《課題1 常見的酸和堿》課件3

食醋為什么會有酸味?CH3COOH

這些水果為什么都有酸味?果酸第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿一、溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)下列物質(zhì)的導(dǎo)電性蒸餾水蔗糖溶液酒精溶液NaCl固體導(dǎo)電性NaCl溶液NaOH溶液HCl溶液CH3COOH溶液導(dǎo)電性燈不亮、不能導(dǎo)電燈亮、能導(dǎo)電燈亮、能導(dǎo)電燈亮、能導(dǎo)電燈不亮、不能導(dǎo)電燈不亮、不能導(dǎo)電燈不亮、不能導(dǎo)電燈亮、能導(dǎo)電NaCl固體能導(dǎo)電嗎？為什么？H2O呢？NaCl溶液能嗎？為什么？HCl的水溶液呢？所有的溶液都能導(dǎo)電嗎？能導(dǎo)電的物質(zhì)中一定存在自由移動的帶電粒子。金屬能導(dǎo)電金屬中有自由移動的電子酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電溶液中存在自由移動的帶電粒子離子酸堿鹽溶于水電離自由移動的離子溶液能導(dǎo)電思考：1、酸、堿、鹽溶于水，在水中是以什么樣的微粒存在的？2、電離需要通電嗎？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、堿在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、堿的溶液能使指示劑變色的原因是什么？酸：電離生成的陽離子全都是氫離子的化合物。堿：電離生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。在酸、堿、鹽的溶液中，陽離子所帶的正電荷總數(shù)和陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。溶液不顯電性。變藍(lán)色變紅色變藍(lán)色變紅色檢驗(yàn)物質(zhì)加入紫色石蕊溶液后的顏色變化食醋鹽酸石灰水NaOH溶液一、酸堿指示劑

1、酸堿指示劑：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)。常見的有：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液。檢驗(yàn)物質(zhì)加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋鹽酸石灰水NaOH溶液變紅色不變色變紅色不變色2、變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：無色酚酞溶液：遇酸性溶液變紅色,遇堿性溶液變藍(lán)色遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅色如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？檢驗(yàn)酸性溶液的方法：取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色，則該溶液為酸性溶液。檢驗(yàn)堿性溶液的方法：取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變藍(lán)色，則該溶液為堿性溶液?；蛉∩倭吭撊芤旱渭訜o色酚酞溶液，若無色酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。自制指示劑原料月季花牽?；ㄗ咸}卜美人焦胡蘿卜紫包菜代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化牽牛花月季花美人焦紫蘿卜皮紫卷心菜淺紅色變黃色變紅色變藍(lán)色變紅色黃綠色淡紅色變綠色紅色紫色紫色紅色淺紫色黃綠色藍(lán)色

植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況思考：它們?yōu)槭裁纯梢宰鞔盟釅A指示劑？課堂練習(xí)：1、下表是四種花的提取液實(shí)驗(yàn)(酒精用于提取花中的色素)

（1）上表中能做酸堿指示劑的花汁是；____________（2）將廚房中的少量白醋滴入大紅花的花汁中，可以看到的現(xiàn)象是_________；（3）若將紫羅蘭提取液滴入氯化鈉溶液中，則可看到的現(xiàn)象是____________。酒精中酸溶液中堿溶液中大紅花粉紅色橙色綠色紫羅蘭紫色紅色藍(lán)色萬壽菊黃色黃色黃色大紅花、紫羅蘭橙色紫色二、酸堿指示劑能跟酸或堿的溶液反應(yīng)，而顯示不同的顏色，這類物質(zhì)叫酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑有石蕊、酚酞。紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸性溶液紅色無色堿性溶液藍(lán)色紅色中性溶液紫色無色2、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無色酚酞溶液()A、變紅色

B、變藍(lán)色

C、呈無色

D、變紫色

A3、下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是()A、NaClB、NH3C、H2SO4D、NaOH

C中性變成氨水后是堿類硫酸是酸類是堿類三、溶液酸堿度的表示法—pH

溶液的酸堿性可用酸堿指示劑測定

酸堿指示劑只能測溶液是酸性還是堿性，不能測溶液酸堿性的強(qiáng)弱。溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度叫溶液的酸堿度。常用pH來表示。

pH的范圍通常在0~14之間pH值紫色石蕊溶液無色酚酞溶液酸性溶液pH＜7紅色無色中性溶液pH=7紫色無色堿性溶液pH>7藍(lán)色紅色

pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)。酸溶液一定顯酸性；堿溶液一定顯堿性。酸溶液一定顯酸性；堿溶液一定顯堿性。日常生活中的一些物質(zhì)的pH：pH小于7的物質(zhì)有：檸檬、蘋果、桔子、醋、醬油、西瓜、蘿卜潔厠靈。pH大于7的物質(zhì)有：牙膏、肥皂、草木灰浸 出液、廚房清潔劑牛奶、雞蛋清接近中性1、判斷下列物質(zhì)的類別：硫酸銅鹽酸氫氧化鈉氯化鎂碳酸氫氧化鋇硫酸亞鐵氨水氯化銨碳酸氫鈉水氧化銅2、失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性區(qū)分開的試劑是（）

A.酚酞B.鐵片

C.石蕊試液D.二氧化碳?xì)怏w

3、失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將它們鑒別出來？（提示HCl+NaOHNaCl+H2O）中性溶液C可以一、常見的酸1、幾種常見的酸【實(shí)驗(yàn)】（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色、狀態(tài)；（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。聞氣體的方法鹽酸（HCl）HCl氣體的水溶液①濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性，②HCl氣體極易溶于水（1∶500），質(zhì)量分?jǐn)?shù)〈38%鹽酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體瓶口有白霧，有揮發(fā)性有強(qiáng)烈的刺激性氣味、有酸味為何制備H2、CO2不用濃鹽酸？為何制備的CO2氣體不能使Ca（OH）2變渾濁？濃HCl瓶塞打開，質(zhì)量如何變化？質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎谜舭l(fā)溶劑的方式，鹽酸也可以嗎？2、硫酸硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋氣味無色、粘稠、油狀的液體無明顯現(xiàn)象，無揮發(fā)性無刺激性氣味（1）吸水性

——作干燥劑常見濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度是1.84g·cm-3。濃硫酸能吸收水蒸氣，溶于水放出大量的熱量，有很強(qiáng)的吸水性。（2）脫水性【實(shí)驗(yàn)】紙、小木棍、布的脫水實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙張的筆畫部分變黑木棒上蘸有濃硫酸的部分變黑滴到酸的布由黃變黑，容易破損。(3)強(qiáng)氧化性【實(shí)驗(yàn)】濃硫酸的稀釋。稀釋：酸入水、沿杯壁、緩慢注、不斷攪手的感覺分析有熱量產(chǎn)生濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱思考如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)該如何處理呢？應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。如何區(qū)分濃硫酸與濃鹽酸?

酸的化學(xué)性質(zhì)分別選取少量下列藥品與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，探究酸的化學(xué)性質(zhì)：待選試劑現(xiàn)象

化學(xué)方程式石蕊酚酞ZnFeFe2O3CuOCu(OH)2NaOHNa2CO3CaCO3

【實(shí)驗(yàn)】

（1）在點(diǎn)滴板中分別滴入1滴紫色石蕊試液和無色酚酞試液。（2）在點(diǎn)滴板中分別滴入2滴稀鹽酸、稀硫酸，再分別滴入1滴紫色石蕊試液（或無色酚酞試液）。加入紫色石蕊試液（顏色變化）加入無色酚酞試液（顏色變化）稀鹽酸稀硫酸①酸溶液能使紫色石蕊試液變成紅色

②酸溶液不能使無色酚酞試液變色1、與酸堿指示劑反應(yīng)

注意：變色的是指示劑溶液?！緦?shí)驗(yàn)】（1）在試管中放入兩支鐵釘（用砂紙打磨過），再加入1mL稀鹽酸（或稀硫酸）。（2）在試管中放入少量鋅粒，再加入1mL稀鹽酸（或稀硫酸）。2、與某些金屬反應(yīng)金屬+

酸→鹽+氫氣

與鐵反應(yīng)與鋅反應(yīng)稀鹽酸稀硫酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑條件：在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫。酸主要是HCl和稀H2SO4?！緦?shí)驗(yàn)】（1）在試管中放入少量紅褐色Fe2O3粉末，再加入1mL稀鹽酸（或稀硫酸），加熱至沸騰。（2）在試管中放入少量黑色CuO粉末，再加入1mL稀鹽酸（或稀硫酸），加熱至沸騰。3、與某些金屬氧化物反應(yīng):

金屬氧化物+酸→鹽+水與Fe2O3反應(yīng)與CuO反應(yīng)稀鹽酸稀硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4

=CuSO4+H2O【實(shí)驗(yàn)】（1）向盛有少量Cu(OH)2懸濁液的試管中加入1mL稀鹽酸（或稀硫酸）。（2）在試管中加入0.5mLNaOH溶液，再加入1mL稀鹽酸（或稀硫酸）。4、與堿反應(yīng):與Cu(OH)2反應(yīng)與NaOH反應(yīng)稀鹽酸稀硫酸Cu(OH)2+

2HCl=CuCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4

=CuSO4+H2O

酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）【實(shí)驗(yàn)】（1）在試管中放入少量CaCO3粉末，再加入1mL稀鹽酸（或稀硫酸）。（2）在試管中加入0.5mLNa2CO3溶液，再加入1mL稀鹽酸（或稀硫酸）。5、與某些鹽反應(yīng):

酸+鹽→新酸+新鹽與CaCO3反應(yīng)與Na2CO3反應(yīng)稀鹽酸稀硫酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4

=Na2SO4+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4

=CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3Na2CO3+H2SO4

=Na2SO4+H2CO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CaCO3+H2SO4

=CaSO4+H2CO3指示劑金屬金屬氧化物堿鹽小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì)思考：為何鹽酸、硫酸等酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

Fe和H2SO4B.Al和濃H2SO4C.Zn和HNO3D.Ag和稀HCl反饋練習(xí)1：下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是()A反饋練習(xí)2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是

()

A.MgSO4B.FeSO4C.CuSO4D.Al2(SO4)3C反饋練習(xí)3：向放有銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸，充分反應(yīng)。預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑反饋練習(xí)4：人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含有氫氧化鋁的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

堿的化學(xué)性質(zhì)思考：1、你所知道的堿有哪些？2、還記得澄清石灰水的一種用途嗎？氫氧化鈉氫氧化鈣俗名物理性質(zhì)一、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)白色固體，易潮解，易溶于水，并放出大量的熱。氫氧化鈉的水溶液有澀味和滑膩感。白色粉末狀固體，微溶于水?？列遭c、火堿、燒堿熟石灰、消石灰二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)原理石蕊試液、酚酞試液CO2稀鹽酸、稀硫酸CuSO4溶液、FeCl3溶液Na2CO3濃溶液分別向氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中滴加1-2滴石蕊試液、酚酞試液。實(shí)驗(yàn)探究1現(xiàn)象紫色石蕊試液變藍(lán)色，酚酞試液變紅色。結(jié)論1堿溶液能與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變藍(lán)色，酚酞試液變紅色。實(shí)驗(yàn)探究2往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氫氧化鈉溶液，蓋上瓶蓋后振蕩；在小試管中加入少量澄清石灰水，通過吸管向澄清石灰水吹氣?，F(xiàn)象1、塑料瓶變癟。2、澄清石灰水變渾濁。結(jié)論2堿+非金屬氧化物鹽+水實(shí)驗(yàn)探究3試管中加少量氫氧化鈣溶液，滴加兩滴酚酞試液，然后逐滴加入稀鹽酸；試管中加少量氫氧化鈉溶液，滴加兩滴酚酞試液，然后逐滴加入稀硫酸?，F(xiàn)象溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色。結(jié)論3堿+酸鹽+水CuSO4溶液？滴加NaOHFeCl3溶液？滴加NaOH？滴加Ca(OH)2Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)探究4現(xiàn)象藍(lán)色絮狀沉淀紅褐色沉淀白色沉淀結(jié)論4堿+鹽新鹽+新堿與酸堿指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊試液變藍(lán)色；能使無色酚酞試液變紅色與多數(shù)非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O與酸發(fā)生中和反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O與某些鹽的反應(yīng)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH堿的通性NaOHCa(OH)2像這樣兩種化合物相互交換成分的反應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)，屬于四大基本反應(yīng)類型之一。思考：為什么氫氧化鈉與氫氧化鈣有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，兩者都可以電離出氫氧根離子，因此具有相似的化學(xué)性質(zhì)。思考：是否任意兩種化合物都能相互交換成分，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？NaOH與

NaNO3能反應(yīng)嗎？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1、兩種化合物交換成分后有水生成2、兩種化合物交換成分后有氣體生成3、兩種化合物交換成分后有沉淀生成2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+KNO3=NaNO3+KOH這個反應(yīng)能發(fā)生嗎？想一想：反饋練習(xí)1、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶液仍顯紅色的是（）

A、稀硫酸B、氯化銅溶液

C、碳酸鉀溶液D、二氧化碳

C2、化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著一些現(xiàn)象發(fā)生，但CO2與NaOH溶液的反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。為了通過一些現(xiàn)象說明