化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)(第一課時)

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的熱效應(yīng)第一課時第1章化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)與能量轉(zhuǎn)化普通高中課程標準實驗教科書（選修4）精品資料回顧(huígù)：1.化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的實質(zhì)是什么？(化學(xué)鍵的角度)2.常見的吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)？精品資料所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量的變化，其中大部分都是熱量的變化化學(xué)反應(yīng)包括兩個過程：舊鍵斷裂和新鍵形成，前者吸收能量，后者放出能量，這兩個過程的能量不同，所以有能量變化，整個反應(yīng)放熱還是吸熱(xīrè)取決于兩個過程能量的相對大小。精品資料常見(chánɡjiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑴常見(chánɡjiàn)的放熱反應(yīng)①活潑金屬與水或酸的反應(yīng)。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②酸堿中和反應(yīng)。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃燒反應(yīng)。如C、CO、C2H5OH等的燃燒④多數(shù)化合反應(yīng)。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4⑤鋁熱反應(yīng)精品資料⑵常見(chánɡjiàn)的吸熱反應(yīng)①多數(shù)(duōshù)分解反應(yīng)，如CaCO3CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO高溫高溫高溫如何定量描述一個化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？精品資料一、化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的反應(yīng)熱2.符號：QQ為正值反應(yīng)吸熱(xīrè)Q為負值反應(yīng)放熱單位：KJ或J1.定義：當化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱。精品資料二、化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的焓變1.焓：符號(fúhào)：2.焓變：表達式：

物質(zhì)本身所具有的能量H化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)能量的變化量△H=H生成物-H反應(yīng)物

當ΔH＞0時，為吸熱反應(yīng)

當ΔH＜0時，為放熱反應(yīng)。C(固)+O2(氣)==CO2(氣)

ΔH=－393.5kJ/molCO2(氣)+C(固)2CO(氣)ΔH=+128.4kJ/mol高溫單位：KJ/mol精品資料精品資料練習(xí)1、下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是 A．鋁片與稀硫酸(liúsuān)的反應(yīng)B．氫氧化鋇與硫酸(liúsuān)的反應(yīng)C．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中燃燒精品資料2.CO（g）與H2O（g）反應(yīng)(fǎnyìng)過程的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)(fǎnyìng)說法正確的是（）A．該反應(yīng)(fǎnyìng)為吸熱反應(yīng)(fǎnyìng)B．CO（g）和H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）和H2（g）具有的總能量C．該反應(yīng)(fǎnyìng)不需要加熱就能進行D．1molCO2（g）和1molH2（g）反應(yīng)(fǎnyìng)生成1molCO（g）和H2O（g）要放出41kJ的熱量精品資料3.已知：1molH—H鍵斷開需要吸收436kJ的能量，1molCl—Cl鍵斷開需要吸收243kJ的能量，1molH—Cl鍵斷開需要吸收431kJ的能量計算(jìsuàn)1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱ΔH=______________?！鱄=E反應(yīng)物總鍵能-E生成物總鍵能精品資料4已知1gH2完全燃燒生成水蒸氣放出(fànɡchū)熱量121kJ，且O2中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中形成1molH—O鍵時放出(fànɡchū)熱量463kJ，則H2中1molH—H鍵斷裂時吸收的熱量為A．920kJ B．557kJC．436kJD．188kJ精品資料5.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol。蒸發(fā)1