滬教版九年級化學(xué)講學(xué)稿：《廣泛應(yīng)用的酸堿鹽》常見的酸

3/33/33/3常見的酸酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物人的胃液中含有_______酸,汽車常用的電瓶中含有_______酸溶液,食醋中含有3%～5%的_______酸,酸雨中含有極少量的_______酸和_______酸?！惨弧乘岬奈锢硇再|(zhì)1、濃鹽酸：無色有_________氣味的液體,密度比水大,敞口放置在空氣中,會形成____________,其溶質(zhì)質(zhì)量________,溶液的質(zhì)量_______,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。37﹪的濃鹽酸密度為1.18g/mL。2、濃硫酸：無色無味_____________液體,濃硫酸敞口放置在空氣中,由于吸收空氣中的_______而使溶液質(zhì)量_______,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______,濃硫酸的這種性質(zhì)稱為_______性,利用這種性質(zhì)可以用濃硫酸做_______劑,用來枯燥______________等氣體。98.3﹪的濃硫酸密度為1.84g/mL?！捕乘岬幕瘜W(xué)性質(zhì)1、稀鹽酸、稀硫酸都能與酸堿指示劑起反響,它們都能使紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙變成_______色,都不能使_______變色。2、稀鹽酸、稀硫酸都能與活潑金屬反響與鎂反響化學(xué)方程式：_____________________、_______________________,現(xiàn)象____________與鋁反響化學(xué)方程式：_____________________、_______________________,現(xiàn)象____________與鋅反響化學(xué)方程式：_____________________、_______________________,現(xiàn)象____________與鐵反響化學(xué)方程式：_____________________、_______________________,現(xiàn)象____________金屬活潑性由強(qiáng)到弱順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu在金屬活動性順序表中,排在氫前面的金屬能與稀鹽酸〔或稀硫酸〕發(fā)生置換反響,排在氫后面的金屬不能與稀鹽酸〔或稀硫酸〕發(fā)生置換反響,金屬與酸發(fā)生置換反響的規(guī)律：_______的金屬＋稀硫酸〔鹽酸〕—→_______＋_______。3、稀鹽酸、稀硫酸都能與金屬氧化物反響與氧化鐵反響化學(xué)方程式：__________________________、_____________________________,現(xiàn)象___________________________________與氧化銅反響化學(xué)方程式：__________________________、_____________________________,現(xiàn)象___________________________________反響規(guī)律：金屬氧化物＋酸—→_______＋_______。4、稀鹽酸、稀硫酸都能與氫氧化鈉、氫氧化銅等堿反響與氫氧化鈉反響化學(xué)方程式：__________________________、_____________________________,現(xiàn)象___________________________________與氫氧化銅反響化學(xué)方程式：__________________________、_____________________________,現(xiàn)象___________________________________反響規(guī)律：酸＋堿—→_______＋_______。5、稀鹽酸、稀硫酸能與局部鹽反響稀鹽酸與硝酸銀反響化學(xué)方程式：________________________,現(xiàn)象___________________________稀硫酸與氯化鋇反響化學(xué)方程式：________________________,現(xiàn)象___________________________反響規(guī)律：酸＋鹽—→_______＋_______。濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中,用玻璃棒引流〔或沿著燒杯壁緩緩傾倒〕并不斷攪拌。鹽酸、硫酸的用途：鹽酸常用于金屬外表除銹、制藥等,硫酸常用于制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金屬、精煉石油和金屬外表除銹。穩(wěn)固練習(xí)1．以下物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時間后,質(zhì)量會減少的是〔〕A．濃硫酸B．氯化鈉C．濃鹽酸D．燒堿2．以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于物理性質(zhì)的是〔〕①濃鹽酸具有揮發(fā)性在空氣中會生成白霧②濃硫酸具有吸水性可作枯燥劑③濃硫酸具有脫水性④硝酸具有氧化性A．①②B．②④C．②③D．③④3．廢舊的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬,為了回收重金屬,將舊的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反響過濾,所得固體中含有的金屬是〔〕A．Mg、AlB．Cu、AgC．Al、CuD．Mg、Ag4．以下物質(zhì)中不能由金屬和稀酸直接反響制得的是〔〕A．AlCl3B．ZnSO4C．FeCl3D．MgSO45．苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑,其酸性比醋酸強(qiáng)。以下對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理是〔〕A．苯甲酸溶液的pH小于7B．苯甲酸溶液的pH大于7C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色D．苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色6．以下化學(xué)方程式符合題意,且書寫正確的選項是〔〕A．Fe和稀鹽酸反響：2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑B．生石灰和鹽酸反響：CaO+2HCl====CaCl2+H2OC．洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑D．用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl====3FeCl2+3H2O7．以下區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中,正確的選項是〔〕A．分別參加碳酸鈉B．分別參加硝酸銀溶液C．分別參加氯化鋇溶液D．用pH試紙分別測其溶液的pH8．室溫時,將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反響時,溶液的pH隨滴入溶液體積變化如下圖,以下有關(guān)說法不正確的選項是〔〕A．該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反響時,溶液的pH等于7C．當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時,所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD．滴入溶液體積為15mL時,再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍(lán)色9．由兩種金屬組成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反響后,產(chǎn)生1g氫氣,那么該金屬混合物的組成可能是〔〕A．ZnAlB．CuAgC．FeZnD．AlMg10．將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱,外表變黑。將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時間。有關(guān)說法不正確的選項是〔〕A．銅絲外表變黑,質(zhì)量增加B．變黑的鋼絲插入稀硫酸,外表恢復(fù)紅色C．變黑的銅絲插入稀硫酸,銅絲質(zhì)量不變D．變黑的銅絲插入稀硫酸,溶液質(zhì)量增加11．將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中,首先看到___________________,一段時間后又看到鐵釘外表有________出現(xiàn)。所涉及的反響方程式有_________________________、________________________。12．⑴白色衣服上如果有鐵銹痕跡,應(yīng)該用以下物質(zhì)中的進(jìn)行處理后,再用清水沖洗。A．汽油B．洗衣粉C．白醋D．紅醋⑵酒廠用發(fā)酵法生產(chǎn)白酒時,需要參加適量硫酸來控制酸度,發(fā)酵完成后進(jìn)行蒸餾,即得到白酒,但不能用鹽酸代替硫酸,其原因是。⑶在焊接和電鍍金屬時,常用稀鹽酸,其作用是。13．對于硫酸而言,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液的酸性越強(qiáng)。常溫下,10%的稀硫酸的pH______〔填“大于〞“小于〞或“等于〞〕2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：〔1〕不發(fā)生化學(xué)反響的方法：____________________________________；〔2〕有化學(xué)反響的方法〔要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同〕14．用化學(xué)方程式解釋以下事實：⑴胃酸過多的病人,醫(yī)生常給他服用含氫氧化鋁的藥物：；⑵用鐵制容器配制硫酸銅溶液,結(jié)果容器被腐蝕：；⑶盛裝過濃硫酸的鐵罐,用水清洗后,遇明火爆炸：、⑷寫出把硫酸轉(zhuǎn)化為鹽酸的化學(xué)方程式：。15．實驗室中常需要使用硫酸?！?〕用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會后,可觀察到?！?〕用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸,放置在空氣中一會兒,可觀察到溫度計顯示溫度升高,其原因是?！?〕如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即,然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液?！?〕實驗室98%的濃硫酸〔密度1.84g/cm3〕配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。①配制該溶液的步驟：計算、、溶解〔混勻〕、裝