《第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用 第五課時》(課件)

第一章從實驗學化學第二節(jié)第五課時三.物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：三.物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物

質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理

量。符號為cB。三.物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物

質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理

量。符號為cB。(2)表達式：三.物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物

質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理

量。符號為cB。(2)表達式：三.物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度

(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物

質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理

量。符號為cB。(2)表達式：(3)常用單位為mol/L(或mol·L-1)

【例2】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量是多少?

【例1】將23.4gNaCl溶于水中,配成250mL溶液.計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度?2.物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

【例3】將24.0gNaOH固體溶于水制成100mL溶液,其密度為1.20g/mL.

⑴該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________.⑵該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為____________.⑶從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質(zhì)的

量濃度為_____________,NaOH的質(zhì)量分數(shù)

為___________溶液的密度為___________其

中含有NaOH___________g.含NaOH的物質(zhì)

的量為_____________。6.00mol/L20.0%6.00mol/L20.0%1.20g/mL2.400.06mol練習:將標準狀況下的aLHCl(氣體)溶于水中配成1000mL的溶液,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,現(xiàn)往里加水加到10L,請問,此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化?物質(zhì)的量濃度有沒有變化?如果有請計算出來.有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,現(xiàn)往里加水加到10L,請問,此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化?物質(zhì)的量濃度有沒有變化?如果有請計算出來.n(H2SO4)濃=n(H2SO4)稀

有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,現(xiàn)往里加水加到10L,請問,此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化?物質(zhì)的量濃度有沒有變化?如果有請計算出來.n(H2SO4)濃=n(H2SO4)稀

c濃×V濃=

c稀×V稀

有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,現(xiàn)往里加水加到10L,請問,此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化?物質(zhì)的量濃度有沒有變化?如果有請計算出來.n(H2SO4)濃=n(H2SO4)稀

c濃×V濃=

c稀×V稀

18.4mol/L×1L=c稀×10L

有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,現(xiàn)往里加水加到10L,請問,此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒有變化?物質(zhì)的量濃度有沒有變化?如果有請計算出來.n(H2SO4)濃=n(H2SO4)稀

c濃×V濃=

c稀×V稀

18.4mol/L×1L=c稀×10L

c稀=1.84mol/Ｌc(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)(1)有關(guān)溶液稀釋或混合的計算m(濃溶液)·(濃溶液)=m(稀溶液)·(稀溶液)3.有關(guān)溶液的計算解題關(guān)鍵:溶質(zhì)的質(zhì)量或溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒.[例4].

將30mL0.5mol·L-1NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.03mol·L-1B.0.3mol·L-1

C.0.05mol·L-1D.0.04mol·L-1[答案]A練習.(1998年全國高考題)300mL某濃度的

NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)要配制

1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸

餾水的體積比約為:A.1:4B.1:5C.2:1D.2:3[答案]A密度為g/cm3時物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）和溶液密度（ρ）

(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 例5:市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)98%,密度為1.84g/mL.計算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度.思考：如何配制5００ml0.10mol／Ｌ的Ｎa2CO3溶液？先計算，后配制歸納：１、實驗過程中需要什么儀器？２、實驗步驟如何進行？物質(zhì)的量濃度.MPG計算所需的Na2CO3固體的質(zhì)量，過程如下：n(Na2CO3)=v[Na2CO3(aq)]×C(Na2CO3)=0.5L×0.1mol/L

=0.05molM(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.3g計算實驗過程及注意事項用托盤天平稱量5.3克的藥品，并把它倒入小燒杯。注意事項1.放平調(diào)零點2.左物右碼3.用鑷子按從大到小的順序夾取砝碼4.稱畢，砝碼歸盒，游碼歸零5.用玻璃器皿稱取強腐蝕性或易潮解物質(zhì)實驗過程及注意事項稱量實驗過程及注意事項溶解物質(zhì)溶解時常伴有放熱或吸熱現(xiàn)象，使容量瓶體積不準。結(jié)論：為何不直接在容量瓶中溶解？思考：實驗過程及注意事項溶解1.攪拌時沿一定方向，控制一定速度。攪拌注意事項2.玻棒不碰杯壁，也不放桌上。3.加水量應(yīng)把溶質(zhì)全部溶解，但不要太多。實驗過程及注意事項溶解用玻棒引流不能靠著瓶口伸至刻度下方25℃100ml實驗過程及注意事項移液保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2——3次，洗液應(yīng)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。實驗過程及注意事項洗滌目的洗滌后振蕩均勻，注入蒸餾水，至距刻度1——2㎝處，改用滴管加水。實驗過程及注意事項定容洗滌后振蕩均勻，注入蒸餾水，至距刻度1——2㎝處，改用滴管加水。實驗過程及注意事項定容液面如果超過了刻度，怎么辦？思考溶液濃度變小，請重新配置。結(jié)論把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻。實驗過程及注意事項搖勻思考搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否再低入一兩滴蒸餾水？實驗過程及注意事項搖勻不能，這樣會使溶液濃度變小。結(jié)論將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。實驗過程及注意事項裝瓶Na2CO31).實驗步驟:1.計算:2.稱量:3.溶解或稀釋:4.轉(zhuǎn)移:5.洗滌:6.定容:7.搖勻:8.裝瓶:2).實驗儀器:天平,量筒,燒杯,玻璃棒,容量瓶,膠頭滴管.3).容量瓶使用時的注意事項①選擇適合規(guī)則的容量瓶

3).容量瓶使用時的注意事項①選擇適合規(guī)則的容量瓶

②使用前先檢驗是否漏水(注意方法)

3).容量瓶使用時的注意事項①選擇適合規(guī)則的容量瓶

②使用前先檢驗是否漏水(注意方法)

③容量瓶不能將固體或濃溶液稀釋、也不

能作反應(yīng)器、也不能長期存放藥品

3).容量瓶使用時的注意事項①選擇適合規(guī)則的容量瓶

②使用前先檢驗是否漏水(注意方法)

③容量瓶不能將固體或濃溶液稀釋、也不

能作反應(yīng)器、也不能長期存放藥品④定容時超過了刻度線，則需重配，定容

到凹液面相切即可3).容量瓶使用時的注意事項①選擇適合規(guī)則的容量瓶

②使用前先檢驗是否漏水(注意方法)

③容量瓶不能將固體或濃溶液稀釋、也不

能作反應(yīng)器、也不能長期存放藥品④定容時超過了刻度線，則需重配，定容

到凹液面相切即可⑤容量瓶上標有溫度、容量和刻度線3).容量瓶使用時的注意事項①選擇適合規(guī)則的容量瓶

②使用前先檢驗是否漏水(注意方法)

③容量瓶不能將固體或濃溶液稀釋、也不

能作反應(yīng)器、也不能長期存放藥品④定容時超過了刻度線，則需重配，定容

到凹液面相切即可⑤容量瓶上標有溫度、容量和刻度線3).容量瓶使用時的注意事項1)稱量時左盤高,右盤低2)稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤a.稱量產(chǎn)生誤差3)量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)4)量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)誤差分析：4).配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液b.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6)未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7)洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液

缸中

5)溶解過程中有少量液體濺出燒杯8)轉(zhuǎn)移時有溶液濺出10)定容時俯視刻度

11)定容時液面低于刻度線

12)未等溶液冷卻就定容

9)定容時仰視刻度13)定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴

管吸出少量溶液c.定容誤差14)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水15)原容量瓶洗凈后未干燥16)容量瓶中含有少量的水17)往容量瓶中加水時有少量加到瓶外

均無影響

1.假如要配制80ml1.00mol