2022山東省菏澤市建華高級中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022山東省菏澤市建華高級中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略2.關(guān)于圖所示的原電池，下列說法正確的是（

）A．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e—→H2↑D．電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極參考答案：D略3.下列表示電子式的形成過程正確的是（）A．B．C．D．參考答案：D解：A、HCl為共價化合物，電子式不用加電荷，HCl電子式書寫錯誤，故A錯誤；B、NaBr為離子化合物，陰離子要加中括號和電荷，故B錯誤；C、MgF2為離子化合物，鎂離子與兩個F﹣形成離子鍵，鎂離子在兩個F﹣之間，故C錯誤；D、二氧化碳中氧原子與碳原子形成2對共用電子對，故D正確．故選D．4.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（

）

A.它的一氯代物有6種

B.它和丁基苯（C4H9）互為同分異構(gòu)體C.它的分子中所有的碳原子一定在同一個平面上D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：略略5.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好還原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+離子，則R元素的最終價態(tài)為A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B6.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A略7.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖能表示能量最低狀態(tài)(基態(tài))的是參考答案：AC8.下列各項的敘述都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是

A．水中的分子間作用力和硫化氫分子中的分子間作用力

B．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能

D．甲烷分子中C—H鍵的極性和氨分子中N—H鍵的極性參考答案：A略9.U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于U的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為235

B．中子數(shù)為92

C．電子數(shù)為143

D．質(zhì)量數(shù)為235參考答案：D略10.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、HCO3－、F－

B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋參考答案：D略11.向0.1mol·L－1的鹽酸中加入少量大理石，下列方法能使反應(yīng)速率加快的是

A．滴加少量NaOH溶液

B．加入一定量水C．升高混合物的溫度

D．降低混合物的溫度參考答案：C略12.下列說法正確的是（）A．向試管中注入一定量的鹵代烴與飽和氫氧化鉀乙醇溶液加熱，取反應(yīng)后的少量液體于另一試管中并滴加硝酸銀溶液，若發(fā)現(xiàn)有淡黃色沉淀說明原鹵代烴中含溴原子B．進(jìn)行鍍鋅鐵皮鍍層厚度測定時，當(dāng)產(chǎn)生氫氣的速率顯著減慢時，可判斷鋅鍍層已完全反應(yīng)

C．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色D．用紙層析法對試液進(jìn)行分離后，必須在濾紙上噴顯色劑以顯示出斑點參考答案：B略13.下列說法中正確的是

（

）A

對垃圾進(jìn)行分類要嚴(yán)格執(zhí)行國際統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)

B

對垃圾進(jìn)行分類的主要目的是便于垃圾的存放C

凡是廢紙都可以歸為紙類垃圾進(jìn)行回收

D

學(xué)生在課堂上用過的廢紙可以積攢起來進(jìn)行回收利用參考答案：D略14.已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列有關(guān)說法正確的是A．如果繼續(xù)通入一定量某氣體使體系壓強增大，平衡將正向移動B．此時，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C．如果降低溫度，且保持物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D．如果增加X的物質(zhì)的量，平衡向正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略15.已知：（1）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g）

ΔH1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）

ΔH2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）

ΔH3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）

ΔH4=dkJ·mol-1下列關(guān)系式正確的是A.a＜c＜0

B.b＞d＞0

C.2a=b＜0

D.2c=d＞0參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）制乙烯的反應(yīng)原理：

（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（4）使用裝置II的目的是

。（5）使用裝置III的目的是

。（6）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）（1）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，該元素符號為_______在周期表位于

。（2）寫出下列物質(zhì)的用電子式：MgCl2：_____________。CO2：_______________。KOH________________。參考答案：（11分）（1）Si

第3周期ⅣA族（3分）

（2）

（6分）略18.（8分）以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ．采用如圖所示裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實驗。將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H＋(水相)分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS2+4H+＝Cu2++Fe2++2H2S↑

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+

陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是

。（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解。寫出析出紅色固體的反應(yīng)方程式

。

（3）若在實驗室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實驗儀器是

。

（4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是

。（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：（1）吸收硫化氫氣體，防止環(huán)境污染（表述合理即可得分）（1分）

（2）Cu2++2e–＝Cu

（2分）

（3）分液漏斗

（1分）

（4）增大H+濃度，使平衡2RH(有機(jī)相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+2H＋(水相)逆向移動，Cu2+進(jìn)入水相得以再生

（2分）

（5）c(H+)>c(SO42–)>c(Cu2+)>c(OH–)

（2分）略19.（8分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：(1)X、Y、Z、的元素符號依次為

、

、