山東省青島市開發(fā)區(qū)第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市開發(fā)區(qū)第七中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是A．2010年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．從海水中制取氯氣的過程涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：C2.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.天然氣是高效清潔燃料和重要的化工原料B.人造放射性同位素，在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療等方面有重要用途C.氫鍵在生命現(xiàn)象中也起著重要作用D.芳香族化合物都有芳香性氣味參考答案：DA、天然氣的主要成分為甲烷，是高效清潔燃料和重要的化工原料，故A正確；B、人造放射性同位素，在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療等方面有重要用途，故B正確；C、氫鍵在水中、蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中形成使其具有穩(wěn)定的性質(zhì)，故其在生命現(xiàn)象中也起著重要作用，故C正確；D、D.芳香族化合物是指分子中有苯環(huán)，而不是芳香性氣味，故D錯誤；故選D。3.有下列三個反應(yīng)：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時，2molHCl被氧化參考答案：D略4.已知某無色溶液中含有SO42－、Cl－、NO3－三種陰離子，則溶液中大量存在的陽離子是()A.Ba2＋

B.Mg2＋

C.Ag＋

D.Fe3＋參考答案：BA．因Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故A錯誤；B．因鎂離子與溶液中離子之間不反應(yīng)，能共存，故B正確；C．因Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故C錯誤；D．離子之間不反應(yīng)，能共存，但Fe3+為黃色，與溶液無色不符，故D錯誤；故選B。5.元素周期律是化學(xué)發(fā)展史上的重要規(guī)律。下列比較不正確的是（

）A.氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S B.酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.最高正價：F＞O＞N參考答案：D【詳解】A、元素非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，故A正確；B.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C.元素金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，所以堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正確；D.非金屬元素最高正價等于主族序數(shù)，但F元素沒有正價、O元素的最高正價不是+6，故D錯誤；選D。6.“大爆炸”理論指出：200億年前，宇宙中所有物質(zhì)都包含在一個密度無限大、溫度無限高的原始核中。由于某種原因它發(fā)生爆炸，首先產(chǎn)生了中子、質(zhì)子和電子，隨后就產(chǎn)生了元素。據(jù)此分析，你認(rèn)為最先產(chǎn)生的第一種元素應(yīng)該是A．H

B．O

C．Fe

D．C參考答案：D7.觀察右圖，下列敘述錯誤的是A.右圖實驗中發(fā)生了化學(xué)變化B.液體X的pH＞7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體C.氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色D.試管A中產(chǎn)生濃的白煙參考答案：D8.下列離子方程式錯誤的是（

）A．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+OH＝H2O+CO32B．鐵釘溶于稀鹽酸：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+C．鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑D．鋁片溶解于燒堿溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑參考答案：BA．NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-＝H2O+CO32-，故A正確；B．鐵釘溶于稀鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B錯誤；C．鈉與水發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故C正確；D．鋁片溶解于燒堿溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故D正確；答案為B。9.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是

A．鈉塊浮在乙醇液面上

B．鈉塊熔成小球

C．鈉塊與乙醇反應(yīng)發(fā)出“嘶嘶”的聲音

D．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生參考答案：D略10.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2

C．FeFe3＋D．KClO3O2

參考答案：A略11.下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是

A．K+、H+、CIO-、I-

B．Na+、Ca2+、CO32+、NO3-

C．Na+、H+、C1-、HCO-

D

Na+、Cu2+、C1-、SO42-參考答案：D12.對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2

2NH3,下列說法錯誤的是

A、使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率

B、升高溫度可以增大反應(yīng)速率

C、增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達到100℅

D、增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率參考答案：C13.下圖所示的實驗或操作中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．圖①常用于分離沸點不同且彼此互溶的液態(tài)混合物

B．圖②可用于實驗室制備并收集少量的NH3

C．圖③表示的是實驗室聞氯氣氣味的方法

D．圖④可用于除去SO2中的HCl氣體參考答案：C略14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下一個空瓶的質(zhì)量是20g，裝滿O2，稱量其質(zhì)量為21g，若裝滿A氣體，稱量其質(zhì)量為22g，則A的相對分子質(zhì)量是（

）A、16

B、32

C、64

D、128參考答案：C略15.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）

A、CO2分子的球棍模型：

B、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C、NH4Cl的電子式：

D、8個中子的碳原子符號：14C

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。實驗方法（Ⅰ）實驗現(xiàn)象（Ⅱ）1．鈉與冷水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。A．產(chǎn)生白煙2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水B．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒4．NaI溶液中加入溴水和CCl4D．下層溶液變橙色5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)。E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，溶液變成紅色6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近F．下層溶液變紫色7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4G．發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應(yīng)H．生成淡黃色沉淀回答下列問題（1）從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應(yīng)的實驗現(xiàn)象，上下對應(yīng)地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ

Ⅱ

（2）實驗結(jié)論（用元素符號表示具體的強弱順序）：元素的金屬性：

，元素的非金屬性：

。

（3）上表（Ⅰ）中實驗方法8反應(yīng)的離子方程式

。

（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象D反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）

探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律Ⅰ158

47

ⅡEBC

FD

（2）Na＞Mg＞Al

Cl＞Br＞I(3)2Al+6H+

=2Al3++3H2↑(4)Cl2

+2Br—=2Cl—+Br2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變．請用詳細的過程，求：（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．參考答案：解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L；反應(yīng)后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質(zhì)的量為=0.04mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：（1）根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應(yīng)，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算氫氣的物質(zhì)的量，然后計算氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根據(jù)生成AgCl的質(zhì)量計算Cl的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒結(jié)合c=來計算物質(zhì)的量濃度．解答：解：鋅的物質(zhì)的量為=0.1mol，設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，則Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑1

10.1mol

x，解得x=0.1mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L；反應(yīng)后的氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，AgCl的物質(zhì)的量為=0.04mol，根據(jù)氯元素守恒，則n（HCl）=0.04mol，所以c（HCl）=2mol/L．答：原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L．點評：題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，注意方程式的書寫以及元素守恒的思想在計算中的應(yīng)用是重點，難度中等18.已知SO2和H2S兩種氣體可以發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S＋SO2==3S＋2H2O（1）常溫下，向20L真空容器中通人amolH2S和bmolSO2（a、b都是正整數(shù)，且a≤5,b≤5）反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度為

g／L（2）在室溫條件下，在一體積不變的的密閉容器中充入H2S和SO2氣體，反應(yīng)前壓強為p,反應(yīng)結(jié)束后壓強為p／2，則反應(yīng)前H2S和SO2的體積比是

或

。參考答案：（1）14．4

（2）5

：1或1：219.50mL2mol/L的稀硝酸與1.92g銅反應(yīng)，銅完全溶解。求下列問題（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）生成的氣體在標(biāo)況下的體積（3）反應(yīng)后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）參考答案：(1)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O(2)0.448L

(3)1.6mol/L（2）n(Cu)=1.92g/64g.mol-1=0.03mol

n(HNO3)=2m