2022-2023學(xué)年海南省三亞市高三上冊(cè)期末化學(xué)【理綜】模擬試題（AB卷）含解析

※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第頁(yè)碼9頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)39頁(yè)2022-2023學(xué)年海南省三亞市高三上冊(cè)期末化學(xué)【理綜】模擬試題（A卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．2020年12月17日，嫦娥五號(hào)帶回了近2公斤的月壤樣品。將月壤進(jìn)行20倍放大后能明顯看到褐色的玻璃狀物質(zhì)。下列有關(guān)玻璃的說(shuō)法中正確的是A．普通玻璃的原料是燒堿、石英、石灰石B．普通玻璃和石英玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品C．制備普通玻璃時(shí)的反應(yīng)有Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3D．普通玻璃用于鑲嵌建筑物的門(mén)窗、墻面，但其不具有保溫和防輻射等特征2．去甲絡(luò)石苷元()是一種抗腫瘤、抗炎、鎮(zhèn)痛藥物，下列有關(guān)該化合物的敘述正確的是A．相對(duì)分子質(zhì)量是374g·mol-1B．能和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)C．不能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物最多可以與7molH2反應(yīng)3．對(duì)下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))進(jìn)行檢驗(yàn)的方法中，能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)目的的是物質(zhì)(雜質(zhì))方法ASO2(C2H4)通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液后，再通過(guò)品紅溶液BNO(NO2)通過(guò)水，再與空氣混合C溶液中的Cl滴加過(guò)量硝酸銀溶液D溶液中的()滴加過(guò)量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液A．A B．B C．C D．D4．錸的配合物(ReO3CH3，用MTO表示)可催化醛烯烴基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．ReO2(CH3)=CR1R2是反應(yīng)的中間體B．醛烯烴基化反應(yīng)為N2=CR1R2+R3CHO+P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2↑+O=P(C6H5)3C．有機(jī)物N2=CR1R2中的N原子最外層滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則N與N原子之間是單鍵D．存在反應(yīng)：+3P(C6H5)3→O=P(C6H5)3+5．磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池因特別適于作動(dòng)力方面的應(yīng)用，故稱(chēng)作磷酸鐵鋰動(dòng)力電池。磷酸鐵鋰電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，充電時(shí)總反應(yīng)是C6+LiFePO4=Li1-xFePO4+LixC6，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．LiFePO4作為電池的正極，與鋁箔相連B．聚合物隔膜將正、負(fù)極隔開(kāi)，可使電子通過(guò)C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4D．放電時(shí)，Li+從負(fù)極移向正極6．X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，同主族的元素只有X和Q；它們組成的常見(jiàn)二元化合物A、B、C、D、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下A是一種常見(jiàn)液體，B、C、G是氣體，D是常用的食品調(diào)味劑和防腐劑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．由H與G在溶液中的反應(yīng)可以判斷R的非金屬性強(qiáng)于YB．化合物的穩(wěn)定性：A＞CC．E、H的溶液呈堿性，F(xiàn)的溶液呈酸性D．實(shí)驗(yàn)室一般不用加熱F固體的方法制備C氣體7．常溫下，用NaOH調(diào)節(jié)不同濃度的二元弱酸(H2A)的酸性，在其pH均為3時(shí)，各溶液中pHA-與pH2A或pA2-的關(guān)系如圖所示[pX=-lgc(X)]。下列說(shuō)法正確的是A．Ka1(H2A)/Ka2(H2A)=104B．0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)C．Q點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＞2c(A2-)D．向R點(diǎn)溶液中加入NaOH固體可以達(dá)到Q點(diǎn)評(píng)卷人得分二、實(shí)驗(yàn)題8．已知水合肼(N2H4·H2O)為無(wú)色透明的油狀液體，沸點(diǎn)為120.1℃，有毒且不穩(wěn)定，在300℃時(shí)分解成N2、NH3、H2和H2O，有淡氨味，具有強(qiáng)堿性、強(qiáng)還原性和吸濕性。某小組為探究其性質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．水合肼的實(shí)驗(yàn)室制備。用NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。(1)反應(yīng)時(shí)應(yīng)向三頸燒瓶中逐滴滴加NaClO堿性溶液，防止其過(guò)量，其原因是_______。(2)三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。Ⅱ．探究水合肼的分解產(chǎn)物。該小組成員利用下列裝置(夾持裝置略)熱分解水合肼，并對(duì)分解產(chǎn)物(N2、H2、NH3、H2O)進(jìn)行探究。(3)C中盛放的試劑為_(kāi)______。E中少量銅粉的作用是_______。(4)檢查裝置氣密性后，加熱裝置E前需要進(jìn)行的操作是_______。(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象：G中無(wú)現(xiàn)象，H中_______，Ⅰ中_______。(6)N中當(dāng)_______時(shí)開(kāi)始收集氣體，若最后檢驗(yàn)所收集的氣體為N2，能否說(shuō)明是水合肼熱分解產(chǎn)生的？并說(shuō)明理由：_______。評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題9．工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含少量SiO2、MnO2、Fe2O3、Sc2O3等)為原料制備TiO2和Sc2O3的工藝流程如下圖所示。已知：Ⅰ．25℃時(shí)，一些金屬氫氧化物的Ksp如表所示。金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Sc(OH)3Ksp1.0×10-398.0×10-161.1×10-132.0×10-31Ⅱ．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=6×10-2，Ka2=5×10-5?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知溶液1中，鈦以TiO2+的形式存在則FeTiO3與硫酸發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)獲得FeSO4·7H2O晶體的操作是_______、過(guò)濾(洗滌)。(3)若流程省去步驟，則制備的產(chǎn)品TiO2中含有的雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(4)“有機(jī)相”需用洗滌液(93%的硫酸、27.5%的雙氧水和水按一定比例混合而成)洗滌，其作用除了除去其中剩余的鈦離子外，還可使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是_______。(5)用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH分兩步進(jìn)行若溶液中c(Fe3+)=c(Se3+)=c(Mn2+)=0.1mol·L-1，離子濃度為1×10-6mol·L-1時(shí)認(rèn)為完全沉淀，則先加入氨水調(diào)節(jié)pH的范圍是_______(保留一位小數(shù)，已知lg2=0.3)；過(guò)濾，繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)pH過(guò)濾得到的濾渣3是_______(填化學(xué)式)。(6)25℃時(shí)用草酸“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3沉淀，溶液中c(H2C2O4)與c()的關(guān)系如圖，此時(shí)溶液的pH=_______。評(píng)卷人得分四、原理綜合題10．一定條件下，CO2與H2反應(yīng)可合成甲烷，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=akJ·mol-1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知H2(g)、CH4(g)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-890.3kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1。上述反應(yīng)中a=_______。(2)T°C時(shí)，向2L恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)到容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下圖所示：①反應(yīng)后平衡體系中，c(H2O)=_______mol·L-1②從反應(yīng)開(kāi)始到40min時(shí)，CO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol·L-1·min-1③平衡體系中CH4的分壓p(CH4)=_______MPa。(3)在密閉容器中按通入H2和CO2，分別在0.1MPa和1MPa下進(jìn)行反應(yīng)，在發(fā)生上述反應(yīng)的同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+42.3kJ·mol-1。通過(guò)研究分析，平衡時(shí)CO和CH4在CO2、CO、CH4三種物質(zhì)組成的體系中的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①曲線(xiàn)d所表示的壓強(qiáng)及物質(zhì)是_______，判斷理由是_______。②當(dāng)達(dá)到平衡點(diǎn)Q時(shí)，該溫度下反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K為=_______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．揭示土壤的成分從礦物開(kāi)始。橄欖石屬于鎂鐵質(zhì)礦物的一種，主要成分是鐵或鎂的硅酸鹽，同時(shí)含有錳、鎳、鈷等元素，晶體呈現(xiàn)粒狀，屬于島狀硅酸鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Co原子的核外電子占據(jù)的3d能級(jí)上的成對(duì)電子是_______個(gè)。(2)Mn和Fe的各級(jí)電離能如下。電離能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4I5Mn717.31509.0324849406990Fe762.51561.9295752907240Mn與Fe相比，I1和I2較小，而I3較大，其原因是_______。(3)在硅酸鹽中，原硅酸根離子和多硅酸根離子結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中表示氧原子，表示Si-O)，若多硅酸根離子Q中硅原子數(shù)為n，則該離子符號(hào)為_(kāi)______，在此結(jié)構(gòu)中每個(gè)Si原子與_______個(gè)O原子相連，這幾個(gè)O原子形成的空間結(jié)構(gòu)是_______。(4)下圖是某橄欖石的晶胞結(jié)構(gòu)，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①中Si原子的雜化類(lèi)型是_______。②該晶體的化學(xué)式為_(kāi)______。Mg原子周?chē)罱腇e原子有_______個(gè)。③該晶體的密度是_______g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題12．百里醌(T)具有抗氧化、抗炎、抗癌、抗腫瘤活性和保肝作用，其合成路線(xiàn)如下：已知酸性：R-SO3H＞H2CO3＞C6H5OH＞，回答下列問(wèn)題：(1)X的化學(xué)學(xué)名稱(chēng)是_______。G中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(4)C→D的反應(yīng)中生成兩種有機(jī)物，其化學(xué)方程式是_______。(5)Q與E互為同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且遇FeCl3溶液顯紫色，則Q有_______種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜有5個(gè)峰的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(6)流程中有兩步是有機(jī)物發(fā)生磺化反應(yīng)，-SO3H引入苯環(huán)的位置由有機(jī)物中的烴基、_______(填基團(tuán)的化學(xué)式)決定。※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………試卷第=page3030頁(yè)，共=sectionpages2020頁(yè)第頁(yè)碼29頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)39頁(yè)答案：1．C【詳解】A．制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，則反應(yīng)有Na2CO3+SiO2CO2↑+Na2SiO3，C項(xiàng)正確；D．普通玻璃具有透光、隔熱、隔聲、耐磨、耐氣候變化的性能，有的還有保溫、吸熱、防輻射等特征，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2．B【詳解】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，去甲絡(luò)石苷元的分子式為C20H22O7，相對(duì)分子質(zhì)量是374，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．分子中含有甲基，能和Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．分子中含有酯基和酚羥基，能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，1mol該有機(jī)物最多可以與6molH2反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。3．D【詳解】A．SO2、C2H4均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．NO2能與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO與空氣中氧氣生成二氧化氮，無(wú)法判斷原有氣體中是否有NO，故B不符合題意；C．Cl-、SO均與Ag+產(chǎn)生白色沉淀，故C不符合題意；D．先加入稀鹽酸，除去SO干擾，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說(shuō)明有SO，反之則沒(méi)有，故D符合題意；答案為D。4．C【分析】根據(jù)題干中信息可知，錸的配合物在反應(yīng)中充當(dāng)催化劑的作用，根據(jù)題干中圖片信息進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．由題干可得，ReO2(CH3)=CR1R2是反應(yīng)的中間體，A正確；B．醛烯烴基化反應(yīng)為N2=CR1R2+R3CHO+P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2↑+O=P(C6H5)3，B正確；C．由于下一步得到N2有，可知，有機(jī)物N2=CR1R2中的N與N原子之間是三鍵，C錯(cuò)誤；D．由題干可直接得知，存在反應(yīng)：+3P(C6H5)3→O=P(C6H5)3+，D正確；故答案選C。5．B【分析】充電時(shí)總反應(yīng)是C6+LiFePO4=Li1-xFePO4+LixC6，放電時(shí)總反應(yīng)是Li1-xFePO4+LixC6=C6+LiFePO4，負(fù)極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=C6+xLi+，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，據(jù)此分析作答；【詳解】A．由圖及電極反應(yīng)式分析可知，LiFePO4作為電池的正極，與鋁箔相連，故A正確；B．電池放電時(shí)為原電池，負(fù)極中的Li+通過(guò)聚合物隔膜向正極遷移,電子不能通過(guò)聚合物隔膜，故B錯(cuò)誤；C．由電池總反應(yīng)可知，正極上Li1-xFePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以正極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,故C正確；D．磷酸鐵鋰電池不含重金屬和稀有金屬,是一種安全無(wú)毒無(wú)污染的綠色環(huán)保電池,故D正確；故答案選B。6．A【分析】X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，同主族的元素只有X和Q；它們組成的常見(jiàn)二元化合物A、B、C、D、G有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。常溫下A是一種常見(jiàn)液體，A為H2O，D是常用的食品調(diào)味劑和防腐劑，則D為NaCl，B、C、G是氣體，結(jié)合流程可推出B為CO2,C為NH3,飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氯化銨F和碳酸氫鈉E，E受熱分解生成碳酸鈉H、和二氧化碳、水；氯化銨受熱分解生成氨氣C和氯化氫G，氯化氫與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。故涉及元素X、Y、Z、W、Q、R分別是H、C、N、O、Na、Cl?！驹斀狻緼.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物的水化合，不能由H(Na2CO3)與G(HCl)在溶液中的反應(yīng)可以判斷R的非金屬性強(qiáng)于Y，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.元素非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故化合物的穩(wěn)定性：A(H2O)＞C(NH3)，選項(xiàng)B正確；C.E、H分別為碳酸氫鈉、碳酸鈉，均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，F(xiàn)為氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，選項(xiàng)C正確；D.實(shí)驗(yàn)室一般不用加熱F(氯化銨)固體的方法制備C氣體，因產(chǎn)生的氯化氫和氨氣遇冷又反應(yīng)生成氯化銨，選項(xiàng)D正確；答案選A。7．C【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(H2A)=c(HA-)，Ka1(H2A)=，數(shù)量級(jí)為10-4,同理可以計(jì)算K2(H2A)=10-4.7，數(shù)量級(jí)為10-5,A錯(cuò)誤；B．由于K2(H2A)=10-4.7，在0.10mol·L-1NaHA溶液中,存在電離平衡,而HA-的水解平衡常數(shù)，則HA-的水解程度遠(yuǎn)小于電離程度,可忽略水解平衡,故c(H+)=c(A2-)=10-2.85mol·L-l，pH=2.85，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)c(Na+)=0.10mol·L-1時(shí)，由物料守恒可得,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)，由申荷守恒可得,c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)，則c(A2-)+(OH-)=c(H2A)+c(H+)，C正確；D．b點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=4,由圖可知c(A2-)>c(H2A),D錯(cuò)誤。故答案選C。8．(1)制備的產(chǎn)品水合肼具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有強(qiáng)氧化性，它們能發(fā)生反應(yīng)，必須控制NaClO堿性溶液不過(guò)量(2)ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+(3)

飽和NaHCO3溶液

作催化劑(4)打開(kāi)啟普發(fā)生器導(dǎo)管上的旋塞K，待裝置M中溶液出現(xiàn)白色沉淀，關(guān)閉旋塞K(5)

黑色粉末變紅色

固體由白色變藍(lán)色(6)

水槽中導(dǎo)管口出現(xiàn)均勻的氣泡

不能，因?yàn)樗想聼岱纸猱a(chǎn)生的NH3也能還原CuO生成N2【分析】Ⅰ.首先利用NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃時(shí)反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼；Ⅱ.啟普發(fā)生器中，稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有HCl雜質(zhì)，裝置C中用飽和碳酸氫鈉除去HCl，裝置E中水合肼分解產(chǎn)生N2、H2、NH3、H2O，水蒸氣在冰水中冷凝變?yōu)橐簯B(tài)水，無(wú)水硫酸銅不變藍(lán)，剩余的氣體通入氧化銅粉末中加熱，H2和NH3均能還原氧化銅，氫氣還原氧化銅生成水，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)并吸收水，濃硫酸吸收氨氣，氫氧化鋇吸收二氧化碳，裝置N中收集到氮?dú)狻＃?）根據(jù)題干信息可知，水合肼具有強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此反應(yīng)時(shí)應(yīng)控制NaClO堿性溶液不過(guò)量，故制備的產(chǎn)品水合肼具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有強(qiáng)氧化性，它們能發(fā)生反應(yīng)，必須控制NaClO堿性溶液不過(guò)量；（2）三頸燒瓶中NaClO堿性溶液與尿素[CO(NH2)2]水溶液反應(yīng)制得水合肼，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+，故ClO-+CO(NH2)2+2OH-Cl-+N2H4·H2O+；（3）C用于除去二氧化碳中的HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液；E中銅粉作催化劑，加快水合肼分解的速率，故飽和NaHCO3溶液；作催化劑；（4）檢查裝置的氣密性之后，應(yīng)打開(kāi)啟普發(fā)生器導(dǎo)管上的旋塞K，待裝置M中溶液出現(xiàn)白色沉淀，關(guān)閉旋塞K，排出裝置中的空氣之后再加熱裝置E，故打開(kāi)啟普發(fā)生器導(dǎo)管上的旋塞K，待裝置M中溶液出現(xiàn)白色沉淀，關(guān)閉旋塞K；（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程，由于水合肼分解生成的水在冰水中冷凝為液態(tài)水，則裝置G無(wú)現(xiàn)象，裝置H中氧化銅被還原為單質(zhì)銅，觀察到黑色粉末變紅色，氫氣還原氧化銅生成水，則裝置I中固體由白色變藍(lán)色，故黑色粉末變紅色；固體由白色變藍(lán)色；（6）當(dāng)N中水槽中導(dǎo)管口出現(xiàn)均勻的氣泡時(shí)開(kāi)始收集氣體；由于水合肼分解產(chǎn)生的NH3也能還原氧化銅生成N2，因此若最后檢驗(yàn)所收集的氣體為N2，不能說(shuō)明N2是水合肼分解產(chǎn)生的，故水槽中導(dǎo)管口出現(xiàn)均勻的氣泡；不能，因?yàn)樗想聼岱纸猱a(chǎn)生的NH3也能還原CuO生成N2。9．(1)FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(3)Fe2O3(4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(5)

3.0≤pH＜4.1

Sc(OH)3(6)2【分析】鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含少量SiO2、MnO2、Fe2O3、Sc2O3等)加入硫酸并保持在80℃進(jìn)行酸浸，酸浸后除去濾渣1為SiO2，得到溶液1加入鐵粉還原生成硫酸亞鐵，結(jié)晶得到FeSO4·7H2O，所得溶液2加入熱水使其水解，得到固體H2TiO3進(jìn)行煅燒得到TiO2，水解后的溶液含有大量離子，加入P104-煤油進(jìn)行萃取，再將有機(jī)相加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)萃取，所得濾渣2加入鹽酸酸溶，加入氨水調(diào)節(jié)pH,得到的濾渣3再加入鹽酸酸溶，加入草酸沉鈧，再灼燒得到Sc2O3。（1）鈦以TiO2+的形式存在則FeTiO3與硫酸發(fā)生主要反應(yīng)生成硫酸亞鐵、TiOSO4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeTiO3+2H2SO4FeSO4+TiOSO4+2H2O；（2）低溫條件下蒸發(fā)濃縮，降低烘干的溫度防止FeSO4·7H2O分解失去部分結(jié)晶水，故獲得FeSO4·7H2O晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)；（3）若流程省去步驟，鐵離子未被還原為亞鐵離子，沒(méi)有轉(zhuǎn)化為FeSO4而結(jié)晶，水解時(shí)容易產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，則制備的產(chǎn)品TiO2中含有的雜質(zhì)是Fe2O3；（4）酸性條件下雙氧水使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，該轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（5）先加入氨水調(diào)節(jié)pH確保鐵離子、錳離子沉淀完全，根據(jù)Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)·c2(OH-)=1×10-6mol·L-1c2(OH-)≤1.1×10-13，c2(OH-)≤1.1×10-7，故pH3.0，同時(shí)不能使開(kāi)始沉淀，故Ksp[Sc(OH)3]=c(Sc3+)·c3(OH-)=0.1mol·L-1c3(OH-)2.0×10-31，c3(OH-)2.0×10-30，故pH<4.1，答案為3.0≤pH＜4.1；過(guò)濾，繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)pH，使Sc3+沉淀生成Sc(OH)3，故過(guò)濾得到的濾渣3是Sc(OH)3；（6）25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=6×10-2，Ka2=5×10-5，根據(jù)圖中c(H2C2O4)與c()的關(guān)系可知，====，故c(H+)=10-2mol/L，此時(shí)溶液的pH=2。10．(1)-164.9(2)

0.75

0.009375

2.25(3)

1MPa、CO隨溫度升高CH4含量減少、CO含量增大，則曲線(xiàn)c、d表示CO平衡體積分?jǐn)?shù)的變化；

溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，合成甲烷的平衡正向移動(dòng)，H2O的含量增大，CO2的含量減小，使平衡CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)逆向移動(dòng)，CO平衡體積分?jǐn)?shù)降低

0.1（1）①CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=akJ·mol-1②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ·mol-1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H3=-890.3kJ·mol-1④H2O(g)=H2O(1)△H4=-44.0kJ·mol-1。根據(jù)蓋斯定律△H1=4△H2-△H3+2△H4，解得a=-164.9kJ·mol-1；（2）設(shè)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化量為xmol,列“三段式”進(jìn)行計(jì)算：根據(jù)同溫同體積下氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，分析題圖可知，，解得x=0.75mol。故①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c（H2O）=（2×0.75）mol·L-1=0.75mol·L-1；②從反應(yīng)開(kāi)始到40min時(shí),CO2的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1③10.5MPa×=2.25MPa；（3）因溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)，合成甲烷的平衡正向移動(dòng)，H2O的含量增大，CO2的含量減小，使平衡CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)逆向移動(dòng)，CO平衡體積分?jǐn)?shù)降低故曲線(xiàn)d表示1MPa、CO平衡體積分?jǐn)?shù)的變化；當(dāng)達(dá)到平衡點(diǎn)Q時(shí)，CO和CH4的平衡體積分?jǐn)?shù)為20%，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)為10%，根據(jù)，假設(shè)、，則該溫度下反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=。11．(1)4(2)Mn和Fe的價(jià)層電子排布式分別是3d54s2、3d64s2，原子先失去4s上的兩個(gè)電子，因Mn的核電荷數(shù)少于Fe，對(duì)電子的引力小，故Mn的I1和I2較小，失去的第三個(gè)電子是3d5上的，3d5是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去，故Mn的I3較大(3)

4

四面體(4)

sp2

MgFe(SiO3)2(或MgFeSi2O6)

8

（1）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為3d74s2，故基態(tài)Co原子的核外電子占據(jù)的3d能級(jí)上的成對(duì)電子是4；（2）Mn和Fe的價(jià)層電子排布式分別是3d54s2、3d64s2，原子先失去4s上的兩個(gè)電子，因Mn的核電荷數(shù)少于Fe，對(duì)電子的引力小，故Mn的I1和I2較小，失去的第三個(gè)電子是3d5上的，3d5是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去，故Mn的I3較大（3）由圖可知，多硅酸根離子的結(jié)構(gòu)中每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子相連，這幾個(gè)O原子形成四面體，若有n個(gè)Si原子，則有n個(gè)四面體結(jié)構(gòu)，含有氧原子3n+1個(gè)，帶有的電荷為4n+（3n+1）×（-2）=-（2n+2），故、4、四面體；（4）中Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，雜化類(lèi)型是sp2雜化；由題干中晶胞可知，Mg原子數(shù)量為、Fe原子數(shù)量為、數(shù)目為，因此該晶體的化學(xué)式為MgFe(SiO3)2(或MgFeSi2O6)；Mg原子周關(guān)最近的Fe原子有8個(gè)；該晶體的密度為=g·cm-3；本題考查化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》的相關(guān)知識(shí)，以填空或簡(jiǎn)答方式考查，常涉及如下高頻考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(基態(tài)微粒的電子排布式、電離能及電負(fù)性的比較)、元素周期律；分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(化學(xué)鍵類(lèi)型、原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型的分析與判斷)；晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(晶體類(lèi)型、性質(zhì)及與粒子間作用的關(guān)系、以晶胞為單位的密度、微粒間距與微粒質(zhì)量的關(guān)系計(jì)算及化學(xué)式分析等)。只有掌握這些，才可以更好的解決物質(zhì)結(jié)構(gòu)的問(wèn)題。12．(1)

2-丙醇(或異丙醇)

(酚)羥基、磺酸基(2)加成反應(yīng)(3)(4)+(5)

12

(6)-OH【分析】A為與丙烯反應(yīng)，生成B，B與氧氣反應(yīng)，生成C為，可知B為；在硫酸作用下，生成D，D與發(fā)煙硫酸反應(yīng)，生成E為，則D為；與X反應(yīng)，生成F，F(xiàn)在一定條件下生成，可知F為、X為異丙醇，據(jù)此分析作答。（1）由分析可知，X的化學(xué)學(xué)名稱(chēng)是2-丙醇(或異丙醇)；根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)是(酚)羥基、磺酸基，故2-丙醇(或異丙醇)；(酚)羥基、磺酸基；（2）與丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，生成，則A→B的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，故加成反應(yīng)；（3）由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故；（4）在硫酸作用下，生成和丙酮，化學(xué)方程式為：+，故+；（5）E為，其同分異構(gòu)體Q滿(mǎn)足：能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明要同時(shí)存在磺酸基和酚羥基，如果為兩個(gè)取代基，則取代基分別為和，則存在三種同分異構(gòu)體；如果為三個(gè)取代基，則取代基分別為、和，當(dāng)磺酸基和酚羥基在鄰位，存在三種同分異構(gòu)體，當(dāng)磺酸基和酚羥基在間位，存在4種同分異構(gòu)體，當(dāng)磺酸基和酚羥基在對(duì)位，存在2種同分異構(gòu)體，即Q有12種；其中核磁共振氫譜有5個(gè)峰的Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故12；；（6）由分析可知，流程中有兩步是有機(jī)物發(fā)生磺化反應(yīng)，-SO3H引入苯環(huán)的位置由有機(jī)物中的烴基、-OH決定，故-OH。2022-2023學(xué)年海南省三亞市高三上冊(cè)期末化學(xué)【理綜】模擬試題（B卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．傳統(tǒng)文化是中華文明的重要組成部分。下列關(guān)于傳統(tǒng)文化摘錄的化學(xué)解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)傳統(tǒng)文化摘錄化學(xué)解讀A墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開(kāi)。遙知不是雪，為有暗香來(lái)分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金黃金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定C紛紛燦爛如星隕，??喧豗似火攻焰色反應(yīng)是物理變化D有硇水者，翦銀塊投之，則旋而為水“硇水”指鹽酸A．A B．B C．C D．D2．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．32g環(huán)狀S8()分子中含有的S-S鍵數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NAC．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的數(shù)目為0.1NAD．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．足量NaOH溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2OC．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD．鋁粉與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Al+4OH-=AlO+2H2O4．X、Y、Z、Q、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，且X、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，Q與X同主族，Z的氧化物是大氣的主要污染物之一，Z與R的最外層電子數(shù)之和為8，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)椋篟>Q>Z>Y>XB．Y的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物C．元素Q、R分別與氯元素形成的化合物均為離子化合物D．Z、Q、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以相互反應(yīng)5．辣椒素是影響辣椒辣味的活性成分的統(tǒng)稱(chēng)，其中一種分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是A．分子式為C18H27NO3B．含有氧原子的官能團(tuán)有3種C．能發(fā)生加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)D．該分子不存在同分異構(gòu)體6．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于濃鹽酸后再稀釋B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯加NaOH溶液后分液C實(shí)驗(yàn)室制NH3加熱使氯化銨固體分解D由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干A．A B．B C．C D．D7．下列說(shuō)法正確的是A．室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-13mol·L-1，則該溶液一定顯堿性B．室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需鹽酸的物質(zhì)的量多C．相同溫度下，pH相等的鹽酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)D．氨水和鹽酸混合后，若溶液呈中性，則c(Cl-)>c()評(píng)卷人得分二、填空題8．含氯消毒劑和過(guò)氧化物消毒劑均可有效滅殺新冠病毒。Ⅰ.二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑。制備ClO2常見(jiàn)的方法有：方法1：2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O方法2：在酸性條件下，由NaClO3和雙氧水反應(yīng)制備ClO2。(1)ClO2中氯元素的化合價(jià)是_______，H2O2的電子式是_______。(2)方法1的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_______。(3)方法2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。(4)和方法2比較，方法1的不足之處是_______

(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。Ⅱ.過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)，俗名固態(tài)雙氧水，具有去污殺菌等功效。其制備原理為：2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3·3H2O2(aq)

ΔH<0。(5)已知過(guò)氧化氫受熱易分解，則碳酸鈉與過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量之比應(yīng)_______(填“>”、“<”或“=”)2：3，且加入Na2CO3溶液速度不能過(guò)快，原因是

_______。評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題9．MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室用SO2還原MnO2制備MnSO4，某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為_(kāi)______；裝置B中試劑為_(kāi)______；裝置C的作用為_(kāi)______。Ⅱ.工業(yè)上以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO等)為原料制備MnSO4的工藝流程如下圖。資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+開(kāi)始沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2(2)酸浸后所得溶液的金屬陽(yáng)離子包括Mn2+、Co2+、_______。(3)沉淀池1中，寫(xiě)出加入MnO2的作用：_______。(4)沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，原因是_______。(5)“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測(cè)定方法如下。Ⅰ：稱(chēng)取ag廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+，過(guò)濾，將濾液定容于100mL容量瓶中；Ⅱ：取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過(guò)量(NH4)2S2O8溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過(guò)量的(NH4)2S2O8分解。Ⅲ：加入指示劑，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為cmL，重新轉(zhuǎn)化成Mn2+。①?gòu)U渣中錳元素物質(zhì)的量為_(kāi)______。②下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的_______(填字母)。a.未煮沸溶液就開(kāi)始滴定b.滴定開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù)c.滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失評(píng)卷人得分四、原理綜合題10．SO2是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2.催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價(jià)值的單質(zhì)S。(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為akJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和液態(tài)水。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______(ΔH用含a、b的代數(shù)式表示)(2)用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成，如圖甲所示，該過(guò)程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示：①分析可知X_______(寫(xiě)化學(xué)式)，0-t1時(shí)間段的反應(yīng)溫度為_(kāi)______，0-t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______；②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學(xué)方程式為：2C(s)+2SO2g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。①該反應(yīng)的ΔH_______0(填“>”或“<”)；②700℃的平衡常數(shù)為_(kāi)______；(4)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示。(電極材料為石墨)①圖中a極要連接電源_______(填正”或”負(fù)”)極。

②放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．據(jù)《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道，近日《危險(xiǎn)物質(zhì)雜志》發(fā)表俄羅斯科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：銀納米粒子具有高毒性。實(shí)驗(yàn)顯示：銀納米粒子的毒性比銀離子更強(qiáng)。銀消毒商業(yè)用途越來(lái)越廣，如銀納米牙膏等。如果過(guò)量攝取會(huì)導(dǎo)致中毒。銅、銀、金位于同族，它們是生活中常用金屬。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在周期表中，銀的周期序數(shù)比銅多1，基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______；銀元素屬于_______區(qū)。(2)銀器變黑的原理：在空氣中銀器長(zhǎng)時(shí)間與空氣接觸，發(fā)生如下反應(yīng)：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。①在該反應(yīng)中，斷裂的化學(xué)鍵有_______(填字母)。A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價(jià)鍵

D．金屬鍵②常溫常壓下，H2O呈液態(tài)，H2S呈氣態(tài)，其原因是_______。(3)實(shí)驗(yàn)室廣泛使用AgNO3試劑，AgNO3晶體中陰離子立體構(gòu)型是_______；涉及三種元素電負(fù)性從小到大順序?yàn)開(kāi)______。(4)某銀銅合金(M)是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)氫材料。其晶體堆積方式為面心立方堆積(如圖所示)，銅位于面心，銀位于頂點(diǎn)。已知：M晶體的摩爾質(zhì)量為mg·mol-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，M晶體密度為ng·cm-3。M的晶胞參數(shù)為_(kāi)______pm。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題12．某芳香族化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(其中R為飽和烴基)，A在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知E的蒸氣密度是相同條件下H2密度的74倍，分子組成符合CaHbO2。(1)E的分子式是_______。(2)關(guān)于上述各步轉(zhuǎn)化中，下列說(shuō)法正確的是_______。a.以上各步?jīng)]有涉及加成反應(yīng)b.E比C的相對(duì)分子質(zhì)量小18c.A、B、C、D中都含有—COOHd.A與C發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的有機(jī)物分子式可能是C18H18O4Cl(3)寫(xiě)出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______①分子中苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②1mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4molAg(4)針對(duì)以下不同情況分別回答：①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成F；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。欲由A通過(guò)一步反應(yīng)得到F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②若E中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)六元環(huán)，則C→E的化學(xué)方程式是_______。答案第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)答案第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)答案：1．D【詳解】A．“為有暗香來(lái)”，說(shuō)明在較遠(yuǎn)的地方能夠嗅到梅花的香味，是因?yàn)槊坊ㄖ芯哂邢阄兜姆肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，故A正確；B．金單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中以游離態(tài)存在，因此淘金所得的黃金為金單質(zhì)，故B正確；C．焰色反應(yīng)是核外電子的躍遷所放出的光能，該過(guò)程無(wú)化學(xué)鍵斷裂與形成，屬于物理變化，故C正確；D．“則旋而為水”，說(shuō)明銀單質(zhì)與“硇水”發(fā)生了反應(yīng)，而鹽酸與銀單質(zhì)之間不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，錯(cuò)誤的是D項(xiàng)，故答案為D。2．A【詳解】A．32g環(huán)狀S8分子的物質(zhì)的量=，一個(gè)環(huán)狀S8分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，則0.125mol環(huán)狀S8分子中含有的S-S鍵數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H5OH為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．不知道溶液體積，無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．2molNO與1molO2在密閉容器中完全反應(yīng)，生成2molNO，但是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)后不可能完全進(jìn)行，則反應(yīng)后的分子數(shù)大于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3．B【詳解】A．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)不拆，Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH，故A錯(cuò)誤；B．H2C2O4是二元弱酸不可拆，與足量NaOH反應(yīng)的離子方程式為：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O，故B正確；C．離子方程式要滿(mǎn)足離子配比，故向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．鋁粉和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑，故D錯(cuò)誤。故選：B。4．D【分析】原子半徑最小的元素X為氫，X、Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0說(shuō)明Y是碳，Q與氫(X)同主族，說(shuō)明Q為Na，Z的氧化物是大氣主要污染物可推斷Z為N，R最外層電子數(shù)加5的和為8說(shuō)明R為13號(hào)元素Al，則X、Y、Z、Q、R分別為H、C、N、Na、Al，據(jù)此可分析解答?！驹斀狻緼．原子半徑大小順序?yàn)镹a(Q)>Al(R)>C(Y)>N(Z)>H(X)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．C的氫化物常溫下還有液態(tài)(如苯)或固態(tài)的，沸點(diǎn)比N的氫化物高，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Al(R)的氯化物為共價(jià)化合物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Al(OH)3具有兩性，可與HNO3、NaOH發(fā)生反應(yīng)，HNO3和NaOH可發(fā)生中和反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；答案選D。5．D【詳解】A．辣椒素的分子式為C18H27NO3；A正確；B．含有氧原子的官能團(tuán)有醚鍵、羥基、肽鍵3種；B正確；C．辣椒素中含碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，含有肽鍵能發(fā)生水解反應(yīng)；C正確；D．與辣椒素中碳碳雙鍵兩端的碳原子相連的除兩個(gè)氫原子外，另外兩個(gè)原子團(tuán)分別為和，兩個(gè)原子團(tuán)不相同，則存在順?lè)串悩?gòu)，D錯(cuò)誤。答案選D。6．A【詳解】A．濃鹽酸可抑制鐵離子水解，則將FeCl3于少量濃鹽酸中，再加水稀釋可配制溶液，A符合題意；B．氫氧化鈉促進(jìn)乙酸乙酯水解，飽和碳酸鈉溶液能和乙酸反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉，且能降低乙酸乙酯的溶解性，所以應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，B不符合題意；C．驗(yàn)室制氨氣利用用氯化銨與氫氧化鈣作用生成氯化鈣、水、氨氣，C不符合題意；D．加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中加熱制備無(wú)水MgCl2，D不符合題意；故選A。7．C【詳解】A．室溫下，某溶液中由水電離出的H+濃度為1×10-13mol·L-1，水的電離被抑制，若為酸溶液，溶液顯酸性，若為堿溶液，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；B．一水合氨為弱電解質(zhì)，室溫下，中和pH和體積均相等的氨水、NaOH溶液，前者所需鹽酸的物質(zhì)的量多，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸和醋酸溶液中電荷守恒關(guān)系分別為c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)、c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)，pH相等的兩溶液中c(H＋)、c(OH－)不變，所以溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)，故C正確；D．室溫下，鹽酸和氨水混合后，若溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(H＋)+c()＝c(Cl－)+c(OH－)，則c(Cl-)＝c()，故D錯(cuò)誤；故選C。8．(1)

+4

(2)1：2(3)2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O(4)產(chǎn)生的氯氣會(huì)污染環(huán)境、生成等量的ClO2消耗的酸多、產(chǎn)生的廢液多等(5)

<

H2O2與Na2CO3快速反應(yīng)將放出大量的熱，造成H2O2的分解而損失（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可得ClO2中氯元素的化合價(jià)是+4；過(guò)氧化氫的電子式為；（2）根據(jù)價(jià)態(tài)鄰位變化規(guī)律可知，反應(yīng)2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O中作氧化劑被還原為還原產(chǎn)物，作還原劑被氧化為氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:2；（3）H2O2作還原劑，將還原為ClO2，H2O2被氧化為O2，反應(yīng)方程式為2+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O；（4）方法1產(chǎn)生的氯氣會(huì)污染環(huán)境、比較兩個(gè)反應(yīng)方程式可知生成等量的ClO2時(shí)方法1消耗的酸多、產(chǎn)生的廢液多等；（5）反應(yīng)放熱造成過(guò)氧化氫分解損失，故過(guò)氧化氫用量要多一些，即碳酸鈉與過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量之比應(yīng)小于2:3，以補(bǔ)充因反應(yīng)放熱而造成分解損失的過(guò)氧化氫。9．(1)

分液漏斗

NaHSO3溶液

防倒吸(2)Fe2+、Fe3+(3)將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵(4)NaOH溶液能使Mn2+離子轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀而使錳元素?fù)p失(5)

8×10-4bcmol

ac【分析】I.由制備實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中濃鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，B中飽和亞硫酸氫鈉溶液除去揮發(fā)的HCl，C作安全瓶防止倒吸，D中發(fā)生MnO2+SO2MnSO4，三頸燒瓶中黑色粉末完全消失后停止通入二氧化硫，該實(shí)驗(yàn)需要進(jìn)行尾氣處理，可以使用氫氧化鈉溶液吸收；II.在菱錳礦（主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO等）中加入硫酸酸浸，過(guò)濾，得到含有Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+等的濾液，在濾液中先加入MnO2，將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水，沉淀Fe3+，過(guò)濾，除去氫氧化鐵，在濾液中加入含硫沉淀劑沉淀鈷離子，過(guò)濾得到含有MnSO4的濾液，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾，洗滌干燥，得到MnSO4晶體。據(jù)此解答。（1）A中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗，裝置B中的試劑為飽和亞硫酸氫鈉溶液，用來(lái)除去揮發(fā)出的氯化氫氣體。二氧化硫易溶于水，則裝置C的作用為防倒吸或安全瓶，故分液漏斗；飽和亞硫酸氫鈉溶液；防倒吸或安全瓶；（2）酸浸時(shí)MnCO3、Fe3O4、FeO、CoO均能與硫酸反應(yīng)，則酸浸后所得溶液的金屬陽(yáng)離子包括Mn2+、Co2+、Fe2+、Fe3+，故Fe3+、Fe2+；（3）先加MnO2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于加入氨水時(shí)以氫氧化鐵的形式除去，故將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵；（4）錳離子能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用NaOH代替含硫沉淀劑，因?yàn)镹aOH能與錳離子反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀而使錳元素?fù)p失，故NaOH溶液能使Mn2+離子轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀而使錳元素?fù)p失；（5）①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)MnO+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O，設(shè)25.00mL溶液中所含錳離子物質(zhì)的量為n，由方程式可知，錳離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：5，則100mL溶液中n（Mn2+）=×bc×4×10-3mol=8×10-4bcmol，故8×10-4bcmol；②a.末煮沸溶液就開(kāi)始滴定，有殘留的(NH4)2S2O8，導(dǎo)致