2022年山西省大同市魏都中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年山西省大同市魏都中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是

A．將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上

B．將青銅器與直流電源的正極相連

C．將青銅器保存在潮濕的空氣中

D．在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜參考答案：D2.下列試劑能夠用來(lái)鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液

B．稀鹽酸

C．BaCl2溶液

D．NaOH溶液參考答案：A兩物質(zhì)的陰離子不同；故可用AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)出氯離子即可3.為了探究金屬腐蝕的條件和快慢,某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將一根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置內(nèi),并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時(shí)間,下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的描述錯(cuò)誤的是 ()A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置(1)左側(cè)的液面一定會(huì)下降B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),裝置(1)左側(cè)的液面一定比裝置(2)的低C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),鐵釘c幾乎沒(méi)有被腐蝕參考答案：B解析：A中是Fe與鹽酸酸霧的一般化學(xué)腐蝕,因產(chǎn)生H2導(dǎo)致裝置(1)左側(cè)管內(nèi)壓強(qiáng)增大,故左側(cè)液面下降;裝置(2)銅—鐵—鹽酸構(gòu)成原電池,Fe作負(fù)極,被腐蝕,正極是Cu作電極,正極上H+放電產(chǎn)生H2,原電池反應(yīng)速率大于一般化學(xué)反應(yīng),Fe腐蝕快,產(chǎn)生H2多,故實(shí)驗(yàn)結(jié)束裝置(1)左側(cè)液面一定比裝置(2)高;裝置(3)中由于濃硫酸吸水,在干燥的空氣中鐵釘幾乎沒(méi)有被腐蝕。4.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是(

)A．含NA個(gè)分子的二氧化硫

B．0.6mol氧氣C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣

D．9g水參考答案：A略5.下列各組反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A.由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯和水反應(yīng)制丙醇B.由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)乙烯，由丙烯加溴制1，2－二溴丙烷D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：D6.Co（Ⅲ）的八面體配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（）A．m=1，n=5

B．m=3，n=4C．m=5，n=1

D．m=4，n=5參考答案：B解：1mol配合物生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出1molCl﹣，即配離子顯+1價(jià)，又因?yàn)橥饨缬幸粋€(gè)Cl﹣，且Co顯+3價(jià)，所以+中有兩個(gè)氯原子，即m=3，又因?yàn)槭钦嗣骟w，所以n=6﹣2=4，所以m=3，n=4；答案：B；7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（）A．16.9g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2NAB．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．在1L0.1mol?L﹣1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NAD．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合化學(xué)式計(jì)算判斷；B、乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算28gCH2中的碳原子即可；C、依據(jù)1mol碳酸根離子水解D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底．解答：解：A、16.9g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體物質(zhì)的量為0.1mol，含鋇離子0.1mol，過(guò)氧根離子0.1mol，共陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2NA，故A正確；B、乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算28gCH2中的碳原子，即2molCH2中含碳原子數(shù)為2NA，故B正確；C、碳酸根離子水解，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；陰離子數(shù)增多，陰離子總數(shù)大于0.1NA，故C正確；D、0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，鹽類水解應(yīng)用，可逆反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等8.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023參考答案：D略9.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C參考答案：C略10.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤(pán)天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”的方法參考答案：B略11.為了配制NH的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入A．適量NH4Cl固體

B．適量NaClC．適量鹽酸

D．適量NaOH參考答案：C略12.在PH=1的無(wú)色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是A.NH4+

K+

Na+

CO32-

NO3-

B.K+

Na+

Fe2+

SO42-

NO3-C.NH4+

K+

Na+

HCO3-

AlO2-

D.NH4+

K+

Na+

NO3-

I-參考答案：D略13.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A、NH3

B、(NH4)2SO4

C、Cl2

D、NaCl溶液參考答案：B略14.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B.能透過(guò)半透膜C.加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.顏色都呈紅褐色參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)方案不能成功的是（

）A、通過(guò)測(cè)濃度均為0.01mol/L的溶液的pH大小來(lái)鑒別鹽酸和乙酸B、向均含石蕊的鹽酸和乙酸溶液中分別加入NaCl、CH3COONa來(lái)鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)C、加熱蒸發(fā)FeCl3溶液制備FeCl3晶體D、測(cè)均為0.1mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH來(lái)鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質(zhì)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸性KMnO4溶液（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項(xiàng))。A．Ba(OH)2溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________8.3(填“大于”、“小于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：

略18.在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH(298K)＝－92.2kJ·mol－1(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度之比為_(kāi)_______。(2)保持體積不變，升高溫度，平衡________(填“正向”、“逆向”或“不”，下同)移動(dòng)，密度________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度、體積不變，充入氬氣，平衡______移動(dòng)。(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入氬氣，平衡________移動(dòng)。(5)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度、體積不變，充入氮?dú)?，平衡________移動(dòng)；氫氣的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案：(1)1∶3(2)逆向不變(3)不(4)逆向

(5)正向增大19.（1）請(qǐng)寫(xiě)出Ag2SO4溶度積常數(shù)表達(dá)式：

；

（2）向含1.0×10－2mol·L－１Cl－，1.0×10－3mol·L－１SO42－的某溶液中逐滴加入AgNO3

溶液，先析出沉淀的是

（填“AgCl或Ag2SO4”）；（3）當(dāng)加入的硝酸銀使溶液中的SO42－開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中的Cl－

（填“是”或

“否”