人教版高中化學(xué)選擇性必修1第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡沉淀溶解平衡圖像分析課件

沉淀溶解平衡圖像分析1.理解難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡并會應(yīng)用解決相關(guān)問題。2.學(xué)會沉淀溶解平衡圖像的分析方法。習(xí)學(xué)目標(biāo)沉淀溶解平衡是水溶液中化學(xué)平衡的一種，高考中常涉及溶度積Ksp的計算、圖像分析以及溶度積的運用等。其中沉淀溶解平衡的圖像問題歷來都是高考化學(xué)中的熱點，更是化學(xué)教學(xué)的重難點。沉淀溶解平衡的圖像問題，往往會同時進(jìn)行溶度積Ksp計算的考查，體現(xiàn)了高考對“變化觀念與平衡思想”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的要求。為了能夠更快、更有效地突破沉淀溶解平衡圖像類型題，下面我們一起來構(gòu)建研究此類問題的思維模型，情境導(dǎo)入一、沉淀溶解平衡曲線型圖像1.沉淀溶解平衡Ksp曲線(1)典型示例(2)點的變化①a→c：曲線上變化，增大c()；②b→c：加入1×10－5

mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)；③d→c：加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)④c→a：曲線上變化，增大c(Ba2＋)；⑤曲線上方的點表示有沉淀生成；曲線下方的點表示不飽和溶液。知識點一沉淀溶解平衡的曲線型圖像分析2.c(Mn＋)—pH圖像Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH關(guān)系如圖(溫度一定)：圖中曲線為相應(yīng)金屬陽離子氫氧化物的沉淀溶解平衡曲線，可利用圖像判斷有關(guān)氫氧化物的Ksp的大小以及離子分離方法的選擇。知識點一沉淀溶解平衡的曲線型圖像分析

D練一練知識點一沉淀溶解平衡的曲線型圖像分析1.pH(或pOH)—pC圖橫坐標(biāo)：將溶液中c(H＋)取負(fù)對數(shù)，即pH＝－lgc(H＋)，反映到圖像中是c(H＋)越大，則pH越小，pOH則相反?？v坐標(biāo)：將溶液中某一微粒濃度[如c(A)]或某些微粒濃度的比值取負(fù)對數(shù)，即pC＝－lgc(A)，反映到圖像中是c(A－)越大，則pC越小。例如：常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬陽離子濃度的負(fù)對數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。①直線上的任意一點都達(dá)到沉淀溶解平衡；②由圖像可得Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋完全沉淀時的pH。二、沉淀溶解平衡對數(shù)型圖像知識點二沉淀溶解平衡的對數(shù)型圖像分析2.pC—pC圖一定溫度下，縱、橫坐標(biāo)均為沉淀溶解平衡粒子濃度的負(fù)對數(shù)，如圖。知識點二沉淀溶解平衡的對數(shù)型圖像分析2.25℃時，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[－lg

c(M2＋)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]。下列說法正確的是A.曲線a表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2＋，可加入適量CuOC.當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時，溶液中c(Fe2＋)∶c(Cu2＋)＝104.6∶1D.向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH固體，可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液C練一練知識點二沉淀溶解平衡的對數(shù)型圖像分析沉淀溶解平衡滴定曲線，一般橫坐標(biāo)為滴加溶液的體積，縱坐標(biāo)為隨溶液體積增加，相應(yīng)離子濃度的變化。突躍點表示恰好完全反應(yīng)，曲線上的點都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)。利用突躍點對應(yīng)的數(shù)據(jù)可計算對應(yīng)沉淀的Ksp。三、沉淀溶解平衡滴定型圖像例用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為_______。10－10知識點三沉淀溶解平衡的滴定型圖像分析(2)滴定終點c點為飽和AgCl溶液，c(Ag＋)______(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。＝(3)相同實驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應(yīng)終點c向_____(填“a”或“b”，下同)方向移動。a(4)相同實驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應(yīng)終點c向___方向移動。b知識點三沉淀溶解平衡的滴定型圖像分析練一練3.已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1B.圖中x點的坐標(biāo)為(100,6)C.圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀(濃度為0)D.若把0.1mol·L－1NaCl溶液換成0.1mol·L－1

NaI溶液，

則圖像在終點后變?yōu)樘摼€部分B知識點三沉淀溶解平衡的滴定型圖像分析沉淀溶解平衡圖像曲線型圖像Ksp曲線c(Mn＋)—pH圖像對數(shù)型圖像pC—pC圖pH(或pOH)—pC圖滴定型圖像【課堂小結(jié)】1.在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，

可使溶液由c點到b點C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D.在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816B隨堂訓(xùn)練2.如圖所示，有兩條T1、T2兩種溫度下的BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是

A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B.T1溫度下，在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)

任意一點時，均有BaSO4沉淀生成C.蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點(不含a、b)D.升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點D隨堂訓(xùn)練3.常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知

＝0.58)。下列分析正確的是

A.由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]B.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，

Ca2＋數(shù)目不變C.飽和Ca(