2022年山西省太原市第四十二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年山西省太原市第四十二中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作正確的是（

）參考答案：B略2.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

（

）

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質(zhì)離子化合物化合物C膠體分散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：B略3.

下列化學(xué)用語正確的組合是

A．①②⑤⑥B．①③④⑤

C．①⑤⑥

D．②⑤⑥參考答案：略4.（2007·海南卷）5.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是

參考答案：C本題考查有機物的同分異構(gòu)體，一氯取代物A有兩種同分異構(gòu)體，B也是兩種同分異構(gòu)體，C只有一種同分異構(gòu)體，D有四種同分異構(gòu)體。

5.下列排列的順序不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3；

B.堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3＞NaOH

C.原子半徑：Na＞S＞O

D.結(jié)合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－參考答案：B略6.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱量時，將Na2CO3固體直接放在托盤天平的右盤上B．將Na2CO3固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線參考答案：B略7.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O-3+SO3↑+SO2↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是 A．BaS B．BaSO3 C．BaSO4 D．以上都有參考答案：C略8.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,則關(guān)于此有機物的說法不正確的是:

A．可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和B．該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol

C．可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D．該有機物屬于芳香族化合物參考答案：C略9.久置空氣中會發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是（

）A.過氧化鈉固體

B.亞硫酸鈉固體C.硫酸亞鐵晶體

D.苯酚晶體參考答案：A略10.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列判斷中，正確的是A．在M點，兩者恰好反應(yīng)完全

B．滴定前，酸中c(H＋)等于堿中c(OH－)C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD．在N點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)參考答案：C略11.戊醇C5H11OH與下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，所得產(chǎn)物可能結(jié)構(gòu)種數(shù)最少（不考慮立體異構(gòu)）的是（

）A．與濃氫溴酸鹵代

B．與濃硫酸共熱消去

C．銅催化氧化

D．與戊酸催化酯化參考答案：B本題考查同分異構(gòu)體的書寫物質(zhì)為戊醇，可能的結(jié)構(gòu)有：HO-CH2CH2CH2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物，是1-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH（CH3）CH2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為1-戊烯和2-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH（CH2CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-戊烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2CH（CH3）CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-C（CH3）2CH2CH3（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯，不能進行銅催化）、HO-CH（CH3）CH（CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為2-甲基-2-丁烯和3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2CH2CH（CH3）2（消去反應(yīng)產(chǎn)物為3甲基-1-丁烯，銅催化氧化產(chǎn)物1種）、HO-CH2C（CH3）3（不能消去，銅催化氧化產(chǎn)物1種），即醇的結(jié)構(gòu)有8種,對應(yīng)的鹵代烴也有8種；消去產(chǎn)物5種；銅催化氧化產(chǎn)物7種；戊酸有4種，與醇形成的酯有32種，選B。舉一反三：熟記丁基有4種，丙基有2種；并不是所有的醇都能發(fā)生消去反應(yīng)（如本題的HO-CH2C（CH3）3），也不是所有的醇都能催化氧化（如本題的HO-C（CH3）2CH2CH3）；運用有序思維書寫同分異構(gòu)體。12.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性參考答案：C試題分析：兩個反應(yīng)的方程式為：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O

③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。從方程式分析，當(dāng)氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應(yīng)時，溶液的導(dǎo)電能力最小，故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，A正確。b點是加入硫酸氫鈉進行反應(yīng)②，溶液中含有氫氧化鈉，B正確。c點①曲線為硫酸，②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，C錯誤。a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，D正確。13.在20℃某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中，點燃反應(yīng)后又恢復(fù)到20℃。此時容器內(nèi)氣體壓強為反應(yīng)前的一半，經(jīng)氫氧化鈉吸收后，容器內(nèi)幾乎真空。此烴的分子式可能是A．CH4

B．C2H6

C．C3H8

D．C2H4參考答案：CD略14.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是：參考答案：D解析:題中苯、汽油和水的密度有差別，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分兩層，上下層比例為2∶1。15.下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是()。參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題，可供選擇的試劑有：A．大理石；B.鹽酸；C.氫氧化鈉溶液；D.澄清石灰水。三名同學(xué)設(shè)計的制備實驗方案的反應(yīng)流程分別如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液CO2①NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒②Na2CO3固體Na2CO3溶液丙：NaOH溶液CO2③NaHCO3溶液NaOH④Na2CO3溶液請回答下列問題：(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點：甲方案：_____________________________________________________________________________________________________________________________________；乙方案：___________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關(guān)鍵是_______________________________________________________________________________________________。(3)假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3。乙同學(xué)選擇澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，乙同學(xué)________(填“能”或“不能”)達到實驗?zāi)康?；若能，請說明計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由：______________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)CO2的通入量不易控制過程繁瑣，操作復(fù)雜(2)反應(yīng)③應(yīng)充分進行，反應(yīng)③與④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等(3)能固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E為主族元素。A、B、C同周期且原子半徑逐漸減小，A、B原子的最外層電子數(shù)之和等于C、D原子的最外層電子數(shù)之和。A元素最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，B的氫化物可與它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生產(chǎn)鹽。D元素位于元素周期表中第一個長周期，是維持青少年骨骼正常生長發(fā)育的重要元素之一，其原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)。E是元素周期表中原子半徑最小的元素。試回答下列問題：（1）C元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

。（2）A、B兩元素各有多種氫化物，其電子數(shù)為10的氫化物中沸點較高的是

。（填化學(xué)式）（3）B與E可形成離子化合物BE5、BE5的電子式是

，含有的化學(xué)鍵類型有

。（4）下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖中（●代表陽離子，○代表陰離子），能表示C與D形成的離子化合物結(jié)構(gòu)是

（填字母標(biāo)號a或b）參考答案：（1）

（2）NH3

（3）

，

共價鍵、離子鍵

（4）

b

18.[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）已知：A、B、C、E四種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，E元素在第三周期元素中電負性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為

；E元素原子的電子排布式為

。（2）某直線形分子由A、B兩種元素組成且原子個數(shù)比為1:1，該分子中含有

個σ鍵，

個π鍵;其中心原子的雜化類型為

。（3）同質(zhì)量的A2C晶體的密度小于液體（4℃時）的密度，其原因是

。（4）若向由A、C組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則該化合物的分子式是

，屬于

分子（填：“極性”或“非極性”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。（5）①D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

②已知D(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D(CO)5晶體屬于

（填晶體類型）。參考答案：[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）直線型（1分），1S22S22P63S23P5或[Ne]3S23P5（2分）（2）3（1分），2（1分），sp（1分）（3）冰晶體中存在的氫鍵使水分子的空間利用率不高，留有較大的空隙。而4℃時，冰的結(jié)構(gòu)部分解體，密度增大。（3分）（其它合理答案均可給分）（4）H2O2（1分），極性（1分），2H2O22H2O＋O2↑（1分）（5）①3Fe+4H2O（g）

Fe3O4+4H2（2分），②分子晶體（1分）略19.(13分)霧霾含有大量的污染物SO2、NO，工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下：(Ce為鈰元素)：（1）上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有_____________，（2）上述合成路線中用到15%-20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)，其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學(xué)方程式_____________。（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2－的離子方程式為_____________。（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：_____________。（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如下圖所示：生成Ce4+從____口(填字母)流出，寫出陰極的電極反應(yīng)式_____________：（6）從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實驗操作是_____________、_________