可通過改變反應(yīng)條件，如溫度、壓強(qiáng)等來改變，D項(xiàng)正確。13.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A.98%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，則49%的H2SO4物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.當(dāng)2L水吸收44.8L氨氣(標(biāo)況)時(shí)所得氨水的濃度不是1mol?L-1，只有當(dāng)44.8L(標(biāo)況)氨氣溶于水制得2L氨水時(shí)，其濃度才是1mol?L-1C.只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D.50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度與50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl－濃度相等參考答案：BA由物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式得：；解得：，但是濃度不同，密度一定不同，說明此說法錯(cuò)誤。A錯(cuò)誤。B中說法正確，計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)，應(yīng)該用溶液總體積，顯然2L水吸收44.8L氨氣(標(biāo)況)時(shí)所得氨水的體積不可能是2L，B正確。C只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等，說明K2SO4和NaCl的物質(zhì)的量相等，所以K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定為2:1，C錯(cuò)誤。D中50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—濃度為3mol/L，50ml3mol/L的BaCl2溶液Cl—濃度為6mol/L（注意這里濃度計(jì)算實(shí)際與溶液體積無關(guān)），所以D錯(cuò)誤。

14.下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是A.三種元素原子半徑的大小順序是：B＜A＜CB.元素A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)氧化性C.B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D.C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水劇烈反應(yīng)的單質(zhì)參考答案：A15.某MgCl2溶液的密度為1.18g·cm—3，其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1％。300mL該溶液中Cl—的物質(zhì)的量約等于A.0.37mol

B.0.63mol

C.0.74mol

D.1.5mol參考答案：D【分析】根據(jù)m=ρV計(jì)算氯化鎂溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）計(jì)算鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=m÷M計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒解答?！驹斀狻柯然V溶液的質(zhì)量為：1.18g/mL×300mL=354g，鎂離子的質(zhì)量為：354g×5.1%=3.54×5.1g，鎂離子的物質(zhì)的量為：(3.54×5.1g)÷24g/mol≈0.75mol，根據(jù)電荷守恒可知氯化鎂溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，故答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸：（2）該學(xué)生需要量取________

mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。（3）配制過程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫名稱）

、

。（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（要求用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

________________；A．用30mL蒸餾水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線1—2cm處（5）在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________A．搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，繼續(xù)加水至與刻線相切

B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容C．定容時(shí)仰視刻線

D．在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶參考答案：（1）12mol/L（2）12.5mL（3）膠頭滴管

500ml容量瓶（4）BCAFED（5）BD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）寫出下列基團(tuán)（或官能團(tuán)）的名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：﹣CH2CH3、﹣Br、碳碳三鍵(2)乙烯的空間構(gòu)型（3）乙炔的電子式（4）苯的同系物的通式（5）分子式：（6）

其苯環(huán)上的一氯代物有_種（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（9）的系統(tǒng)命名是（10）1mol該物質(zhì)消耗molH2，molBr2molNa（11）鑒別苯，碘化鉀溶液，硝酸銀溶液，己烯，四氯化碳時(shí)，只能用一種試劑，該試劑是；（12）寫出C5H8屬于炔烴的所有同分異構(gòu)體．參考答案：1.乙基

溴原子﹣C≡C﹣2.平面結(jié)構(gòu)3.4.CnH2n﹣6（n≥6的整數(shù)）5.C12H106.57.（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH38.CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）29.2，6﹣二甲基辛烷10.5

5

111.濃溴水12.CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH3）2考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；有機(jī)物的鑒別；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：（1）熟悉常見原子團(tuán)的書寫方法以及常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱即可輕松解答；乙烯是空間平面結(jié)構(gòu)的分子；（3）根據(jù)化學(xué)鍵類型及原子間形成共用電子對(duì)數(shù)目解答；（4）苯的同系物的通式CnH2n﹣6（n≥6的整數(shù)）；（5）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合碳原子的成鍵特點(diǎn)書寫分子式；（6）有機(jī)物中的等效氫原子有幾種，其一氯代物就有幾種；（7）（9）烷烴命名原則：①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④?。褐ф溇幪?hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；據(jù)此回答；（8）根據(jù)炔烴的命名原則寫出4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（10）有機(jī)物中的雙鍵可以被氫氣以及溴單質(zhì)加成，其中的羥基可以和金屬鈉之間反應(yīng)；（11）苯不溶于水，密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分層，有機(jī)層在上方；碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘；硝酸銀與溴水反應(yīng)生成淺黃色沉淀；己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水顏色褪去；四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可以萃取溴水中的溴，溶液分層，有機(jī)層在下層，可用濃溴水鑒別有機(jī)物；（12）分子式為C5H8的炔烴有官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)．解答：解：（1）﹣CH2CH3為乙基，﹣Br為鹵素中的溴原子；三鍵﹣C≡C﹣，故答案為：乙基；溴原子；﹣C≡C﹣；乙烯是空間平面結(jié)構(gòu)的分子，故答案為：平面結(jié)構(gòu)；（3）乙炔中碳原子最外層有4個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對(duì)共用電子對(duì)，而1個(gè)氫原子只能與1個(gè)碳原子形成形成1對(duì)公用電子對(duì)，所以碳原子和碳原子間只能形成3對(duì)公用電子對(duì)，所以乙炔的電子式為，故答案為：；（4）苯的同系物的通式CnH2n﹣6（n≥6的整數(shù)），故答案為：CnH2n﹣6（n≥6的整數(shù)）；（5）分子式是C12H10，故答案為：C12H10；（6）中存在5中等效氫原子，所以其苯環(huán)上的一氯代物有5種，故答案為：5；（7）2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，最長(zhǎng)的主鏈含有7個(gè)C原子，甲基處于2、5號(hào)碳原子上，乙基處于4號(hào)碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3，故答案為：（CH3）2CHCH2CH（C2H5）CH（CH3）CH2CH3．（8）4，4，5﹣三甲基﹣2﹣己炔，該有機(jī)物主鏈為己炔，碳碳三鍵在2號(hào)C，在4、4、5號(hào)C原則各含有1個(gè)甲基，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）2，故答案為：CH3C≡C﹣C（CH3）2CH（CH3）2；（9）的主鏈碳原子數(shù)數(shù)目是8個(gè)，為辛烷，在2、6號(hào)碳原子上有甲基，名稱為：2，6﹣二甲基辛烷，故答案為：2，6﹣二甲基辛烷；（10）有機(jī)物中的雙鍵5mol可以被氫氣以及溴單質(zhì)加成，分別消耗氫氣和溴單質(zhì)是5mol，其中的羥基1mol可以和1mol金屬鈉之間反應(yīng)，故答案為：5；5；1；（11）苯不溶于水，密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分層，層由無色變?yōu)槌燃t色，下層由橙色變?yōu)闊o色，碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，溶液顏色由無色變?yōu)辄S色，硝酸銀與溴水反應(yīng)生成淺黃色沉淀，己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溶液分層，上，下兩層均變?yōu)闊o色，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可以萃取溴水中的溴，溶液分層，上層由橙色變?yōu)闊o色，下層由無色變?yōu)槌燃t色，所以可以用溴水來進(jìn)行鑒別，故答案為：濃溴水；（12）分子式為C5H8的炔烴，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH32，故答案為：CH≡CCH2CH2CH3、CH3C≡CCH2CH3、CH≡CCH（CH3）2．點(diǎn)評(píng)：本題涉及有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)物的命名、有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)、有機(jī)物的鑒別等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等18.（8分）選相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂率隼ㄌ?hào)內(nèi)：A、驗(yàn)證同主族元素的金屬性從上至下遞增B、驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減C、驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減D、驗(yàn)證同周期元素的非金屬性從左至右遞增實(shí)驗(yàn)1、比較鈉、鎂、鋁分別與水反應(yīng)的快慢實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水實(shí)驗(yàn)3、比較鉀、鈉分別與水反應(yīng)的快慢實(shí)驗(yàn)4、在MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，從而比較Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性．參考答案：實(shí)驗(yàn)1C；實(shí)驗(yàn)2

B；實(shí)驗(yàn)3A；實(shí)驗(yàn)4C．

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：實(shí)驗(yàn)1、鈉、鎂、鋁為同周期金屬，金屬性減弱；實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl、Br、I為同主族元素；實(shí)驗(yàn)3、鉀、鈉為同主族元素，金屬性K＞Na；實(shí)驗(yàn)4、MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鎂不溶，而氫氧化鋁溶解在NaOH溶液中．解答：解：實(shí)驗(yàn)1、鈉、鎂、鋁為同周期金屬，金屬性減弱，與水反應(yīng)的速率變小，則驗(yàn)證同周期元素的金屬性從左至右遞減，故答案為：C；實(shí)驗(yàn)2、溴化鈉溶液中滴入氯水，碘化鈉溶液中滴入溴水均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl、Br、I為同主族元素，氧化性減弱，則驗(yàn)證同主族元素的非金屬性從上至下遞減，故答