2022山西省臨汾市淹底第一中學高二化學下學期期末試題含解析

2022山西省臨汾市淹底第一中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.25℃時，amol／L稀鹽酸與bmoL／L稀氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH=12(混合液的總體積可視為原兩種溶液體積相加)，則a和b的關系為（

）。A．a=b／2

B.b=a+0.02

C．a=b+0.02

D.

a=b+0.01參考答案：B略2.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．C2H4CH4

B．CO2H2

C．C60C2H4 D．NH3HCl參考答案：A 3.“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向?！熬G色化學”要求從根本上消除污染，是一門能徹底阻止污染產生的科學，它包括“綠色生產”和“綠色銷毀”等內容。某市在整頓音像市場的活動中，查獲了一批盜版光盤，并進行綠色銷毀。下列做法屬于“綠色銷毀”的是

A．潑上汽油焚燒

B．傾倒于長江中

C．深埋于土壤中

D．碾壓粉碎后回收再利用參考答案：D略4.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8

C．CH4、C4H8

D．C2H6、C3H8參考答案：D5.下列說法錯誤的是（）A.分子晶體、原子晶體、離子晶體都不導電B.一般規(guī)律熔點：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體C.構成晶體的原子之間都有化學鍵D.晶體中只要有陰離子就有陽離子參考答案：C略6.化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×10302H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×10812CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92以下說法正確的是（）A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1＝c（N2）·c（O2）B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10－80C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2D．以上說法都不正確參考答案：C略7.丁苯橡膠的結構簡式如下：合成這種橡膠的單體應是(

)①

②

③CH3—CH=CH—CH3

④CH≡C—CH3

⑤CH2=CH—CH=CH2A.①③

B.②④

C.②⑤

D.①⑤參考答案：D略8.恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO22NO+O2，達到平衡狀態(tài)的是①單位時間內生成amo1O2的同時生成2amolNO2 ②單位時間內生成amolO2的同時生成2amolNO③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①③④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略9.一定溫度下，在4個容積均為1L的恒容容器中分別進行反應(各容器中A都足量)A(s)+B(g)C(g)+D(g)

ΔH=+100kJ·mol-1，某時刻測得部分數據如下表：容器編號n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應時間/min反應速率Ⅰ0.060.600.10t1v(正)=v(逆)Ⅱ0.121.200.20t2

Ⅲ0.321.000

Ⅳ0.120.30

v(正)=v(逆)下列說法正確的是A．容器Ⅰ中平均反應速率v(B)=0.04/t1mol·L-1·min-1

B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)C．容器Ⅲ中反應至平衡時吸熱20kJ

D．容器Ⅳ中c(D)=0.4mol·L-1參考答案：D 10.

一定量14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質的質量分數恰好增大一倍，體積變?yōu)?2.5mL。則濃縮后溶液的物質的量濃度為

(

)

A.2.2mol/L

B.4mol/L

C.5mol/L

D.6.25mol/L參考答案：B略11.乙醇分子中不同的化學鍵如下圖所示，對乙醇在各種反應中應斷裂的鍵說明不正確的是（

）

A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂

B．和濃H2SO4共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂

C．和HBr共熱時，鍵①斷裂

D．在Ag催化劑下和O2反應時，鍵①和③斷裂參考答案：略12.汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O下列敘述正確的是

（

)

A．充電時陰極反應為：Pb+SO42--2e-=PbSO4

B．放電時，當外電路上有2mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為1molC．放電時溶液中H+向負極移動

D．充電時陽極附近溶液的pH減小參考答案：D略13.給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉化為無害氣體N2、CO2則A．NO作為還原劑

B．CO作為還原劑C．N2作為還原劑

D．CO2作為氧化劑參考答案：B略14.下列說法中不正確的是A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定

B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應

D．在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B15.下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是（

）A．用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2O

H＋+Cl－+HClOB．用熱的純堿溶液清洗油污：CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－

C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32－

CaCO3(s)+SO42－D．用TiCl4制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2·xH2O↓+4HCl參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數據如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00

（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現象是______________________________________________（3）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A.配制標準溶液定容時，加水超過刻度B.錐形瓶水洗后直接裝待測液C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D.滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：(1)1.0

250mL容量瓶，膠頭滴管

(2)酸式滴定管

最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內不褪色

(3)0.10mol/L

(4)ADE試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把少量的苯酚晶體放入試管中，加入少量水振蕩，溶液里出現____

____，因為

_______________________,逐漸滴入稀NaOH溶液，繼續(xù)振蕩，溶液變?yōu)開_______，其化學

方程式為_______________________,向澄清的溶液中通入過量CO2，溶液又變?yōu)開_____，

其化學方程式為____________

______________.參考答案：略18.（6分）蛋白質的性質在生活中有許多實際應用．請在下表“性質”一欄中用“鹽析”、“變性”或“顏色反應”表述的蛋白質性質填空．

實例性質紫外線消毒變性蛋白質遇濃硝酸變黃誤食了重金屬離子，可以立即喝大量的牛奶來緩解毒性雞蛋清溶液中加入少量飽和的硫酸銨溶液出現沉淀常用酒精清洗傷口蒸煮雞蛋食用

參考答案：顔色反應；變性；鹽析；變性；變性考點：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．版權所有分析：蛋白質的性質：變性、鹽析、顔色反應、水解、灼燒有燒焦的羽毛氣味．解答：解：蛋白質遇濃硝酸變黃屬于顏色反應；牛奶主要成分是蛋白質，重金屬離子能使蛋白質變性而中毒；雞蛋清溶液屬于蛋白質溶液，加入少量飽和的硫酸銨溶液會發(fā)生鹽析；常用酒精能使蛋白質發(fā)生變性；加熱能使蛋白質發(fā)生變性；故答案為：顔色反應；變性；鹽析；變性；變性．點評：本題主要考查了學生有關蛋白質的知識，可以根據課本知識來回答，難度不大．19.從物質A開始有