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文檔簡(jiǎn)介
4.1Introduction
4.2Theoryofthemetalchemicalbond4.3Thechemicaladsorptionofmetal4.4crystallacunaandcatalysisactivitymetalcatalyst4.5Supportedmetalcat
4.6alloycatalyst4.7applicationEndofchapter4Chapter4Metalcatalysis
4Metalcatalysis
4.1Introduction4.1.1金屬催化作用簡(jiǎn)介
Tobeusedinwhichkindsreaction?DehydrogenationCrackingHydrogenolysis
OxidationIsomerization4.1.2Theactionofmetalcatalysts研究金屬化學(xué)鍵的理論方法有三:能帶理論、價(jià)鍵理論和配位場(chǎng)理論,各自從不同的角度來(lái)說(shuō)明金屬化學(xué)鍵的特征,每一種理論都提供了一些有用的概念。三種理論,都可用特定的參量與金屬的化學(xué)吸附和催化性能相關(guān)聯(lián),它們是相輔相成的。4.2金屬化學(xué)鍵理論4.2.1能帶理論4.2.1金屬鍵的能帶理論一、理論要點(diǎn)1)電子是離域的
所有電子屬于金屬晶體,或說(shuō)為整個(gè)金屬大分子所共有,不再屬于哪個(gè)原子.我們稱(chēng)電子是離域的.l,2,4……N
能級(jí)示意圖金屬晶格中每一個(gè)電子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律,稱(chēng)為“金屬軌道”,每一個(gè)軌道在金屬晶體場(chǎng)內(nèi)有自己的能級(jí)。N個(gè)軌道形成能帶。其總寬度為2βN(β—能級(jí)分裂因子)。(2)電子占用能級(jí)時(shí)遵循能量最低原則和Pauli原則(即電子配對(duì)占用),電子占用的最高能級(jí)稱(chēng)為Fermi能級(jí)。(3)能帶內(nèi)各能級(jí)分布的狀況可用能級(jí)密度N(E)表示。(4)相應(yīng)軌道組合成相應(yīng)的能帶。S軌道相互作用強(qiáng),故S帶較寬;d軌道相互作用較弱,d帶較窄。S能級(jí)為單態(tài),只能容納2個(gè)電子;d能級(jí)為五重簡(jiǎn)并態(tài),可容納10個(gè)電子。(5)各能帶能量分布不同;S帶和d帶之間有交迭。通常兩帶之間存在禁帶。(6)為電子充滿(mǎn)的帶為滿(mǎn)帶,沒(méi)有電子占據(jù)的帶為空帶,未充滿(mǎn)電子的帶存在空穴。該模型未考慮軌道的空間效應(yīng),軌道間的雜化組合,軌道相互作用的加寬等,故對(duì)Fe、Co等金屬的能密度分析和表面催化的定量分析,常相去甚遠(yuǎn)。(A) (B)圖3-18 銅、鎳的d帶和s帶的填充情況(A)Cu的d帶和s帶的填充情況(B)Ni的d帶和s帶的填充情況4.2.2金屬鍵理論
1.金屬鍵的改性共價(jià)鍵理論金屬鍵的形象說(shuō)法:“失去電子的金屬離子浸在自由電子的海洋中”.金屬離子通過(guò)吸引自由電子聯(lián)系在一起,形成金屬晶體.這就是金屬鍵.2.價(jià)鍵模型過(guò)渡金屬原子以雜化軌道(通常為S、P、d等原子軌道的線(xiàn)性組合,稱(chēng)為spd或dsp雜化)相結(jié)合。d%(d特征百分?jǐn)?shù))為雜化軌道中d原子軌道所占的百分?jǐn)?shù)。它是關(guān)聯(lián)金屬催化活性和其它物性的一個(gè)特性參數(shù)。金屬的d%越大,相應(yīng)的d能帶中的電子填充越多,d空穴越少。就金屬加氫催化劑而言,d%在40~50%之間為宜。4.3.1金屬的電子組態(tài)與氣體吸附能力的關(guān)系1.表4-2某些金屬對(duì)氣體的化學(xué)吸附能力4.3過(guò)渡金屬的結(jié)構(gòu)與催化作用---金屬的化學(xué)吸附
最容易吸附的是O2O2〉C2H2〉C2H4〉CO〉CH4〉H2〉CO2〉N2對(duì)于金屬而言,過(guò)渡金屬有1-4,6-9個(gè)d電子的,對(duì)氣體吸附能力最大。Mn、Cu的d電子分別為5和10,吸附能力較弱。,C、D、E三組,化學(xué)吸附能力更小。4.3.2吸附與催化活性的關(guān)系一般來(lái)說(shuō),處于中等吸附強(qiáng)度的化學(xué)吸
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