《第二節(jié)化學計量在實驗中的應用 第五課時》(課件)

第一章從實驗學化學第二節(jié)第五課時三.物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度

(1)概念：三.物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度

(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質B的物

質的量來表示溶液的組成的物理

量。符號為cB。三.物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度

(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質B的物

質的量來表示溶液的組成的物理

量。符號為cB。(2)表達式：三.物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度

(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質B的物

質的量來表示溶液的組成的物理

量。符號為cB。(2)表達式：三.物質的量在化學實驗中的應用

1.物質的量濃度

(1)概念：以單位體積溶液里所含溶質B的物

質的量來表示溶液的組成的物理

量。符號為cB。(2)表達式：(3)常用單位為mol/L(或mol·L-1)

【例2】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質量是多少?

【例1】將23.4gNaCl溶于水中,配成250mL溶液.計算所得溶液中溶質的物質的量濃度?2.物質的量濃度的有關計算

【例3】將24.0gNaOH固體溶于水制成100mL溶液,其密度為1.20g/mL.

⑴該溶液中NaOH的物質的量濃度為________.⑵該溶液中NaOH的質量分數為____________.⑶從該溶液中取出10mL,其中NaOH的物質的

量濃度為_____________,NaOH的質量分數

為___________溶液的密度為___________其

中含有NaOH___________g.含NaOH的物質

的量為_____________。6.00mol/L20.0%6.00mol/L20.0%1.20g/mL2.400.06mol練習:將標準狀況下的aLHCl(氣體)溶于水中配成1000mL的溶液,則該鹽酸的物質的量濃度是多少?有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,現往里加水加到10L,請問,此溶液中H2SO4總的物質的量有沒有變化?物質的量濃度有沒有變化?如果有請計算出來.有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,現往里加水加到10L,請問,此溶液中H2SO4總的物質的量有沒有變化?物質的量濃度有沒有變化?如果有請計算出來.n(H2SO4)濃=n(H2SO4)稀

有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,現往里加水加到10L,請問,此溶液中H2SO4總的物質的量有沒有變化?物質的量濃度有沒有變化?如果有請計算出來.n(H2SO4)濃=n(H2SO4)稀

c濃×V濃=

c稀×V稀

有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,現往里加水加到10L,請問,此溶液中H2SO4總的物質的量有沒有變化?物質的量濃度有沒有變化?如果有請計算出來.n(H2SO4)濃=n(H2SO4)稀

c濃×V濃=

c稀×V稀

18.4mol/L×1L=c稀×10L

有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液1L,現往里加水加到10L,請問,此溶液中H2SO4總的物質的量有沒有變化?物質的量濃度有沒有變化?如果有請計算出來.n(H2SO4)濃=n(H2SO4)稀

c濃×V濃=

c稀×V稀

18.4mol/L×1L=c稀×10L

c稀=1.84mol/Ｌc(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)(1)有關溶液稀釋或混合的計算m(濃溶液)·(濃溶液)=m(稀溶液)·(稀溶液)3.有關溶液的計算解題關鍵:溶質的質量或溶質的物質的量守恒.[例4].

將30mL0.5mol·L-1NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為()

A.0.03mol·L-1B.0.3mol·L-1

C.0.05mol·L-1D.0.04mol·L-1[答案]A練習.(1998年全國高考題)300mL某濃度的

NaOH溶液中含有60g溶質?，F要配制

1mol/LNaOH溶液，應取原溶液與蒸

餾水的體積比約為:A.1:4B.1:5C.2:1D.2:3[答案]A密度為g/cm3時物質的量濃度（c）、溶質的質量分數（w)溶質的摩爾質量（M）和溶液密度（ρ）

(2)溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算 例5:市售濃硫酸中溶質的質量分數98%,密度為1.84g/mL.計算市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度.思考：如何配制5００ml0.10mol／Ｌ的Ｎa2CO3溶液？先計算，后配制歸納：１、實驗過程中需要什么儀器？２、實驗步驟如何進行？物質的量濃度.MPG計算所需的Na2CO3固體的質量，過程如下：n(Na2CO3)=v[Na2CO3(aq)]×C(Na2CO3)=0.5L×0.1mol/L

=0.05molM(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.3g計算實驗過程及注意事項用托盤天平稱量5.3克的藥品，并把它倒入小燒杯。注意事項1.放平調零點2.左物右碼3.用鑷子按從大到小的順序夾取砝碼4.稱畢，砝碼歸盒，游碼歸零5.用玻璃器皿稱取強腐蝕性或易潮解物質實驗過程及注意事項稱量實驗過程及注意事項溶解物質溶解時常伴有放熱或吸熱現象，使容量瓶體積不準。結論：為何不直接在容量瓶中溶解？思考：實驗過程及注意事項溶解1.攪拌時沿一定方向，控制一定速度。攪拌注意事項2.玻棒不碰杯壁，也不放桌上。3.加水量應把溶質全部溶解，但不要太多。實驗過程及注意事項溶解用玻棒引流不能靠著瓶口伸至刻度下方25℃100ml實驗過程及注意事項移液保證溶質全部轉移到容量瓶中。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2——3次，洗液應全部轉移到容量瓶中。實驗過程及注意事項洗滌目的洗滌后振蕩均勻，注入蒸餾水，至距刻度1——2㎝處，改用滴管加水。實驗過程及注意事項定容洗滌后振蕩均勻，注入蒸餾水，至距刻度1——2㎝處，改用滴管加水。實驗過程及注意事項定容液面如果超過了刻度，怎么辦？思考溶液濃度變小，請重新配置。結論把容量瓶倒轉和搖動多次，使溶液混合均勻。實驗過程及注意事項搖勻思考搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，能否再低入一兩滴蒸餾水？實驗過程及注意事項搖勻不能，這樣會使溶液濃度變小。結論將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽。實驗過程及注意事項裝瓶Na2CO31).實驗步驟:1.計算:2.稱量:3.溶解或稀釋:4.轉移:5.洗滌:6.定容:7.搖勻:8.裝瓶:2).實驗儀器:天平,量筒,燒杯,玻璃棒,容量瓶,膠頭滴管.3).容量瓶使用時的注意事項①選擇適合規(guī)則的容量瓶

3).容量瓶使用時的注意事項①選擇適合規(guī)則的容量瓶

②使用前先檢驗是否漏水(注意方法)

3).容量瓶使用時的注意事項①選擇適合規(guī)則的容量瓶

②使用前先檢驗是否漏水(注意方法)

③容量瓶不能將固體或濃溶液稀釋、也不

能作反應器、也不能長期存放藥品

3).容量瓶使用時的注意事項①選擇適合規(guī)則的容量瓶

②使用前先檢驗是否漏水(注意方法)

③容量瓶不能將固體或濃溶液稀釋、也不

能作反應器、也不能長期存放藥品④定容時超過了刻度線，則需重配，定容

到凹液面相切即可3).容量瓶使用時的注意事項①選擇適合規(guī)則的容量瓶

②使用前先檢驗是否漏水(注意方法)

③容量瓶不能將固體或濃溶液稀釋、也不

能作反應器、也不能長期存放藥品④定容時超過了刻度線，則需重配，定容

到凹液面相切即可⑤容量瓶上標有溫度、容量和刻度線3).容量瓶使用時的注意事項①選擇適合規(guī)則的容量瓶

②使用前先檢驗是否漏水(注意方法)

③容量瓶不能將固體或濃溶液稀釋、也不

能作反應器、也不能長期存放藥品④定容時超過了刻度線，則需重配，定容

到凹液面相切即可⑤容量瓶上標有溫度、容量和刻度線3).容量瓶使用時的注意事項1)稱量時左盤高,右盤低2)稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤a.稱量產生誤差3)量筒量取液體藥品時仰視讀數4)量筒量取液體藥品時俯視讀數誤差分析：4).配制一定物質的量濃度的溶液b.溶解、轉移、洗滌產生誤差6)未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7)洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液

缸中

5)溶解過程中有少量液體濺出燒杯8)轉移時有溶液濺出10)定容時俯視刻度

11)定容時液面低于刻度線

12)未等溶液冷卻就定容

9)定容時仰視刻度13)定容后發(fā)現液面高于刻度線后,用滴

管吸出少量溶液c.定容誤差14)搖勻后發(fā)現液面低于刻度再加水15)原容量瓶洗凈后未干燥16)容量瓶中含有少量的水17)往容量瓶中加水時有少量加到瓶外

均無影響

1.假如要配制80ml1.00mol