化學(xué)能與熱能用

燒煤、燒柴是為了(wèile)得到CO2嗎？精品資料化學(xué)能與熱能的相互(xiānghù)轉(zhuǎn)化兩條基本的自然(zìrán)定律①質(zhì)量守衡定律：自然界的物質(zhì)可以發(fā)生

相互轉(zhuǎn)化，但是其總質(zhì)量保持不變。②能量守衡定律：一種能量可以轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

另一種能量，但是能量的總量保持不變。③質(zhì)能守恒定律：質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的。

（E=mc2）精品資料C+O2反應(yīng)過程能量CO2吸熱(xīrè)C+O2=CO2放

熱C+H2O=CO+H2C+H2O反應(yīng)過程能量CO+H2精品資料反應(yīng)物總能量反應(yīng)過程能量生成物總能量反應(yīng)物總能量(néngliàng)反應(yīng)(fǎnyìng)過程能量生成物總能量放熱反應(yīng)物總能量生成物總能量<吸熱反應(yīng)物總能量生成物總能量>第一節(jié)

化學(xué)能與熱能一、

化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化精品資料HHClCl1moL

1moL吸收436kJ

吸收243kJClClHH放出431kJ放出431kJHClHCl2moLH2+Cl2====2HCl點(diǎn)燃精品資料在25℃和101kPa的條件(tiáojiàn)下，436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol反應(yīng)物吸收(xīshōu)總能量H2+Cl22HCl431kJ/mol×2=862kJ/mol

生成物釋放總能量Cl-ClCl+Cl吸收243kJ/molH-HH+H吸收436kJ/molH+ClH-Cl放出431kJ/mol化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)＝生成物釋放總能量－反應(yīng)物吸收總能量

＝

862kJ/mol－679kJ/mol

＝

183kJ/mol

?H1?H2反應(yīng)過程能量精品資料已知拆開(chāikāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開(chāikāi)1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量，試說明2H2O=2H2+O2中的能量變化。2HClH2+Cl2化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的熱效應(yīng)==＋183kJ/mol

生成物釋放總能量436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol反應(yīng)物吸收總能量

431kJ/mol×2=862kJ/mol

吸熱+862kJ/mol

-679kJ/mol

放熱(+862kJ/mol

)+(-679kJ/mol

)吸熱精品資料問題(wèntí)如何知道一個(gè)反應(yīng)(fǎnyìng)是吸熱還是放熱呢？在25℃和101kPa的條件下，H-HH+H吸收436kJ/molF-FF+F

吸收155kJ/molH+FH-F

放出565kJ/molH2+F2==2HF

kJ放出539即：由1mol的H2和1mol的F2，會釋放出

2

×

565kJ-436kJ-155kJ=539kJ吸收還是放出熱量？精品資料(1).化學(xué)鍵斷裂(duànliè)會，化學(xué)鍵形成要(3).化學(xué)反應(yīng)過程是舊化學(xué)鍵和新化學(xué)鍵，并伴隨(bànsuí)能量變化。(4).反應(yīng)是吸熱還是放熱，取決:釋放能量吸收能量不同斷裂形成反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。(2).不同化學(xué)鍵在斷裂（或生成）時(shí)吸收（或釋放）的能量

。精品資料常見(chánɡjiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)(fànɡrèfǎnyìng)燃料的燃燒中

和

反

應(yīng)金

屬

與

酸物質(zhì)氧化吸熱反應(yīng)C+CO2H2+CuOC+H2OCaCO3高溫分解Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl精品資料現(xiàn)象：1、玻璃片（小木板）會與小燒杯粘結(jié)在一起(yīqǐ)2、有少許刺激性氣味氣體產(chǎn)生3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O玻璃棒的作用(zuòyòng)：攪拌，使混合物充分接觸反應(yīng)物成糊狀的原因：結(jié)冰粘結(jié)結(jié)論：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)精品資料思考(sīkǎo)與交流：如何通過實(shí)驗(yàn)來測定鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱，你認(rèn)為在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)該注意哪些問題？你準(zhǔn)備如何設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？原理：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，中和后放出的熱量等于溶液和容器吸收的熱量?？梢酝ㄟ^測定一定量酸與堿中和時(shí)溶液溫度(wēndù)的變化，求算中和熱。精品資料1摩/升鹽酸和1.1摩/升氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液的密度可以近似作為1克/毫升。所以50毫升1摩/升鹽酸的質(zhì)量m1=50克，50毫升1.1摩/升氫氧化鈉(qīnɡyǎnɡhuànà)溶液的質(zhì)量m2=50克，中和后生成的溶液質(zhì)量為m1+m2=100克，它的比熱為c，量熱器（測定熱量的儀器）的熱容為C0（焦/開）。若溶液溫度的變化是t2-t1，在中和時(shí)放出的熱量為：Q=[（m1+m2）c+mC0]（t2-t1）中和熱

＝

Q／0.05j/mol精品資料（1）用隔熱裝置，盡量減少熱量(rèliàng)散失；（2）酸堿的量要準(zhǔn)確(zhǔnquè)：a、濃度要越精確越好b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管（3）溫度計(jì)越精確越好（4）注意控制反應(yīng)時(shí)間（5）多做幾次，取平均值精品資料反應(yīng)物

及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L堿

NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L

混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t1t2t3

結(jié)

論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱HCl與KOH發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放熱對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

歸納和概括強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出熱量

實(shí)驗(yàn)(shíyàn)2－3t1=t2=t3精品資料為什么強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)(fǎnyìng)時(shí)都會放出相同熱量？思考(sīkǎo)與交流：HNO3+NaOH=NaNO3+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2O反應(yīng)本質(zhì)相同：H++OH-=H2O。

反應(yīng)中消耗H+和OH-離子的量都相等，

則生成水的量也相等，

故放出的熱量也相等中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量。

精品資料人類利用能源(néngyuán)的三個(gè)階段柴草時(shí)期化石能源時(shí)期多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期精品資料煤、石油和天然氣等是世界(shìjiè)上最重要的三種化石燃料。煤，也叫煤炭，是世界(shìjiè)上最古老的化石燃料之一，被稱為“工業(yè)的糧食”。石油被人們譽(yù)為“工業(yè)的血液”。石油不僅是重要的化石燃料，還是寶貴的工業(yè)原料。天然氣一般是指在底下形成的可燃性氣體。天然氣主要成分是甲烷。精品資料16.6%2.1%5.1%76.2%我國化石燃料和水電(shuǐdiàn)能源消耗構(gòu)成圖精品資料核能(hénéng)原子能發(fā)電站精品資料太陽能太陽能電池實(shí)質(zhì)上是一種半導(dǎo)體器件，它的典型特征是可以把光能直接轉(zhuǎn)換成電能。其工作原理是，當(dāng)太陽光照射到硅電池板后，產(chǎn)生光生電子--空穴對，在電池內(nèi)建靜電場的作用下，由于(yóuyú)電子、空穴分帶不同的電荷而被分離在兩邊形成“光生電壓”，即“光電效應(yīng)”。精品資料太陽能太陽能發(fā)電(fādiàn)裝置精品資料太陽能發(fā)電站精品資料風(fēng)能(fēnɡnénɡ)精品資料其他(qítā)新能源精品資料其他(qítā)新能源阿里地區(qū)地?zé)崽锞焚Y料其他(qítā)新能源羊八井地?zé)犭娬揪焚Y料其他(qítā)新能源江廈潮汐(cháoxī)試驗(yàn)電站精品資料1、當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要；而形成生成物中的化學(xué)鍵要。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量還是(háishi)吸收能量取決于。吸收(xīshōu)能量放出能量反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大小

練習(xí)：2、若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，

化學(xué)反應(yīng)

能量。

若反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量，

化學(xué)反應(yīng)

能量。放出吸收精品資料3、已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)(fànɡrèfǎnyìng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(fànɡrèfǎnyìng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C練習(xí)(liànxí)：精品資料練習(xí)(liànxí)：4、下列說法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生(fāshēng)的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生(fāshēng)反應(yīng)C.反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)結(jié)果是放熱還是吸熱D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生(fāshēng)反應(yīng)CD精品資料拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要(xūyào)的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為 ，1molH2