化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第二三課時黃海梅

§1.1.2化學(xué)反應(yīng)與能量變化

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第二課時(kèshí)蓋斯定律

惠州綜高：黃海(huánɡhǎi)梅精品資料下列(xiàliè)各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()【鞏固(gǒnggù)提升】精品資料氫氣在氯氣中燃燒(ránshāo)時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中，正確的是()A．Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3【鞏固(gǒnggù)提升】精品資料下列說法正確的是(雙選)()A．干冰蒸發(fā)需要吸收大量的熱，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱反應(yīng)B．酒精(jiǔjīng)常被用作酒精(jiǔjīng)燈和內(nèi)燃機的燃料，說明酒精(jiǔjīng)燃燒是放熱反應(yīng)C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應(yīng)D．人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量【鞏固(gǒnggù)提升】精品資料根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ/mol，分析(fēnxī)下列說法正確的是()A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ/molC．1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和D．1molSO2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1mol硫和1mol氧氣的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和【鞏固(gǒnggù)提升】精品資料1.定義：可表示參加反應(yīng)(fǎnyìng)物質(zhì)的量和反應(yīng)(fǎnyìng)熱的關(guān)系的方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2.寫法：1)熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)(fǎnyìng)的溫度、壓強（298K,101kPa時不寫）一般不寫其他反應(yīng)(fǎnyìng)條件；不標(biāo)明生成沉淀或氣體符號。2)要注明反應(yīng)(fǎnyìng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g表示固體、液體、氣體。熱化學(xué)方程式精品資料3)ΔH后要注明反應(yīng)溫度(wēndù)(298K可不寫)，ΔH的單位為J·mol-1或KJ·mol-14)ΔH的值必須與方程式的化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)。計量數(shù)加倍時，ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進行時，其ΔH與正反應(yīng)的數(shù)值相等，符號相反。5)方程式中的化學(xué)計量數(shù)以“mol”為單位，不表示分子數(shù)，因此可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。6)可逆反應(yīng)的ΔH表明的是完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)。精品資料1.寫出下列(xiàliè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式【鞏固(gǒnggù)提升】2）1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO

(g)，需吸收68kJ的熱量；3）2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量。1）當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量；精品資料A2.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣(qīnɡqì)燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()

H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol-1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol-1

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol-1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol-1

精品資料3.(2003·江蘇)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳(èryǎnghuàtàn)和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D.C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B精品資料四、反應(yīng)(fǎnyìng)焓變的計算（一）蓋斯定律(dìnglǜ)不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。H是狀態(tài)函數(shù)，其值只取決于狀態(tài)，與過程無關(guān)精品資料2．理解(lǐjiě)途徑角度始態(tài)終態(tài)反應(yīng)熱精品資料放熱吸熱(xīrè)精品資料精品資料【慎思2】相同質(zhì)量的H2分別與O2完全反應(yīng)(fǎnyìng)時生成液態(tài)水和氣態(tài)水，哪一個放出的熱量多？【答案】設(shè)H2O(g)===H2O(l)放出的熱量為ΔQ，比較兩者放出熱量多少時可根據(jù)蓋斯定律設(shè)計成如下圖過程：因為Q1＝Q2＋ΔQ，所以Q1＞Q2。因此，生成液態(tài)水放出的熱量多。精品資料

§1.1.3化學(xué)反應(yīng)與能量變化(biànhuà)

化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

第三課時蓋斯定律的應(yīng)用

惠州綜高：黃海(huánɡhǎi)梅精品資料1.概念(gàiniàn)________時，________純物質(zhì)_______燃燒生成______的氧化物時所放出的熱量。2．表達形式(1)符號：ΔH為____(填“＋”或“－”)或ΔH____0。(2)單位：__________。標(biāo)準(zhǔn)(biāozhǔn)燃燒熱101kPa1mol完全穩(wěn)定

－

＜kJ·mol－1

精品資料3．解釋(jiěshì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物是指：C→________，H2→________，N→________。4．意義例如：C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為393.5kJ·mol-1，表示在__________時，______C完全燃燒生成________時放出393.5kJ的熱量。CO2(g)H2O(l)N2(g)

101kPa

1molCO2精品資料反應(yīng)熱的計算(jìsuàn)有關(guān)(yǒuguān)熱化學(xué)方程式的計算【例1】25℃、101kPa時，使1.0g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯鈉晶體并放出17.87kJ的熱量，求生成1mol氯化鈉的反應(yīng)熱?！窘狻縉a(g)+?Cl2(g)==NaCl(s)Q=17.87kJ/1g×23g/mol=411kJ/mol答：生成1molNaCl時放出熱量411kJ。精品資料已知25℃、101kPa下，石墨(shímò)、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為①C(石墨(shímò))+O2(g)==CO2(g)ΔH=-393.51kJ/mol②C(金剛石)+O2(g)==CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol據(jù)此判斷，下列說法正確的是A.由石墨(shímò)制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨(shímò)的能量比金剛石的低B.由石墨(shímò)制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨(shímò)的能量比金剛石的高C.由石墨(shímò)制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨(shímò)的能量比金剛石的低D.由石墨(shímò)制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨(shímò)的能量比金剛石的高精品資料強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng):H＋(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1分別向1L0.5mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸(cùsuān)②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，它們的關(guān)系正確的是（）A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2<ΔH1<ΔH3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.ΔH1>ΔH3>ΔH2精品資料C（s）+?O2（g）=CO（g）因為C燃燒時不可能完全生成CO，總有一部分CO2生成，因此(yīncǐ)這個反應(yīng)的ΔH無法直接測得，請同學(xué)們自己根據(jù)蓋斯定律設(shè)計一個方案計算該反應(yīng)的ΔH。提示(tíshì)(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol(2)CO(g)+?O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ/mol【互動探究】

精品資料△H1=△H2+△H3

△H2=△H1-△H3

=-393.5kJ/mol-(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/molC(s)+?O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol精品資料應(yīng)用蓋斯定律進行熱化學(xué)方程式相加(或減)時，做到：(1)左側(cè)(即反應(yīng)物)加(或減)左側(cè)；(2)右側(cè)(即生成物)加(或減)右側(cè)；(3)在此過程中已知化學(xué)方程式要擴大或縮小(suōxiǎo)相應(yīng)的倍數(shù)以消去中間產(chǎn)物；(4)據(jù)化學(xué)方程式的變化確定反應(yīng)熱的變化精品資料試?yán)?98K時下述反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)，計算(jìsuàn)此溫度下2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)的反應(yīng)焓變。N2（g）+2O2（g）==2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol-1N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1精品資料應(yīng)用(yìngyòng)蓋斯定律的計算【例3】已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為⑴CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol⑵C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol⑶H2(g)+?O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol試計算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)精品資料【解】分析(fēnxī)各方程式的關(guān)系，知將方程式按2[⑵+⑶]-⑴組合得上述反應(yīng)方程式即：△H=2[△H2+△H3]-△H1△H=2[(-393.5kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)]-(-870.3kJ/mol)=-488.3kJ/mol答：反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)反應(yīng)熱為-488.3kJ/mol

精品資料在208K、100kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系(guānxì)正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

【提升(tíshēng)訓(xùn)練】精品資料已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=68kJ/molN2H4(l)+O2(g)