2022年山東省淄博市周村區(qū)實驗中學高一化學月考試題含解析

2022年山東省淄博市周村區(qū)實驗中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（）A．4（b﹣2a）mol/L B．20（2a﹣b）mol/L C．20（b﹣2a）mol/L D．10（b﹣a）mol/L參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關計算．【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），據(jù)此計算每份中n（K+），根據(jù)c=計算鉀離子濃度即可．【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同．一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故鉀離子濃度為mol/L=20（b﹣2a）mol?L﹣1，故選C．2.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是A．CH3OH的燃燒熱為—192.9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1參考答案：D試題分析：A、反應②中甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是-192.9kJ/mol；而甲醇的燃燒熱是1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的焓變，A錯誤；B、反應①為吸熱反應，所以反應物總能量小于生成物的總能量，B錯誤；C、CH3OH轉變成H2的過程按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，所以不一定要吸收能量，C錯誤；D、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由②推知反應：CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ·mol－1，D正確。答案選D。3.下列關于膠體的敘述中，正確的是A.丁達爾效應是分散系分類的本質(zhì)特征，可區(qū)分溶液和膠體B.膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C.Fe(OH)3膠體的電泳實驗說明了膠體帶有電荷D.“江河入?？谌侵薜男纬伞?，在“傷口上撒鹽”通常與膠體的聚沉有關參考答案：D【詳解】A．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，可區(qū)分溶液和膠體，但分散系分類的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，A錯誤；B．膠體不能透過半透膜，但能透過濾紙，B錯誤；C．Fe(OH)3膠體的電泳實驗說明了膠體的膠粒帶有電荷，但膠體不帶電，C錯誤；D．“江河入?？谌侵薜男纬伞睂儆谀z體的聚沉。血液屬于膠體，所以血液應具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時候都會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結，從而阻止進一步出血，以及防治細菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確；答案選D。【點睛】本題考查了膠體的性質(zhì)應用，與溶液的區(qū)別，主要考查膠體粒子吸附帶電離子，膠體粒子是微粒集合體的知識應用。選項C是易錯點，注意膠體不帶電，由于吸附了離子而使膠粒帶電荷，類似于溶液不帶電，溶液中的陰陽離子帶電荷。4.下列關于實驗操作的敘述中正確的是(

)A．從試劑瓶中取出的藥品，若有剩余可放回原來瓶中B．可燃性氣體要點燃之前要先驗純C．用膠頭滴管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管中D．用溫度計攪拌溶液一定要慢慢攪拌參考答案：B5.實驗中的下列操作正確的是（

）A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略6.為除去CO2氣體中混有少量雜質(zhì)SO2氣體,應選用的試劑是

A．Na2CO3溶液

B．飽和NaHCO3溶液

C．NaOH溶液

D．Ba（OH）2溶液參考答案：B略7.下列對化學反應的認識錯誤的是A．會引起化學鍵的變化

B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

D．必然伴隨著能量的變化參考答案：C略8.對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽。下列物質(zhì)貼錯了包裝標簽的是

選項ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標簽

參考答案：CA、圖示試管中的液體倒在手上或桌面上會腐蝕桌面，表示該藥品是腐蝕品，硫酸有強腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B、圖中標志有一堆火焰，表示該藥品是易燃品，汽油著火點低，易燃，是易燃品，故B正確；C、圖示正方形中的一個骷髏頭，表示該藥品是劇毒，所以該標志表示的劇毒品標志，酒精著火點低，易燃，是易燃品，故C錯誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故D正確；故選C。9.下圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質(zhì)的轉化關系。其中a是單質(zhì)，b、c是氧化物，d是酸，則a可能是①C

②N2

③S

④F2中的

A．①和③

B．只有④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C10.．如圖1-2-1所示，從A處通入新制的氯氣，關閉活塞B時，C處的紅色布條看不到明顯變化；當打開活塞B時；C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中裝有的試劑可能是A.濃硫酸

B．鹽酸溶液

C．水

D．飽和食鹽水參考答案：A略11.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A（g）＋B（g）＝2C（g）若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法其中正確的是（

）①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉化率為70％

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A．①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B略12.下列各種應用中，利用了硅元素的還原性的是A.

用硅制造集成電路、晶體管等半導體器件B.

在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑C.

用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD.

單質(zhì)硅的制備：SiO2+2C

Si+2CO↑參考答案：B試題分析：A．用硅制造集成電路、晶體管等半導體器件，利用的是硅的導電性，A錯誤；B．在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：Si+Ca(OH)2

+2NaOH=Na2SiO3

+CaO+2H2↑，在反應中硅元素化合價升高，利用的是硅的還原性，B正確；C．用HF酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，在反應中元素的化合價均不變，不是氧化還原反應，C錯誤；D．單質(zhì)硅的制備：SiO2

+2CSi+2CO↑，在反應中硅元素的化合價降低，利用的是二氧化硅的氧化性，D錯誤，答案選B。13.可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（）①消耗2molSO2的同時生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變．A．①②

B．①③

C．只有③

D．全部參考答案：C考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．解答：解：①只要反應發(fā)生一直有消耗2molSO2的同時生成2molSO3，故錯誤；

②SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確，故選C．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

14.對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標簽．下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標簽的是選項ABCD物質(zhì)酒精濃硫酸汽油氯酸鉀標簽

參考答案：A【考點】化學試劑的分類．【分析】A．酒精屬于易燃物；B．濃硫酸有腐蝕性；C．汽油屬于易燃物；D．KClO3屬于易爆物．【解答】解：A．酒精屬于易燃物，故應貼易燃液體的標志，圖為劇毒品標志，故A錯誤；B．濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標志，故B正確；C．汽油屬于易燃物，故應貼易燃液體的標志，圖為易燃液體標志，故C正確；D．KClO3屬于易爆物，應貼爆炸品的標志，圖為爆炸品標志，故D正確．故選A．15.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里C．向容量瓶中加水定容時俯視

D．稱量時誤用“左碼右物”參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．升華C．結晶D．分液

E．蒸餾

F．層析

G．過濾（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）___從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）___分離水和汽油的混合物。（4）___分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。

參考答案：（8分）G、C、D、E略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L?1（計算結果保留2位有效數(shù)字）。(2)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中n(Na＋)＝_______mol.(3)“84消毒液”與稀硫酸混合用可增強消毒能力，某消毒小組用98%（ρ=1.84g·cm-3）的濃硫酸配制2L2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增強“84消毒液”的消毒能力，需用濃硫酸的體積為_______mL。(4)“84消毒液”與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）一起使用反而會弄巧成拙，產(chǎn)生有毒的氣體,造成中毒事件。實驗室用密度為1.25g·mL-1，質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L-1的鹽酸240mL。①配制240mL0.1mol·L-1的鹽酸應選用______mL的容量瓶。②下列操作對所配溶液的濃度有何影響(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。A.定容時，俯視刻度線，濃度____________；B.用量筒量取濃鹽酸時，仰視刻度線，濃度__________；C.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度____________。D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水,濃度____________。參考答案：(1)4.0

(2)0.4

(3)250

(4)①250

②偏大

偏大

偏小

無影響【詳解】（1）由標簽數(shù)據(jù)可得物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.19g·cm-3×25%／74.5g·mol?1≈4.0mol·L?1；（2）稀釋前100mL該溶液的物質(zhì)的量為n(溶質(zhì))=cV=4.0mol·L?1×0.1L=0.4mol，因為n(溶質(zhì))：n(Na+)=1:1，即n(Na+)=0.4mol；（3）稀釋前硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000×1.84g·cm-3×0.98／98g·mol?1=18.4mol·L?1；c1V1=c2V2,18.4mol·L?1×V1=2.3mol·L-1×2L，即V1=0.25L=250mL。（4）①選用容量瓶遵循“大而近”的原則，常見的容量瓶規(guī)格為100mL、250mL、500mL、1000mL，所以配制240mL鹽酸溶液需選用250mL的容量瓶。②物質(zhì)的量濃度c=n/V，A.定容時俯視刻度線，實際溶液體積小于讀數(shù)，所以濃度偏高；B.定容時仰視刻度線，實際溶液體積大于讀數(shù)，所以濃度偏低；C.因為定容時加入蒸餾水，所以容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對溶液物質(zhì)的量濃度無影響?！军c睛】稀釋溶液，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c1V1=c2V2；選用容量瓶要遵循“大而近”的原則；配制溶液時，在稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等方面均會產(chǎn)生誤差。容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水,對物質(zhì)的量濃度無影響。18.