化學(xué)能與熱能 演示文稿

化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)與能量考點(diǎn)12化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)中的能量變化精品資料[考綱要求]1.了解化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。3.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。精品資料考點(diǎn)一焓變與反應(yīng)熱1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(biànhuà)(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化(biànhuà)：物質(zhì)變化(biànhuà)和能量變化(biànhuà)。(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化(biànhuà)。2．焓變、反應(yīng)熱(1)定義：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。(2)符號(hào)：ΔH。(3)單位：kJ·mol－1或kJ/mol。精品資料(1)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小(dàxiǎo)的角度分析，如圖所示。

精品資料(2)從反應(yīng)(fǎnyìng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析(3)常見放熱反應(yīng)(fǎnyìng)①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)(fǎnyìng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)(fǎnyìng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)(fǎnyìng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化。(4)常見吸熱反應(yīng)(fǎnyìng)①大多數(shù)分解反應(yīng)(fǎnyìng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)(fǎnyìng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)(fǎnyìng)。精品資料1．熟記反應(yīng)熱ΔH的基本計(jì)算公式ΔH＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和2．規(guī)避兩個(gè)易失分點(diǎn)(1)舊化學(xué)鍵的斷裂(duànliè)和新化學(xué)鍵的形成是同時(shí)進(jìn)行的,缺少任一個(gè)過程都不是化學(xué)變化。(2)計(jì)算物質(zhì)中鍵的個(gè)數(shù)時(shí)，不能忽略物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，如1mol晶體硅中含2molSi—Si鍵。1molSiO2中含4molSi—O鍵。精品資料深度(shēndù)思考1．同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，哪一個(gè)放出的熱量多，為什么？2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)（）(2)物質(zhì)發(fā)生(fāshēng)化學(xué)變化都伴有能量的變化（）

(3)伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化（）(4)吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生(fāshēng)（） (5)Na轉(zhuǎn)化為Na＋時(shí)，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱 （）(6)水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱（） ×××××√

在空氣中燃燒放出的熱量多，因在純氧中燃燒火焰明亮，轉(zhuǎn)化成的光能多，故放出的熱量少。

精品資料題組訓(xùn)練(xùnliàn)反應(yīng)熱的基本計(jì)算方法1．某反應(yīng)過程中體系(tǐxì)的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（） A．反應(yīng)過程可表示為 B．E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C．正反應(yīng)的熱效應(yīng)為ΔH＝E1－E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)D精品資料2．(2011·重慶理綜，13)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)(fēnzǐjiéɡòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為________3．通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下面列舉了一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，供計(jì)算使用。工業(yè)上的高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為________化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347

－1220kJ·mol－1

＋236kJ·mol－1

精品資料考點(diǎn)(kǎodiǎn)二熱化學(xué)方程式1．概念(gàiniàn)表示參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2．意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1表示：2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水時(shí)放出571.6kJ的熱量。精品資料3．書寫(1)注明反應(yīng)條件：反應(yīng)熱與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)。絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的，可不注明。(2)注明物質(zhì)狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。(3)注意符號(hào)單位：ΔH應(yīng)包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJ·mol－1)。(4)注意守恒關(guān)系：①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。(ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng))(5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“點(diǎn)燃”、“加熱”等。(6)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。且化學(xué)計(jì)量數(shù)必須(bìxū)與ΔH相對(duì)應(yīng)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。精品資料1．ΔH的單位(dānwèi)“kJ·mol－1”的含義是什么？“kJ·mol－1”并不是(bùshi)指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化，而是指給定形式的具體反應(yīng)的能量變化。如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，此反應(yīng)的反應(yīng)熱是指每摩爾反應(yīng)[2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)]放出的熱量為483.6kJ。ΔH與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)，如H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1。另外反應(yīng)熱還與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1。精品資料2．怎樣理解(lǐjiě)可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱？無論化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH都表示反應(yīng)進(jìn)行到底(完全轉(zhuǎn)化)時(shí)的能量變化。如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，ΔH是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉(zhuǎn)化為2molSO3(g)時(shí)放出的能量。若在相同的溫度和壓強(qiáng)下，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的能量為Q，因反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)，故Q<196.64kJ。精品資料3．實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列(xiàliè)反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ·mol－1，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。80%

精品資料題組一熱化學(xué)方程式的書寫(shūxiě)1．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2吸收16.95kJ熱量。N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。(2)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________。(3)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量(néngliàng)是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________。(4)在25℃、101kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________________________________________________________________________________________________________。N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1精品資料2.下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程(guòchéng)中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)ΔH＝－234kJ·mol－1精品資料題組二熱化學(xué)方程式的判斷(pànduàn)3．實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒(ránshāo)生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒(ránshāo)生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1A．僅有② B．僅有②④C．僅有②③④ D．全部符合要求B精品資料4．下列(xiàliè)熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確) ()A．S(s)＋O2(g)===SO3(g)ΔH＝－315kJ·mol－1(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和熱)C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2OΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反應(yīng)熱)D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(反應(yīng)熱)B精品資料“五看”法判斷熱化學(xué)(huàxué)方程式的正誤(1)看方程式是否配平；(2)看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(3)看ΔH的“＋”、“－”符號(hào)是否正確；(4)看反應(yīng)熱的單位是否為kJ·mol－1；(5)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)(huàxué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)精品資料考點(diǎn)(kǎodiǎn)三燃燒熱和中和熱1．燃燒熱(1)概念：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位(dānwèi)一般用kJ·mol－1表示。燃燒熱的限定詞有恒壓(101kPa時(shí))、可燃物的物質(zhì)的量(1mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對(duì)應(yīng)的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。(2)表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJ·mol－1，表示在101kPa時(shí)，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。精品資料考點(diǎn)(kǎodiǎn)三燃燒熱和中和熱1．燃燒熱(3)書寫熱化學(xué)方程式：燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1，即C8H18的燃燒熱為5518kJ·mol－1。(4)燃燒熱的計(jì)算(jìsuàn)：可燃物完全燃燒放出的熱量的計(jì)算(jìsuàn)方法為Q放＝n(可燃物)×ΔH式中：Q放為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量；n為可燃物的物質(zhì)的量；ΔH為可燃物的燃燒熱。精品資料2．中和熱(1)概念：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。(2)注意(zhùyì)幾個(gè)限定詞：①稀溶液；②產(chǎn)物是1mol液態(tài)H2O；③用離子方程式可表示為:OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。精品資料(3)中和熱的測(cè)定①測(cè)定原理ΔH＝-- c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n為生成(shēnɡchénɡ)H2O的物質(zhì)的量。②裝置如圖()()精品資料1．裝置中碎泡沫塑料(或紙條)及泡沫塑料板的作用是什么？2．怎樣才能保證酸、堿完全反應(yīng)？3．怎樣用環(huán)形玻璃(bōlí)攪拌棒攪拌溶液，不能用銅絲攪拌棒代替的理由是什么？4．本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量HCl在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。保溫、隔熱(ɡérè)，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失使堿稍稍過量

實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)；因?yàn)殂~傳熱快，熱量損失大，所以不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒。偏小

精品資料題組一燃燒熱、中和熱的含義(hányì)及表達(dá)1．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。下列結(jié)論(jiélùn)正確的是()A．碳的燃燒熱大于110.5kJ·mol－1B．反應(yīng)①的反應(yīng)熱為221kJ·mol－1C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水的中和熱為－57.3kJ·mol－1D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量A精品資料2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確(zhèngquè)的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1C．H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ·mol－1D精品資料反應(yīng)熱答題規(guī)范(guīfàn)指導(dǎo)(1)用“焓變(ΔH)”表示反應(yīng)熱時(shí)，ΔH>0表示吸熱，ΔH<0表示放熱，因而，ΔH后所跟數(shù)值(shùzí)需要帶“＋”、“－”符號(hào)。(2)描述反應(yīng)熱時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值(shùzí)需要帶“＋”、“－”符號(hào)。(3)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時(shí)可不帶“－”號(hào)精品資料題組二中和熱測(cè)定誤差分析和數(shù)據(jù)處理3．利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？_______________________。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量(shǎoliàng)倒入C．一次迅速倒入(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)確保(quèbǎo)鹽酸被完全中和CD精品資料(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)(shùjù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算(jìsuàn)，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝______________(結(jié)果保留一位小數(shù))。ΔH1＝ΔH2<ΔH3

－51.8kJ·mol－1

精品資料(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替(dàitì)氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________________。不能

H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成(shēnɡchénɡ)BaSO4沉淀的生成(shēnɡchénɡ)熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱精品資料1．ΔH的比較比較ΔH的大小時(shí)(xiǎoshí)需考慮正負(fù)號(hào)，對(duì)放熱反應(yīng)，放熱越多，ΔH越?。粚?duì)吸熱反應(yīng)，吸熱越多，ΔH越大。2．反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)蓋斯定律求算應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，同時(shí)注意：①參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般(yībān)2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。精品資料②當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)相應(yīng)(xiāngyīng)地乘、除以某一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“＋”“－”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。③將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書寫時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設(shè)計(jì)反應(yīng)過程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)(固、液、氣)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。精品資料(3)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱的數(shù)值計(jì)算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|說明(shuōmíng)方法(2)常用于判斷物質(zhì)能量的大小關(guān)系及穩(wěn)定性。精品資料試比較下列三組ΔH的大小(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)(zhuàngtài)不同時(shí)A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)(zhuàngtài)不同時(shí)S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0則ΔH1____ΔH2。(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2<0則ΔH1____ΔH2。><<精品資料題組一反應(yīng)熱大小的比較(bǐjiào)和計(jì)算1．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④C．②③④D．①②③C精品資料2．由氫氣(qīnɡqì)和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1，氫氣(qīnɡqì)的燃燒熱為__________kJ·mol－1。H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1

－571.6

285.8

精品資料考點(diǎn)蓋斯定律(dìnglǜ)及其應(yīng)用概念：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)反應(yīng)體系(tǐxì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。這就是蓋斯定律。應(yīng)用：1、間接確定反應(yīng)熱例如：反應(yīng)速率特別慢的不能直接發(fā)生的產(chǎn)品不純的伴有副反應(yīng)的2、反應(yīng)熱的計(jì)算精品資料題組二蓋斯定律(dìnglǜ)的應(yīng)用3．已知下列(xiàliè)熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ·mol－1 ①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ·mol－1 ②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ·mol－1 ③寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式:________________________________________。FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1①－②－③1/2①－1/6②－1/3③精品資料．已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)的ΔH＝－1584.2kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。則生成(shēnɡchénɡ)BaSO4(s)的反應(yīng)熱等于()A．－1528.6kJ·mol－1 B．－1473kJ·mol－1C．＋1473kJ·mol－1 D．＋1528.6kJ·mol－1B精品資料利用(lìyòng)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式精品資料考點(diǎn)(kǎodiǎn)五能源1．概念能提供能量的自然資源(zìránzīyuán)。2．發(fā)展階段柴草時(shí)期→化石能源時(shí)期→多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。3．分類(1)化石燃料①種類：煤、石油、天然氣。②特點(diǎn)：蘊(yùn)藏量有限，且不能再生。(2)新能源①種類：太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。②特點(diǎn)：資源豐富，可以再生，沒有污染或污染很小。精品資料4．能源問題(1)我國(guó)目前使用的主要能源是化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭。(2)化石燃料的大量使用帶來嚴(yán)重的環(huán)境污染問題。5．解決能源問題的措施(1)提高能源的使用效率①改善開采、運(yùn)輸、加工等各個(gè)環(huán)節(jié)。②科學(xué)控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒。一是保證燃燒時(shí)有適當(dāng)過量的空氣，如鼓入空氣、增大O2濃度等。二是保證燃料與空氣有足夠大的接觸面積，如將固體粉碎成粉末，使液體(yètǐ)噴成霧狀等。(2)開發(fā)新的能源開發(fā)資源豐富、可以再生、沒有污染或污染很小的新能源精品資料1．2009年哥本哈根氣候大會(huì)，是被稱作“人類拯救地球(dìqiú)的最后一次機(jī)會(huì)”的聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是()①回收再利用廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃等資源②發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì)，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用③使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾④推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染⑤研制開發(fā)新型燃料電池汽車，減少機(jī)動(dòng)車尾氣污染A．①②④⑤ B．①②⑤C．①②③④ D．③④⑤A精品資料2．能源分類相關(guān)圖如右圖所示，下列四組選項(xiàng)中，全部符合圖中陰影部分(bùfen)的能源是()A．煤炭、石油、沼氣B．水能、生物能、天然氣C．太陽能、風(fēng)能、潮汐能D．地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核能C精品資料1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用 ()(2009·浙江理綜，7C)(2)石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料(ránliào)()(2009·浙江理綜，7D)(3)開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放 ()(2010·浙江理綜，7B)(4)甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1 ()(2010·浙江理綜，12A)××××精品資料(5)500℃、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生2NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為:N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1()(2010·浙江理綜，12B)(6)化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律()(2011·浙江理綜，7A)×

√精品資料(7)實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)(biāozhǔn)燃燒熱分別為－3916kJ·mol－1、－3747kJ·mol－1和－3265kJ·mol－1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵()(2011·浙江理綜，12C)(8)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)==2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝489.0kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH＝－1641.0kJ·mol－1(2011·浙江理綜，12D)()(9)利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法()(2012·浙江理綜，7A)√√√精品資料2．(20