2022年山西省大同市魏都中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年山西省大同市魏都中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是

A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤上

B．將青銅器與直流電源的正極相連

C．將青銅器保存在潮濕的空氣中

D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：D2.下列試劑能夠用來鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液

B．稀鹽酸

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液參考答案：A兩物質(zhì)的陰離子不同；故可用AgNO3溶液來檢驗出氯離子即可3.為了探究金屬腐蝕的條件和快慢,某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細金屬絲將一根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置內(nèi),并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間,下列對實驗結(jié)果的描述錯誤的是 ()A.實驗結(jié)束時,裝置(1)左側(cè)的液面一定會下降B.實驗結(jié)束時,裝置(1)左側(cè)的液面一定比裝置(2)的低C.實驗結(jié)束時,鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重D.實驗結(jié)束時,鐵釘c幾乎沒有被腐蝕參考答案：B解析：A中是Fe與鹽酸酸霧的一般化學(xué)腐蝕,因產(chǎn)生H2導(dǎo)致裝置(1)左側(cè)管內(nèi)壓強增大,故左側(cè)液面下降;裝置(2)銅—鐵—鹽酸構(gòu)成原電池,Fe作負極,被腐蝕,正極是Cu作電極,正極上H+放電產(chǎn)生H2,原電池反應(yīng)速率大于一般化學(xué)反應(yīng),Fe腐蝕快,產(chǎn)生H2多,故實驗結(jié)束裝置(1)左側(cè)液面一定比裝置(2)高;裝置(3)中由于濃硫酸吸水,在干燥的空氣中鐵釘幾乎沒有被腐蝕。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是(

)A．含NA個分子的二氧化硫

B．0.6mol氧氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣

D．9g水參考答案：A略5.下列各組反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反應(yīng)制丙醇B.由甲苯硝化制對硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D6.Co（Ⅲ）的八面體配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（）A．m=1，n=5

B．m=3，n=4C．m=5，n=1

D．m=4，n=5參考答案：B解：1mol配合物生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出1molCl﹣，即配離子顯+1價，又因為外界有一個Cl﹣，且Co顯+3價，所以+中有兩個氯原子，即m=3，又因為是正八面體，所以n=6﹣2=4，所以m=3，n=4；答案：B；7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（）A．16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NAB．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．在1L0.1mol?L﹣1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計算判斷；B、乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式相同，只需要計算28gCH2中的碳原子即可；C、依據(jù)1mol碳酸根離子水解D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底．解答：解：A、16.9g過氧化鋇（BaO2）固體物質(zhì)的量為0.1mol，含鋇離子0.1mol，過氧根離子0.1mol，共陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA，故A正確；B、乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式相同，只需要計算28gCH2中的碳原子，即2molCH2中含碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C、碳酸根離子水解，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；陰離子數(shù)增多，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故C正確；D、0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，鹽類水解應(yīng)用，可逆反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等8.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023參考答案：D略9.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C參考答案：C略10.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”的方法參考答案：B略11.為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入A．適量NH4Cl固體

B．適量NaClC．適量鹽酸

D．適量NaOH參考答案：C略12.在PH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是A.NH4+

K+

Na+

CO32-

NO3-

B.K+

Na+

Fe2+

SO42-

NO3-C.NH4+

K+

Na+

HCO3-

AlO2-

D.NH4+

K+

Na+

NO3-

I-參考答案：D略13.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A、NH3

B、(NH4)2SO4

C、Cl2

D、NaCl溶液參考答案：B略14.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B.能透過半透膜C.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.顏色都呈紅褐色參考答案：C略15.下列實驗方案不能成功的是（

）A、通過測濃度均為0.01mol/L的溶液的pH大小來鑒別鹽酸和乙酸B、向均含石蕊的鹽酸和乙酸溶液中分別加入NaCl、CH3COONa來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)C、加熱蒸發(fā)FeCl3溶液制備FeCl3晶體D、測均為0.1mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故堿性增強。乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項)。A．Ba(OH)2溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”、“小于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：

略18.在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH(298K)＝－92.2kJ·mol－1(1)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度之比為________。(2)保持體積不變，升高溫度，平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”，下同)移動，密度________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，保持溫度、體積不變，充入氬氣，平衡______移動。(4)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，保持溫度、壓強不變，充入氬氣，平衡________移動。(5)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，保持溫度、體積不變，充入氮氣，平衡________移動；氫氣的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：(1)1∶3(2)逆向不變(3)不(4)逆向

(5)正向增大19.（1）請寫出Ag2SO4溶度積常數(shù)表達式：

；

（2）向含1.0×10－2mol·L－１Cl－，1.0×10－3mol·L－１SO42－的某溶液中逐滴加入AgNO3

溶液，先析出沉淀的是

（填“AgCl或Ag2SO4”）；（3）當(dāng)加入的硝酸銀使溶液中的SO42－開始沉淀時，溶液中的Cl－

（填“是”或

“否”