化學平衡圖像解題

2/4/2023第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡第3課時化學平衡的圖像解題天祝二中劉順英知識回顧影響化學平衡的因素濃度壓強溫度增大反應物濃度（或減小生成物濃度），平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度（或增大生成物濃度），平衡向逆反應方向移動；其他條件不變時，在有氣體參加的可逆反應里，增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動；反之，平衡向氣體總體積增大的方向移動

在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動；

常見圖像分類1.反應速率—時間圖像3.百分含量（轉(zhuǎn)化率）—溫度（壓強）—時間圖像2.物質(zhì)的量（濃度）—時間圖像4.百分含量——壓強——溫度圖像時間為橫軸溫度或壓強為橫軸1.速率-時間圖像t2t3tvt1t4v正v逆增大C（A）v逆v正減小壓強催化劑v正=v逆mA(g)+nB(g)pC（g）+qD（g）△H<0，m+n>p+qv逆v正升高溫度0v逆t1

t2tvv正因素是升高溫度?對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。跟蹤練習0(1)寫出化學反應方程式：(

2)求反應物的轉(zhuǎn)化率：5A3B+CB的轉(zhuǎn)化率=60%2.濃度—時間圖ABCtc0.10.20.30.50.7(moI/L)（S）2s0①寫出反應方程式何為反應物、生成物反應物、生成物計量數(shù)關(guān)系是否為可逆反應②計算反應物的轉(zhuǎn)化率③計算某物質(zhì)的化學反應速率濃度—時間圖的關(guān)鍵3.某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖對于反應mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)T1T2正反應吸熱>t(s)T1T2A的轉(zhuǎn)化率(%)t（s）0B的轉(zhuǎn)化率（%）0P1P2P1P2<m+n<p+q①學會“定一議二”法。即固定其中的一個因素（溫度或壓強等），然后討論另外一個因素與化學平衡中的參量（濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、平均相對分子質(zhì)量）的變化關(guān)系，從而判斷出該反應為放熱反應或吸熱反應、反應前后氣體體積的大小等。

某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時間—溫度(或壓強)圖的關(guān)鍵：②判斷溫度（或壓強）的大小

(先拐相平，數(shù)值大)“先拐”的先達到平衡狀態(tài)，即對應的溫度高或壓強大，從而判斷出曲線對應的溫度或壓強的大小關(guān)系

跟蹤練習對于反應mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)P1<P2T1>T2tB%T2P2T1P2T1P10m+n<p+q正反應吸熱跟蹤聯(lián)系對于反應mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)P1P2C%tP1P20m+n=p+q>4.某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強圖：(恒壓線/恒溫線)對于反應mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)正反應放熱正反應吸熱TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的濃度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強圖的關(guān)鍵：學會“定一議二”法，找出條件改變對平衡的影響。在以密閉容器中進行的反應,mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)m+np＋qPA%300℃200℃0正反應=吸熱跟蹤練習課堂總結(jié)看圖像想規(guī)律做判斷一看面（縱、橫坐標的意義）二看線（線的走向和變化趨勢）三看點（起點、拐點、終點）四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線）五看量的變化（如濃度變