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第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)第五課時(shí)三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度
(1)概念:三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度
(1)概念:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物
質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理
量。符號(hào)為cB。三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度
(1)概念:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物
質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理
量。符號(hào)為cB。(2)表達(dá)式:三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度
(1)概念:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物
質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理
量。符號(hào)為cB。(2)表達(dá)式:三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1.物質(zhì)的量濃度
(1)概念:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物
質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理
量。符號(hào)為cB。(2)表達(dá)式:(3)常用單位為mol/L(或mol·L-1)
【例2】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量是多少?
【例1】將23.4gNaCl溶于水中,配成250mL溶液.計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?2.物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算
【例3】將24.0gNaOH固體溶于水制成100mL溶液,其密度為1.20g/mL.
⑴該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________.⑵該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________.⑶從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的
量濃度為_____________,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為___________溶液的密度為___________其
中含有NaOH___________g.含NaOH的物質(zhì)
的量為_____________。6.00mol/L20.0%6.00mol/L20.0%1.20g/mL2.400.06mol練習(xí):將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(氣體)溶于水中配成1000mL的溶液,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,現(xiàn)往里加水加到10L,請(qǐng)問,此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化?物質(zhì)的量濃度有沒有變化?如果有請(qǐng)計(jì)算出來.有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,現(xiàn)往里加水加到10L,請(qǐng)問,此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化?物質(zhì)的量濃度有沒有變化?如果有請(qǐng)計(jì)算出來.n(H2SO4)濃=n(H2SO4)稀
有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,現(xiàn)往里加水加到10L,請(qǐng)問,此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化?物質(zhì)的量濃度有沒有變化?如果有請(qǐng)計(jì)算出來.n(H2SO4)濃=n(H2SO4)稀
c濃×V濃=
c稀×V稀
有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,現(xiàn)往里加水加到10L,請(qǐng)問,此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化?物質(zhì)的量濃度有沒有變化?如果有請(qǐng)計(jì)算出來.n(H2SO4)濃=n(H2SO4)稀
c濃×V濃=
c稀×V稀
18.4mol/L×1L=c稀×10L
有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,現(xiàn)往里加水加到10L,請(qǐng)問,此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化?物質(zhì)的量濃度有沒有變化?如果有請(qǐng)計(jì)算出來.n(H2SO4)濃=n(H2SO4)稀
c濃×V濃=
c稀×V稀
18.4mol/L×1L=c稀×10L
c稀=1.84mol/Lc(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)(1)有關(guān)溶液稀釋或混合的計(jì)算m(濃溶液)·(濃溶液)=m(稀溶液)·(稀溶液)3.有關(guān)溶液的計(jì)算解題關(guān)鍵:溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒.[例4].
將30mL0.5mol·L-1NaCl溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為()
A.0.03mol·L-1B.0.3mol·L-1
C.0.05mol·L-1D.0.04mol·L-1[答案]A練習(xí).(1998年全國(guó)高考題)300mL某濃度的
NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?,F(xiàn)要配制
1mol/LNaOH溶液,應(yīng)取原溶液與蒸
餾水的體積比約為:A.1:4B.1:5C.2:1D.2:3[答案]A密度為g/cm3時(shí)物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)和溶液密度(ρ)
(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 例5:市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%,密度為1.84g/mL.計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度.思考:如何配制500ml0.10mol/L的Na2CO3溶液?先計(jì)算,后配制歸納:1、實(shí)驗(yàn)過程中需要什么儀器?2、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行?物質(zhì)的量濃度.MPG計(jì)算所需的Na2CO3固體的質(zhì)量,過程如下:n(Na2CO3)=v[Na2CO3(aq)]×C(Na2CO3)=0.5L×0.1mol/L
=0.05molM(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.3g計(jì)算實(shí)驗(yàn)過程及注意事項(xiàng)用托盤天平稱量5.3克的藥品,并把它倒入小燒杯。注意事項(xiàng)1.放平調(diào)零點(diǎn)2.左物右碼3.用鑷子按從大到小的順序夾取砝碼4.稱畢,砝碼歸盒,游碼歸零5.用玻璃器皿稱取強(qiáng)腐蝕性或易潮解物質(zhì)實(shí)驗(yàn)過程及注意事項(xiàng)稱量實(shí)驗(yàn)過程及注意事項(xiàng)溶解物質(zhì)溶解時(shí)常伴有放熱或吸熱現(xiàn)象,使容量瓶體積不準(zhǔn)。結(jié)論:為何不直接在容量瓶中溶解?思考:實(shí)驗(yàn)過程及注意事項(xiàng)溶解1.攪拌時(shí)沿一定方向,控制一定速度。攪拌注意事項(xiàng)2.玻棒不碰杯壁,也不放桌上。3.加水量應(yīng)把溶質(zhì)全部溶解,但不要太多。實(shí)驗(yàn)過程及注意事項(xiàng)溶解用玻棒引流不能靠著瓶口伸至刻度下方25℃100ml實(shí)驗(yàn)過程及注意事項(xiàng)移液保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2——3次,洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。實(shí)驗(yàn)過程及注意事項(xiàng)洗滌目的洗滌后振蕩均勻,注入蒸餾水,至距刻度1——2㎝處,改用滴管加水。實(shí)驗(yàn)過程及注意事項(xiàng)定容洗滌后振蕩均勻,注入蒸餾水,至距刻度1——2㎝處,改用滴管加水。實(shí)驗(yàn)過程及注意事項(xiàng)定容液面如果超過了刻度,怎么辦?思考溶液濃度變小,請(qǐng)重新配置。結(jié)論把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,使溶液混合均勻。實(shí)驗(yàn)過程及注意事項(xiàng)搖勻思考搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,能否再低入一兩滴蒸餾水?實(shí)驗(yàn)過程及注意事項(xiàng)搖勻不能,這樣會(huì)使溶液濃度變小。結(jié)論將配好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標(biāo)簽。實(shí)驗(yàn)過程及注意事項(xiàng)裝瓶Na2CO31).實(shí)驗(yàn)步驟:1.計(jì)算:2.稱量:3.溶解或稀釋:4.轉(zhuǎn)移:5.洗滌:6.定容:7.搖勻:8.裝瓶:2).實(shí)驗(yàn)儀器:天平,量筒,燒杯,玻璃棒,容量瓶,膠頭滴管.3).容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)①選擇適合規(guī)則的容量瓶
3).容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)①選擇適合規(guī)則的容量瓶
②使用前先檢驗(yàn)是否漏水(注意方法)
3).容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)①選擇適合規(guī)則的容量瓶
②使用前先檢驗(yàn)是否漏水(注意方法)
③容量瓶不能將固體或濃溶液稀釋、也不
能作反應(yīng)器、也不能長(zhǎng)期存放藥品
3).容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)①選擇適合規(guī)則的容量瓶
②使用前先檢驗(yàn)是否漏水(注意方法)
③容量瓶不能將固體或濃溶液稀釋、也不
能作反應(yīng)器、也不能長(zhǎng)期存放藥品④定容時(shí)超過了刻度線,則需重配,定容
到凹液面相切即可3).容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)①選擇適合規(guī)則的容量瓶
②使用前先檢驗(yàn)是否漏水(注意方法)
③容量瓶不能將固體或濃溶液稀釋、也不
能作反應(yīng)器、也不能長(zhǎng)期存放藥品④定容時(shí)超過了刻度線,則需重配,定容
到凹液面相切即可⑤容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線3).容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)①選擇適合規(guī)則的容量瓶
②使用前先檢驗(yàn)是否漏水(注意方法)
③容量瓶不能將固體或濃溶液稀釋、也不
能作反應(yīng)器、也不能長(zhǎng)期存放藥品④定容時(shí)超過了刻度線,則需重配,定容
到凹液面相切即可⑤容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線3).容量瓶使用時(shí)的注意事項(xiàng)1)稱量時(shí)左盤高,右盤低2)稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤a.稱量產(chǎn)生誤差3)量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)4)量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)誤差分析:4).配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液b.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6)未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7)洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液
缸中
5)溶解過程中有少量液體濺出燒杯8)轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出10)定容時(shí)俯視刻度
11)定容時(shí)液面低于刻度線
12)未等溶液冷卻就定容
9)定容時(shí)仰視刻度13)定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴
管吸出少量溶液c.定容誤差14)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水15)原容量瓶洗凈后未干燥16)容量瓶中含有少量的水17)往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外
均無影響
1.假如要配制80ml1.00mol
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