2021-2022學年湖南省邵陽市大富學校高一化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年湖南省邵陽市大富學校高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（原創(chuàng)）向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物質(zhì)，混合溶液有關量或性質(zhì)變化趨勢正確的是參考答案：B略2.某鏈狀有機物分子中含有m個﹣CH3，n個﹣CH2﹣，a個，其余為﹣Cl，則﹣Cl的數(shù)目可能是（）A．2n+3a﹣m

B．a(chǎn)+2﹣m

C．n+m+a D．a(chǎn)+2n+2﹣m參考答案：B考點：常見有機化合物的結構．分析：有機物主要靠C原子連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析若只連接甲基，計算連接的甲基數(shù)目，再根據(jù)分子中含有的甲基數(shù)目計算﹣Cl數(shù)，1個﹣CH﹣可連接1個甲基，﹣CH2﹣不管多少個只能連接兩個﹣CH3，據(jù)此計算判斷．解答：解：若只連接甲基，﹣CH2﹣不管多少個只能連接兩個﹣CH3，a個能連接a個﹣CH3，所以n個﹣CH2﹣，a個連接﹣CH3共計a+2個．由于分子中含有m個﹣CH3，所以連接的﹣Cl為a+2﹣m．故選B．點評：本題考查有機化合物中成鍵特征，難度中等，關鍵清楚有機物主要靠C原子連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵．3.通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差.化學鍵H—HCl—ClH—Cl生成1mol化學鍵時放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol則下列熱化學方程式不正確的是

A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ/mol

B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ/mol

C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝＋91.5kJ/mol

D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183kJ/mol參考答案：C略4.下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗操作中正確的是

（

）

A．檢驗NaCl中含有Na2CO3，加水溶解

B．鑒別NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞試液C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀鹽酸

D．除去CO2中少量的CO，通入O2，點燃

參考答案：B略5.已知反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)。現(xiàn)將X和Y氣體按體積比1∶2混合于一密閉容器中，并加壓到3×107Pa時達到平衡狀態(tài)。此時反應物、生成物的物質(zhì)的量之比為6∶1，則此時反應于圖中的溫度應為（

）A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．400℃參考答案：A略6.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NAB．標準狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NAC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAD．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為1NA參考答案：C7.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO﹣和ClO3﹣兩離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（） A． 2：3 B． 4：3 C． 10：3 D． 11：3參考答案：D考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成KCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量，進而可計算得到電子的總物質(zhì)的量，可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比．解答：解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為1：2，則可設ClO﹣為1mol，ClO3﹣為2mol，被氧化的Cl共為3mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）=11mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質(zhì)的量也應為11mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：3mol=11：3，故選D．點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用．8.下列化學用語的書寫，正確的是A．氮氣的電子式：

B．次氯酸的化學式：HClOC．溴化鈉的電子式：

D．乙烷的結構式：C2H6參考答案：B略9.下列實驗操作中錯誤的是A．過濾中，發(fā)現(xiàn)濾液渾濁時，需重新過濾B．蒸發(fā)結晶時，加熱至只剩余固體時，才停止加熱C．制蒸餾水時，棄去開始餾出的部分液體D．分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：B略10.在反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反應速率增大的措施是()①增大壓強②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③

B．②③④⑤C．①②③⑤

D．②③④參考答案：C解析：因為碳是固體，只增加它的量，不能加快反應速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大與CO2的接觸面積，所以反應速率加快。11.根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是

原子半徑最高價或最低價

A.元素形成的氫化物穩(wěn)定B.元素的非金屬強，所以氫化物的沸點高C.元素形成的化合物是共價化合物D.元素的最高價氧化物對應水化物的堿性最強參考答案：D【詳解】根據(jù)表格信息，推斷可知，短周期元素中，①只有最低價?2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所有元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、?1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價?3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al.A.元素④、⑤形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3，HCl，其中非金屬性Cl>P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3，故A錯誤；B.⑦為N元素，④是P元素，氣態(tài)氫化物的沸點與相對分子質(zhì)量和分子間氫鍵有關系，NH3分子間有氫鍵，則NH3的沸點高于PH3，故B錯誤；C.元素①⑧形成的化合物為Al2O3，Al2O3是離子化合物，故C錯誤；D.元素⑥為Na，其最高價氧化物對應水化物是NaOH，堿性最強，故D正確；故選D?！军c睛】依據(jù)短周期元素的原子半徑及化合價規(guī)律，推斷出元素種類，是解答本題的關鍵，進而聯(lián)系元素周期律分析解答。12.“原子結構模型”是科學家根據(jù)自己的認識，對原子結構的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對原子結構的認識。人們對原子結構的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、

原子模型、

原子模型。則橫線內(nèi)的兩位科學家是

（

）A.阿佛加德羅、湯姆生

B.湯姆生、道爾頓C.舍勒、普利斯特里

D.道爾頓、拉瓦錫參考答案：B略13.根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，判斷以下敘述中正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氫化物的沸點為H2T＜H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C根據(jù)原子半徑及主要化合價的信息，T只有-2價，則T為O元素，R有+6、-2價，可知R為S元素；L、Q只有+2價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M只有+3價，半徑大于Be，M是Al元素；氫化物的沸點為H2O>H2S，故A錯誤；單質(zhì)鎂的活潑性大于鈹，與稀鹽酸反應的速率為L>Q，故B錯誤；Al2O3具有兩性，故C正確；Mg2＋核外有10個電子，S2－的核外有18個電子，故D錯誤。14.下列關于硝酸的敘述中正確的是（

）A.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸B.銅與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應生成二氧化氮C.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑D.稀硝酸與活潑金屬反應放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化參考答案：C略15.關于SO2與NO2的下列說法錯誤的是A.都能與NaOH溶液反應生成兩種鹽 B.都能使石蕊試液變紅C.都是引起光化學煙霧的大氣污染物 D.工業(yè)制硫酸、硝酸時要用到它們參考答案：C【詳解】A、SO2為酸性氧化物，若SO2過量：SO2＋NaOH=NaHSO3，若SO2不足：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，NO2與NaOH反應：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，故A說法正確；B、SO2溶于水后生成H2SO3，能使石蕊試液變紅，NO2溶于水：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3能使石蕊試液變紅，故B說法正確；C、SO2、NOx都是引起酸雨的主要的物質(zhì)，引起光化學煙霧的大氣污染物是NOx，故C說法錯誤；D、工業(yè)制硫酸：S＋O2SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4，工業(yè)上制備硝酸：2N2＋3H22NH3、4NH3＋5O24NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故D說法正確?！军c睛】易錯點是選項A，學生知道SO2溶于水后生成H2SO3，H2SO3為二元中強酸，與NaOH反應生成Na2SO3或NaHSO3，但對NO2能否與NaOH反應不清楚，熟記NO2與NaOH發(fā)生：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，同時還應記住的有NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組探究NO與Na2O2反應制備NaNO2。設計裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進行的一項操作是______。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分______。(3)反應前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應后B中溶液變藍的原因是______(用一個化學方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是______；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關反應的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。參考答案：(1)檢查裝置的氣密性

(2)CO2和NO2

(3)防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(4)NaOH

Na2CO3

裝有堿石灰的球形干燥管

(5)NH4++NO2－=N2↑+2H2O

(6)出去剩余的NO【分析】木炭和濃硝酸反應生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應生成NO，然后經(jīng)過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應，若發(fā)生反應則淡黃色固體Na2O2變?yōu)榘咨腆w。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2?！驹斀狻浚?）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發(fā)生的反應為木炭與濃硝酸反應生成CO2和NO2，反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以裝置A的產(chǎn)生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實驗時先通一段時間的氮氣，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾，然后滴入濃硝酸，點燃酒精燈；反應后B中溶液變藍是因為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，銅離子為藍色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進入裝置D是會代入水蒸氣，水蒸氣會與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質(zhì)應該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干燥管。（5）根據(jù)題中提示，處理含NH4+廢水時，生成無毒的氣體為氮氣，反應的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故答案為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O。（6）裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空氣，故答案為：除去剩余的NO。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）I.（1）實驗室制取CH3COOCH2CH3，可用右圖裝置：①a試管中的主要化學反應的方程式是_____________________，反應類型為__________________。②球形干燥管的作用_____________、______________。③試管b中盛放的是______________________溶液。（2）1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，所得產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是__________mol。II.（1）下列過程中不一定放出能量的是____________。A.形成化學鍵

B.燃料燃燒

C.化合反應D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解

E.酸堿中和

F.炸藥爆炸（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是______________。A.固體硫

B.硫蒸氣（3）某化學反應中，反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1<E2，則該反應是_____________（填“放熱”或“吸熱”）反應（4）已知H2和O2反應放熱，且破壞1molH—H鍵、1molO=O鍵、1molO—H鍵吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列關系正確的是____________。A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3C.2Q1+Q2＞4Q3

D.2Q1+Q2＞2Q3（5）已知下列熱化學方程式:①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mo1-1，寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式____________。參考答案：I.(1)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分)

取代反應②冷凝、防止倒吸③飽和Na2CO3溶液

(2)5Ⅱ.(1)C

(2)B

(3)吸熱

(4)C

(5)CO(g)+O2(g)=CO2(g)

△H=-283.0kJ/mol(2分)

18.某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙。已知：B中放的是鐵粉與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網(wǎng)罩的酒精燈。對比兩裝置，回答下列問題：(1)如何檢查乙裝置的氣密性？___。(2)乙裝置中濕沙子的作用是____。(3)B處發(fā)生反應的化學方程式為____。(4)該同學認為欲在乙裝置的尖嘴導管處點燃反應產(chǎn)生的氣體，裝置H必不可少，H的作用是____。(5)對比甲、乙兩裝置的B和I，B的優(yōu)點是___。

參考答案：(1)__向H中加入水沒過導管口，連接好裝置，微熱I，若H中導管口出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導管中出現(xiàn)水柱，證明氣密性良好(其他合理答案也可)__(2)__提供水蒸氣__(3)_3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2__(4)_冷凝水蒸氣__(5)__使用石棉絨，增大水蒸氣與鐵粉的接觸面積，加快反應速率__19.Ⅰ.用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結晶D、分液

E、蒸餾

F、過濾

G、滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上。（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物_____

（2）精制Fe(OH)3膠體（含有NaCl溶液）_____

（3）分離相溶的CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______（4）從碘水里提取碘_______Ⅱ.完成下列反應的離子方程式：①碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應：________________________________；②石灰乳和鹽酸反應：________________________________________________；③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：______________________________；④少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鋇溶液中：__________________________________；⑤過量的CO2通入到澄清石灰水中：______________________________________．參考答案：Ⅰ