2021-2022學年陜西省西安市空軍工程大學工程學院子女中學高一化學模擬試卷含解析

2021-2022學年陜西省西安市空軍工程大學工程學院子女中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應：一只燒杯中反應為A＋B===C＋D，反應溫度為T1，另一只燒杯中反應為M＋N===P＋Q，反應溫度為T2，T1>T2，則兩只燒杯中反應速率快慢為()A.前者快

B.后者快

C.一樣快

D.無法確定參考答案：D試題分析：化學反應速率的決定因素是反應物自身的性質，兩只燒杯中反應物不同，所以無法判斷反應速率的快慢，故答案為D。2.為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質中不屬于營養(yǎng)素的是（

）A.葡萄糖

B.蛋白質

C.乙醇

D.芝麻油參考答案：C分析：人類重要的六大類營養(yǎng)素：①蛋白質；②糖類；③油脂；④維生素；⑤無機鹽；⑥水。詳解：A．葡萄糖屬于糖類是營養(yǎng)物質，A錯誤；B．蛋白質是營養(yǎng)物質，B錯誤；C．乙醇不是營養(yǎng)物質，C正確；D．芝麻油屬于油脂是營養(yǎng)物質，D錯誤。答案選C。3.有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產生的H+、OH－)：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32－B.不能確定原溶液是否含有K+、NO3－C.實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L-1D.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2參考答案：B本題考查離子共存、離子檢驗的有關判斷和計算。溶液是無色的，因此一定不存在Cu2+；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生，這說明溶液中至少含有CO32－、SO42－中的一種；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g，則該沉淀是硫酸鋇或碳酸鋇或是二者的混合物；第三份逐滴滴加NaOH溶液，根據(jù)圖像可知，開始立即出現(xiàn)沉淀，說明不存在H+；當沉淀達到最大值時保持不變，說明加入的氫氧化鈉與溶液中的NH4+反應生成一水合氨，因此一定含有NH4+；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀開始減少，但不完全消失，說明沉淀應該是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，所以溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，則一定不存在CO32－，所以一定還含有SO42－。根據(jù)以上分析：A、原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－，正確；B、硫酸鋇的質量是6.99g，物質的量＝6.99g÷233g/mol＝0.03mol，根據(jù)圖像可知，氫氧化鎂的物質的量是0.01mol，消耗的氫氧化鈉是0.02mol，溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積是5mL，則產生氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積15mL，所以產生氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉溶液體積是10mol，所以根據(jù)方程式Mg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓可知，氫氧化鎂與氫氧化鋁的物質的量相等，為0.01mol；與NH4+反應的氫氧化鈉溶液體積是10mL，所以NH4+的物質的量是0.02mol。根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中陰離子SO42－的電荷數(shù)是0.06mol，而陽離子的電荷數(shù)是0.02mol+0.03mol+0.02mol＝0.07mol，所以原溶液中一定含有NO3－，但不能確定是否含有K＋，錯誤；C、原溶液一定含Mg2＋、Al3＋、NH4+，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，正確；D、根據(jù)A則0.01molMg2＋消耗氫氧化鈉0.02mol，體積10mL，所以NaOH的濃度為0.02mol÷0.01L＝2mol·L－1，正確。答案選B。

4.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol／L，c（CL-）為1.3mol／L。要將Mg2+全部轉化為沉淀從溶液中分離出來，至少需要加入4mol／LNaOH溶液的體積為A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL參考答案：C5.據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（

）A

N4是N2的同素異形體

B

N4是N2的同分異構體C

相同質量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1︰2

D

N4的摩爾質量是56g參考答案：B略6.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO﹣與ClO3﹣的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1參考答案：D【考點】氧化還原反應的計算；化學方程式的有關計算．【分析】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，Cl2生成NaCl是被還原的過程，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比可計算失去電子的總物質的量，進而可計算得到電子的總物質的量，可計算被還原的氯元素的物質的量，則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比．【解答】解：Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，ClO﹣與ClO3﹣的物質的量濃度之比為1：3，則可設ClO﹣為1mol，ClO3﹣為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質的量為1mol×（1﹣0）+3mol×（5﹣0）=16mol，氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降低為﹣1價，則得到電子的物質的量也應為16mol，則被還原的Cl的物質的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為16mol：4mol=4：1，故選D．7.有四種短周期元素：Z,X,Y,M.其原子序數(shù)依次增大，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是(

)A．化合物YZ3極易溶解于水

B．Z與M可以形成1:1的共價化合物，且該物質中既含極性共價鍵也含非極性共價鍵C．12g14X中含有質子的物質的量為6molD．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解參考答案：C8.A、B兩種烴，它們含碳質量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是

A．A和B一定是同分異構體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡式一定相同

D．A和B的化學性質相似

參考答案：C9.質量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅，質量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略10.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．降溫可以促進醋酸電離，會使氫離子濃度增大B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：C略11.下列各分子中，所有原子不在同一平面內的是

（

）A．乙炔

B．CF2=CF2

C．氯苯

D．CH2=CHCH3參考答案：D略12.通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（

）A.NO B.Cl2 C.NH3 D.HCl參考答案：A【詳解】NH3顯堿性，可以與硫酸反應生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥；Cl2、HCl氣體顯酸性，可以與堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥，故選A。13.下列有關化學用語正確的是（）A．KCl的摩爾質量是：74.5gB．一水合氨的化學式為：NH4?OHC．Na2O2中的陰離子為：O2﹣D．鎂的原子結構示意圖如圖所示參考答案：D【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合．【分析】A．摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，摩爾質量的單位為g/mol；B．一水合氨的化學式書寫錯誤；C．過氧化鈉由2個鈉離子與1個過氧根離子構成，陰離子過氧根離子書寫錯誤；D．原子結構示意圖書寫：圓內數(shù)字為原子的質子數(shù)，符號表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等．【解答】解：A．摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對原子質量或相對分子質量，KCl的摩爾質量是：74.5g/mol，故A錯誤；B．一水合氨的化學式為：NH3?H2O，故B錯誤；C．Na2O2的電子式為，陰離子為O22﹣，故C錯誤；D．鎂原子的質子數(shù)為12，有3個電子層，第一電子層容納2個電子，第二電子層容納8個電子，最外層容納2個電子，原子結構示意圖為，故D正確；故選D．14.下列各圖為周期表的一部分。表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是 參考答案：B15.關于原子結構的敘述正確的是(

)。A．所有的原子核都是由質子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取Cl2及性質的驗證實驗組合裝置如下：

回答下列問題：

(1)A中的化學方程式為

。(2)B的作用是除去HCl氣體，C的作用是

。(3)E、F中觀察到的現(xiàn)象分別是

，你得到的結論是

。(4)G的作用是

，

化學方程式為

。參考答案：(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯氣中的水蒸氣，得到干燥的氯氣，防止對E中實驗的干擾(3)E中紅色布條不褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色

說明干燥的Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應的某種產物具有漂白性

(4)防止尾氣中的氯氣污染空氣

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在實驗室中：（1）燒堿溶液保存時，誤用了磨口玻璃塞，一段時間后，瓶塞無法打開。請用化學方程式解釋：

；（2）用濕潤的淀粉淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣，現(xiàn)象是：

；涉及的離子方程式為：

。參考答案：（1）略（2）試紙變藍

略略18.已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。試回答下列問題：（1）當反應①轉移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質量是______g，產生氫氣的體積（標準狀況）_________L。（2）反應②中_________作氧化劑，___________是氧化產物。（3）當反應②中生成11.2LSO2氣體(標準狀況下)時，被還原的H2SO4的物質的量是____________。（4）用單線橋法表示反應②電子轉移的方向和數(shù)目(在化學方程式上標出)。___________Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑（5）反應③中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。參考答案：(1)147

33.6

(2)H2SO4（濃）

CuSO4

(3)0.5mol

(4)CuSO4+2H2O+SO2↑

(5)5:1【分析】（1）根據(jù)反應①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可知每轉移3mol電子，消耗硫酸3/2mol，生成氫氣3/2mol；（2）②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，根據(jù)氧化劑降得還，還原劑升失氧判斷；（3）根據(jù)②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑,可以看出1molSO2生成，被還原硫酸1mol；（4）單線橋法表示箭頭是還原劑指向氧化劑，寫出轉移電子數(shù)；（5）根據(jù)還原劑升失氧，對應氧化產物；氧化劑降得還，對應還原產物，進行分析?！驹斀狻浚?）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，當反應①轉移3摩爾電子時，消耗H2SO4的質量是3/2mol×98g/mol=147g，產生氫氣的體積（標準狀況）3/2mol×22.4L/mol=33.6L；答案：147

33.6（2）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，氧化劑化合價降低，所以濃硫酸為氧化劑，還原劑升失氧，對應氧化產物，硫酸銅為氧化產物；答案：H2SO4（濃）

CuSO4（3）1molSO2生成，就有1mol硫酸被還原，當反應②中生成11