化學《硫的轉化全》mly 2

普通高中課程標準實驗教科書化學(huàxué)1（必修）第三章第三節(jié)硫的轉化(zhuǎnhuà)精品資料SSSS-20+4+6FeSH2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S最高價(＋6)只有氧化(yǎnghuà)性，最低價(－2)只具有還原性;中間價(0、＋4)既具有氧化(yǎnghuà)性，又具有還原性。你知道哪些含硫化合物，按化合價對它們(tāmen)進行分類如果從化合價的角度來考慮，物質什么時候具有氧化性或者還原性？精品資料一、自然界中的硫火山爆發(fā)火山口的硫精品資料硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質中游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層天然硫精品資料硫單質(dānzhì)的物理性質黃色(huángsè)或淡黃色(huángsè)固體、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、單斜硫等多種精品資料硫單質(dānzhì)的化學性質預測(yùcè)1、與金屬反應2、與非金屬反應精品資料實驗在研缽(yánbō)中研磨鈉與硫粉的混合物硫與鈉的反應(fǎnyìng)

現(xiàn)象：燃燒，火星四射，并輕微爆炸.2Na+S=Na2S

氧化劑研磨0-2精品資料實驗將鐵粉與硫粉的混合物平鋪在一石棉網上，用一根加熱后的玻璃棒去引燃(yǐnrán)藥品的一端。硫與鐵的反應(fǎnyìng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。

注意：

生成硫化亞鐵FeS

Fe+S=FeS

氧化劑△0-2不生成硫化鐵Fe2S3反應放出的熱能使反應繼續(xù)進行精品資料[討論(tǎolùn)]硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應，試比較反應有何異同。結論(jiélùn)：氯氣的氧化性比硫強

Fe+S=FeS△硫是氧化劑2Cu+S=Cu2S△化合反應生成低價的金屬硫化物＋1＋2Cu+Cl2=CuCl2點燃2Fe+3Cl2=2FeCl3△氯氣是氧化劑化合反應生成高價的金屬氯化物＋2＋3精品資料硫單質(dānzhì)的化性1、跟金屬(jīnshǔ)反應：能跟大多數(shù)金屬(jīnshǔ)反應2Na+S=Na2S(加熱或研磨爆炸)2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常溫下反應，除汞）變價金屬為低價2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）精品資料硫與非金屬的反應(fǎnyìng)S+O2=SO2點燃0+4硫作為還原劑具還原性H2+S=H2S△C+2S=CS2高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。劃火柴時常(shícháng)聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象：純氧中：明亮藍紫色火焰，有刺激性氣味的氣體；空氣中：淡藍色火焰精品資料3、跟其他物質(wùzhì)反應①S跟堿反應(fǎnyìng)3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O可用于清除硫②S跟強氧化劑反應S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O硫是一種比較活潑的非金屬單質既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性精品資料小結：硫單質(dānzhì)的化學性質硫是一種比較(bǐjiào)活潑的非金屬單質既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性

當硫與強還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應時，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價降低）

當硫與氧氣等強氧化劑反應時，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價升高）精品資料硫的用途(yòngtú)制造(zhìzào)硫酸硫化橡膠農藥（石灰硫黃合劑）黑火藥焰火火柴醫(yī)藥（硫黃軟膏）精品資料1、具酸性(suānxìnɡ)氧化物的通性

⑴與水反應(fǎnyìng)

⑵與堿反應(3)與堿性氧化物的反應SO2+H2OH2SO3

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO2＋CaO＝CaSO3思考：能否利用澄清石灰水把SO2和CO2區(qū)別開來？為什么？如果不能，利用那種試劑可以區(qū)別？原理是什么？二、二氧化硫

CaSO3+H2O＋SO2=Ca(HSO3)2

(4)與鹽：Na2CO3+SO2==Na2SO3

+CO2精品資料（1）還原性：2、+4價的硫（SO2)具有(jùyǒu)還原性和氧化性2SO2+O22SO3催化劑

△SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2類似(lèisì))注意；SO2具有還原性，能與強氧化性物質如酸性KMnO4、X2的水溶液、HClO、Fe3+、H2O2等反應，使酸性KMnO4、X2的水溶液等褪色。(2）氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O思考：濃硫酸也具有強氧化性，能否用濃硫酸干燥SO2？精品資料SO2+2H2S=3S+2H2O

玻璃片H2SSO2析出硫0-2S→S←S+4精品資料（3）漂白(piǎobái)性把二氧化硫(èryǎnghuàliú)氣體通入盛有品紅溶液的試管里，觀察品紅溶液顏色的變化。把試管加熱，再觀察溶液發(fā)生的變化。精品資料原理：二氧化硫跟某些有色物質化合生成的無色物質不穩(wěn)定，容易分解而恢復原來有色物質的顏色。因此，用二氧化硫漂白過的草帽(cǎomào)辮日久又漸漸變成黃色。此外，二氧化硫還能夠殺滅霉菌和細菌，可以用作食物和干果的防腐劑。精品資料思考：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色(tuìsè)與SO2使品紅褪色(tuìsè)，實質相同嗎?SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的還原性SO2使品紅(pǐnhóng)褪色表現(xiàn)的是其漂白性。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4不同！練習：若將等物質的量的SO2和Cl2這兩種氣體混合后，同時作用于潮濕的紅色布條，可觀察到紅布條A、慢慢褪色B、立即褪色C、先褪色后恢復原來顏色D、不褪色DSO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4精品資料3、實驗室制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O精品資料1、練習(liànxí)：精品資料三氧化硫(sānyǎnɡhuàliú)的物理和化學性質一、物理性質(wùlǐxìngzhì)：三氧化硫又名硫酸酐常溫下為無色透明油狀液體，具有強刺激性臭味。熔點：16.83℃（289.8K），沸點：（101.3kPa)44.8℃二、化學性質：（1）和水化合成硫酸：SO3(l)+H2O(l)=H2SO4(l)(-88kJ/mol)（2）三氧化硫還可以與堿類發(fā)生反應，生成硫酸鹽及其它物質，如SO3+2NaOH→Na2SO4+H2O（3）三氧化硫不可用濃硫酸干燥，因為SO3和濃硫酸會生成焦硫酸；H2SO4+SO3=H2S2O7精品資料

顏色：

狀態(tài)：沸點：揮發(fā)性：溶解性：密度：無色油狀液體(yètǐ)高沸點(fèidiǎn)(338?C)比水大（1.84ｇ/mL）難揮發(fā)易溶與水，能與水以任意比混合。溶解時放出大量的熱。二、濃硫酸的物理性質（98.3％）稀釋濃硫酸的操作應注意什么？精品資料提示(tíshì)質量濃度(nóngdù)98.3%的濃硫酸物質的量的濃度(nóngdù)為18.4mol/L精品資料1、稀硫酸具有(jùyǒu)酸的通性H2SO4==2H++SO42-2、稀硫酸具有哪些酸的通性？舉例說明H2SO4BaCl2Cu(OH)2

CuOZn紫色石蕊試液某些鹽堿堿性氧化物活潑金屬酸堿指示劑酸的通性(tōnɡxìnɡ)二、化學性質精品資料吸水性脫水(tuōshuǐ)性強氧化(yǎnghuà)性濃硫酸3、濃硫酸的特性精品資料實驗(shíyàn)一：向表面皿中加入少量CuSO4?5H2O，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗(shíyàn)現(xiàn)象。（1）吸水性藍色的晶體(jīngtǐ)變成白色實驗現(xiàn)象：濃H2SO4能吸收CuSO4晶體中的結晶水，具有吸水性。結論：精品資料濃硫酸可以(kěyǐ)吸收物質中存在的水分，也可以(kěyǐ)吸收結晶水合物中的結晶水。精品資料濃硫酸吸收物質中水蒸氣或結晶水等實際(shíjì)存在的水。二、濃硫酸特性(tèxìng)（1）吸水性

應用：作干燥劑：例如：O2、H2、Cl2、N2、HCl、SO2、CO2等不能（實驗室中常用來干燥不與它起反應的氣體）能否用濃硫酸干燥濕潤的NH3和H2S？思考精品資料堿性氣體（NH3）、還原性氣體（H2S、HI、HBr）創(chuàng)新(chuàngxīn)思維濃硫酸的吸水性有何用途？干燥劑哪些(nǎxiē)氣體不可以用濃硫酸干燥？精品資料二、濃硫酸特性(tèxìng)（2）脫水性：碳化現(xiàn)象(xiànxiàng)：濃硫酸將有機物中(含C、H、O元素)中的氫和氧元素按水的組成比例脫去并生成水。濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別？實驗：往濾紙上滴幾滴濃硫酸溶液，仔細觀察發(fā)生什么現(xiàn)象？思考如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應該怎樣辦？討論滴有濃硫酸的濾紙變成黑色。精品資料蔗糖(zhètáng)變黑，體積膨脹，有刺激性氣味的氣體生成，放出大量的熱反應(fǎnyìng)：結論：表現(xiàn)濃硫酸的脫水性與氧化性C12H22O1112C+11H2O濃硫酸C+2H2SO4(濃)==+2SO2↑+2H2O失4e-×1得2×2e-還原劑氧化劑在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水，再注入硫酸，用玻棒攪拌?，F(xiàn)象：實驗：CO2↑精品資料濃硫酸的特性(tèxìng)（3）濃硫酸的強氧化(yǎnghuà)性a.非金屬與濃硫酸的反應（如C、P、S）※濃H2SO4全部被還原，顯氧化性。C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O失4e-得4e-還原劑氧化劑精品資料（3）與銅的反應(fǎnyìng)精品資料（1）與某些金屬(jīnshǔ)單質的反應：[實驗]失去(shīqù)2e－還原劑氧化劑氧化產物還原產物得到2e－CuSO4+SO2↑+H2OCu+H2SO4（濃）△濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性223、強氧化性精品資料鐵、鋁制容器可以保存(bǎocún)或者運輸濃硫酸Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4（濃）=CO2↑

+2SO2+2H2O常溫下與鋁、鐵鈍化(dùnhuà)3、濃硫酸的強氧化性（1）能氧化大部分的金屬(Pt、Au除外）（2）能氧化許多的非金屬S+2H2SO4（濃）

=

3SO2↑+2H2O（3）、與硫化氫、碘化氫等還原劑反應？H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2+2H2O精品資料2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑

思考：如何檢驗碳與濃硫酸反應(fǎnyìng)的產物？混合氣體無水CuSO4品紅(pǐnhóng)高錳酸鉀（濃溴水）品紅澄清石灰水精品資料2、向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入(jiārù)足量的Cu片并加熱。充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量為（）A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之間D.大于0.9molA練習(liànxí)：精品資料課堂練習（4）S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O；（5）NaCl固體和濃硫酸的混合物共熱時產生(chǎnshēng)HCl氣體。1、下列化學反應和事實，分別利用了H2SO4的什么(shénme)性質。（1）用濃H2SO4干燥氧氣；（2）銅片和濃硫酸共熱，產生二氧化硫；（3）紙張、布條、蔗糖等遇濃硫酸會慢慢變黑；精品資料（3）硫酸根離子(lízǐ)的檢驗①

用鹽酸(yánsuān)酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干擾；②?能否選擇使用HNO3酸化的BaCl2或

Ba(NO3)2溶液，

足量稀鹽酸被檢液BaCl2溶液取清液有無白色沉淀（有無SO42－）防止SO32－、HSO3－干擾。精品資料如何檢驗(jiǎnyàn)亞硫酸鈉變質：1.取少量配成溶液，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加HCl，如果白色沉淀全部溶解，則試劑沒有(méiyǒu)變質2Na2SO3+O2===

2Na2SO4注意：不能選擇使用HNO3、Ba(NO3)2溶液，

精品資料4、下列(xiàliè)四種溶液中，一定存在SO42-的是（）A、向甲溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀B、向乙溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶C、向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，無白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生D、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀練習(liànxí)：C精品資料2、有兩瓶等體積的濃硫酸和稀硫酸，請設計實驗方案(fāngàn)加以鑒別。（1）觀察狀態(tài)(zhuàngtài)，略為搖動，若為油狀粘稠液體為濃硫酸，另一瓶為稀硫酸。（3）取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣H2SO4，放出大量熱者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。（2）手掂分量，重者為濃硫酸，輕者為稀硫酸。精品資料（4）取少量試樣，投入小塊膽礬(dǎnfán)，膽礬(dǎnfán)表面產生白色粉末者為濃硫酸，膽礬(dǎnfán)溶解成看藍色溶液者為稀硫酸。（5）用玻璃棒蘸取試液在紙上寫字，立即(lìjí)變黑者為濃硫酸，另一份為稀硫酸。（6）取少量試液，向其中分別投入Fe片，沒明顯變化者為濃硫酸，放出大量氣體者為稀硫酸。精品資料例、用銅和濃硫酸為原料制取硫酸銅，可用下列(xiàliè)兩種方法：（1）CuCuSO4

（2）CuCuOCuSO4H2SO4O2濃H2SO4請寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式，并說明哪一種方法(fāngfǎ)較優(yōu)越？精品資料三、硫酸(liúsuān)的用途化肥、醫(yī)藥、農藥、金屬礦石(kuàngshí)的處理，金屬材料的表面清洗等。精品資料課堂(kètáng)小結0S+4S+6SS-2→→→←←←被還原被氧化被氧化被氧化被還原被還原硫由高價(ɡāojià)態(tài)到低價態(tài)需要還原劑，被還原，顯氧化性；硫由低價態(tài)到高價(ɡāojià)態(tài)需要氧化劑，被氧化，顯還原性；中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。精品資料SO2+O2SO3催化劑2H2SO3+O2===

2H2SO4SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4

+2HCl2Na2SO3+O2===

2Na2SO4+4+6S→S精品資料實驗室中不同價態(tài)硫元素(yuánsù)間的轉化S→S→S+4+60SO2+2H2S=3S

↓

+2H2O

硫由高價(ɡāojià)態(tài)到低價態(tài)需要還原劑H2SO4

（濃）+Cu

=CuSO4+SO2

↑+H2O

2H2SO4（濃）

+C

=CO2↑

+2SO2

↑

+2H2O

??精品資料【整理(zhěnglǐ)與歸納】+Hg+H2O+Ba2++NaOH+O2+H2O+HCl+O2+HCl+O2+O2+O2+FeFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3高價(ɡāojià)氧低價還，中間價態(tài)兩邊兼水平方向反應：氧化還原--向右氧化，向左還原豎直方向反應：非氧化還原反應。精品資料二氧化硫(èryǎnghuàliú)化學性質濃硫酸主要(zhǔyào)性質（1）具有酸性氧化物的通性（2）具有氧化性又有還原性（3）漂白性（1）酸的通性（2）三大特性1、吸水性2、脫水性3、強氧化性本節(jié)小結硫單質化學性質具有氧化性又有還原性精品資料2SO2+O22SO3催化劑2H2SO3+O2=

2H2SO4SO2+H2O

=H2SO3SO3+H2O

=

H2SO4酸雨(suānyǔ)的形成精品資料

H2SH2SO3H2SO4BaSO4FeSSSO2SO3CuSO4硫元素(yuánsù)知識網精品資料SO2+2H2S=3S↓+2H2O